高考化学暑期自测练习题7.doc

2013年高三化学自测练习暑期系列（7）（测试时间：60分钟 卷面总分：108分）相对原子质量：h 1 c 12 o 16 1利用核聚变发电，3he是最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4he形式存在，3he仅有15吨左右，而月球上的3he有数百万吨之多，可供全世界开采500年。 下列说法正确的是（ ）3he、4he的化学性质基本相同 3he、4he具有相同的中子数 3he核聚变是化学变化 3he液化是物理变化 3he、4he形成的单质中均含有非极性键3he、4he分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4a b c d2下列离子方程式书写正确的是（ ）a向苯酚钠溶液中通入少量co2；c3h2o-+co2+h2oc6h8oh+hco3-b铝片溶于naoh溶液：al+2oh-=alo2-+h2c向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4l氯气：2fe2+2i-+2cl2=2fe3+i2+4cl-dfe3o4溶于稀hno3：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o3下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） a布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来 b光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 c用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子离子通过 d胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，帮在电场作用下会产生电泳现象4下列叙述正确的是（ ）3li+中含有的中子数与电子数之比为2：1在c2h6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1常温下，11.2l的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：15.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1abcd5室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸ph111133a分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的ph： c (nh) c (oh一) c (h+)d、两溶液混合，若所得溶液的ph=7，则c (ch3coo一) c (na+)6美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。2009的，由于甲型h1n1在世界范围的扩散，全球掀起一般抢购达菲原风潮。奥司他韦的结构如图；下列说法正确的是（ ）a奥司他志是一种芳香族化合物，分子式为c18h28o4n3b1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应c该化合物能发生水解反应，加成反应、氧化反应和消去反应d奥司他韦可以和磷酸在一定条件下制取奥司他韦磷酸盐是由于具有碱性基团氨基7下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）现象、操作或反应解释a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用b向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解c向盛有足量zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快d鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析8a g mg、al合金完全溶解在c1 moll-1、v1l hcl溶液中，产生b mol h2。再向反应后的溶液中加入c2 moll-1、v2 l naoh溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是（ ）a b c铝的质量为 d与金属反应后剩余盐酸为9（15分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 若甲是由n和cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中cl元素的化合价是 。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原cuo，此反应的化学方程式是 。 若甲是由n和o元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 l气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。10（14分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（a装置未画出），其中a为气体发生装置。a中所用试剂，从下列固体物质中选取：a. nh4hco3 b. nh4cl c. ca(oh)2 d. naoh检查装置气密性后，先将c处铂丝网加热至红热，再将a处产生的气体通过b装置片刻后，撤去c处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，f处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取a中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时a中主要的玻璃仪器有 （填名称）。能量反应过程图16（2）a中产生的物质被b中na2o2充分吸收，写出任意一个b中发生反应的化学方程式： 。（3）对于c中发生的可逆反应，下列说法正确的 。a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出c装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式（5）待实验结束后，将b中固体混合物溶于500 ml 1 moll1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前b中原有na2o2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 l（忽略气体溶解）。11（16分）有机物af存在如下转化关系，a的化合物的水溶液呈弱酸性，a、c分子中含c、h两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108。f含两个环且有一个对位甲基。ac足量h2一定条件bcu o2 d新制cu(oh)2 e浓h2so4 f分子式（c14h18o2） 请回答下列问题：（1）写出化合物a的分子式_，b的结构简式_。（2）与c具有相同环的同分异构体共有_（含c）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除c外）_、_。（3）a中处于同一平面上的原子最多有_个。（4）写出f的结构简式_。（5）写出反应的化学方程式_。12（15分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1l的密闭容器中，充入1mol 和 ，在一定条件下发生反应，测定、和()的浓度随时间变化如下图所示： 写出该工业方法制取甲醇的化学方程式 。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 该条件下的转化率为 。当温度降低时的转化率变大，则该反应的 （填“”“”或“”） 下列措施中能使增大的是 。a升高温度b充入氨气c将水蒸气从体系中分离d用更有效的催化剂（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 ；正极的电极方程式为 。参考答案1 b 2a 3a 4b 5a 6d 7c 8c9（15分，每空3分） （1）+1高温 （2） 2na+2h2o=2na+2oh-+h2 c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） 6fe+2oh+5no3-=3fe2+3fe3+5no+10h2o 10（14分，每空2分）（1）a，试管、酒精灯（导管）。（2）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2或2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2nh3、o2no、h2o能量反应过程（3） a