高考化学二轮复习训练 专题十六 化学与技术ⅠB部分.doc

专题十六化学与技术(b部分)1若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()a用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化b利用太阳能使海水蒸馏而淡化c将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水d将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子2(2012福建质检)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b高温电解al2o3可制得金属铝cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应3(2012上海，13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()a在接触室中使用铁粉作催化剂b在接触室中运用热交换技术可充分利用能源c把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率d该反应采用450500 主要是因为该温度下催化剂活性好4氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题，下列最适宜于做工业制氢方法的是()a电解水制取氢气b用煤或焦炭制取氢气c用天然气制取氢气d用盐酸和金属反应制取氢气5从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()a用此法提取镁的优点之一是原料丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应6下列说法中正确的是()a合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高b氮化硅等属于新型无机非金属材料c红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的d光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信等领域7(2011海南，20)下列叙述正确的是()a“接触法”制h2so4时，催化氧化阶段的反应原理为2so2(g)o2(g)2so3(g)h0b海水提镁的主要步骤为海水c普通水泥的主要成分是硅酸钙d黏土的主要成分是三氧化二铝8化学与技术在社会生活、资源开发、材料制备与工农业生产中具有极其重要的作用。(1)硫酸铁往往被用作净化水的混凝剂，其净化水的原理是_。(2)工业制备肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是_。(3)氧化铝熔点高达2 050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采用的措施是_。(4)煤、石油和天然气等的综合利用是工业上开发能源的重要方法，其中有石油分馏和煤的干馏。石油分馏可以得到的液体产物有_(写出三种即可)，煤干馏的产物有_粗氨水。(5)工业生产硫酸时so3的生成是在_中进行的，工业上常采用98.3%的硫酸吸收so3，而不是直接用水吸收，原因是_。9地球上的资源是有限的，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。从废旧手机线路板上回收的银(含铜)与硝酸反应制取硝酸银的流程如下：(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请填写下表空格。优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生nox的量较多使用稀硝酸(2)步骤c加入适量水冲稀的目的是_，反应的离子方程式为_。(3)工业上氮氧化物nox的吸收一般用氢氧化钠溶液，写出吸收反应的化学方程式_。10.污水处理分析时，常用双硫腙(h2dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用ccl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(h2dz)ccl4分离污水中的cu2时，先发生络合反应：cu22h2dzcu(hdz)22h，再加入ccl4，cu(hdz)2就很容易被萃取到ccl4中。(1)写出双硫腙和fe3络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的ph过大，其后果是_。如图是用双硫腙(h2dz)ccl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的ph范围。e%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有hg2、bi3、zn2，用双硫腙(h2dz)ccl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题。(2)欲完全将废水中的hg2分离出来，须控制溶液ph_。(3)当调节ph2时，铋(bi)的存在形式有_，其物质的量之比为_。(4)萃取到ccl4中的zn(hdz)2分液后，加入足量的naoh溶液，充分振荡后，锌又转移到水溶液中。写出反应的离子方程式：_。11海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料。下列有关说法错误的是_。a碳酸氢钠分解制纯碱的化学方程式为2nahco3na2co3co2h2ob氯气与氢氧化钙制漂白粉的反应中，氯气是氧化剂，氢氧化钙是还原剂c电解熔融氯化钠制备钠的化学方程式为2nacl2nacl2(2)步骤中获取br2的离子方程式为_。步骤到步骤的变化过程为“brbr2brbr2”，其目的是_。(3)步骤用so2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，有关反应的离子方程式为_。已知溴单质沸点低，在水中溶解度较小。步骤从硫酸、溴单质和盐酸的混合液中分离较纯溴单质的合适方法为_。a过滤 b蒸馏c蒸发 d萃取(萃取剂为四氯化碳)e结晶(4)写出反应的化学方程式：_。答案1a2d3a4c5b6b7a8(1)fe3水解生成fe(oh)3胶体，吸附水中的杂质(2)盐析，使肥皂从混合物中析出(3)在al2o3中加入冰晶石(na3alf6)和氟化钙(caf2)，降低其熔点(4)汽油、煤油和柴油焦炭、煤焦油、焦炉气、粗苯(5)合成塔防止形成酸雾，影响so3的吸收速率9(1)优点缺点使用稀硝酸消耗的硝酸少，生成的有毒气体nox少反应速率较慢(2)使cu2形成沉淀cu22h2ocu(oh)22h(3)2nox2naoh=(52x)nano2(2x3)nano3h2o10(1)fe33h2dzfe(hdz)33hfe