高考化学二轮总复习限时训练 第10课时 电离平衡、溶解平衡及溶液酸碱性 新人教版（湖南专用）.DOCVIP

第10课时电离平衡、溶解平衡及溶液ph1.(2012重庆)下列叙述正确的是()a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2.(2011天津)下列说法正确的是()a25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwbso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4hc加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo、nod100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性3.用ph试纸测定某氨基酸溶液的ph，如果先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到ph试纸上，跟比色卡对照，溶液ph的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际ph()a大于8 b小于8c等于8 d小于74.(2011新课标)将浓度为0.1 moll1 的hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf)c. d.5.下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的a浓、稀hno3分别与cu反应比较浓、稀hno3的氧化性强弱bmgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氢氧化钠比较镁、铝的金属性强弱c测定等浓度的nacl、na2so4两溶液的ph比较氯、硫的非金属性强弱d用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱6.(2011山东)室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph77.下列说法正确的是()a在一定温度下agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010 mol2l2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)且ag与cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2c温度一定时，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大8.常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha的phnaoh的ph混合溶液的ph412phab10ph7410phc请回答：(1)若ha为强酸，从组情况分析，a7(填“”、“7bc(oh)c(h)。(3)物质的量11的nacn和hcn的混合溶液，其ph7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为c(na)c(cn)c(oh)c(h)。(4)工业中常将baso4转化为baco3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：bacl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡baso4粉末，并不断补充纯碱，最后baso4转化为baco3。现有足量的baso4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使so物质的量浓度达到0.01 mol l1以上，则溶液中co物质的量浓度应0.26 moll1。 10.称取三份锌粉，分别盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成h2的体积。锥形瓶甲中加入ph2的盐酸10 ml，乙中加入ph2的醋酸10 ml，丙中加入ph2的醋酸10 ml 及少量cuso4粉末。若反应终了，生成h2体积相同，且锌没有剩余。请在小题(1)、(2)、(3)中用“”、“”或“”回答：(1)开始时反应速率v的大小关系为v(甲)v(乙)v(丙)(填“相等”也可)。(2)三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为m(甲)m(乙)m(丙)。(3)在反应停止后，甲、乙溶液中c(cl)c(oh)乙。(4)简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是由于在丙中形成zncu原电池，所以反应速率丙比乙快。(5)若开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至100 ml，此时乙锥形瓶中溶液的ph范围是23 。 11.(2011天津)工业废水中常含有一定量的cr2o和cro，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为crocr2ocr3cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o(1)若平衡体系的ph2，则溶液显橙色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是c。acr2o和cro的浓度相同b2v(cr2o)v(cro)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol cr2o离子，需要6 mol的feso47h2o。(4)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3(aq)3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105 mol/l，溶液的ph应调至5。方法2：电解法该法用fe做电极电解含cr2o的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。(5)用fe做电极的原因为阳极反应为fe2efe2，提供还原剂fe2。(6)在阴极附近溶液ph升高的原因是(用电极反应解释)2h2eh2，溶液中同时生成的沉淀还有fe(oh)3。第10课时电离平衡、溶解平衡及溶液ph1c解析：因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，a错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，ph增大，b错；饱和石灰水加入cao，恢复室温仍是其饱和溶液，即oh浓度不变，c正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，d错。2c解析：在稀溶液中水的离子积常数kwc(h)c(oh)，kw只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即kw会增大，例如25时kw11014，而在100时kw11012，所以选项a不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为so2i22h2o=so2i4h，选项b不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：na、ba2、alo、no虽然在酸性溶液中不能大量共存(alo会结合h，生成氢氧化铝沉淀或生成al3)，但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项c正确；100时，kw11012，此时ph2的盐酸其浓度为102 mol/l，但ph12的naoh溶液其浓度为1 mol/l，所以当二者等体积混合时naoh过量，溶液显碱性，d不正确。3a4d解析：hf属于弱电解质，加水促进hf的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项b不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(h)、c(f)和c(hf)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(h)就不再发生变化，但c(f)和c(hf)却一直会降低，所以选项d符合题意。5c6b解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增多，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(h)、c(ch3coo)、c(ch3cooh)均会降低，因此选项a、c均不正确；由水的离子积常数kwc(h)c(oh)知c(h)，所以kakw，其中ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项b正确；ph3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001 mol/l，ph11的naoh溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001 mol/l，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的ph11的naoh溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，d不正确。7c8(1)(2)c(a)c(na)c(h)c(oh)(3)bc(4)105109解析：(1)若ha为强酸，混合后ph7。(2)由电荷守恒分析。(3)若ha为强酸，混合后ph7，若ha为弱酸，phc(oh)c(h)(3)c(na)c(cn)c(oh)c(h)(4)0.2610(1)v(甲)v(乙)v(丙)(填“相等”也可)(2)m(甲)m(乙)m(丙)(3)(4)由于在丙中形成zncu原电池，所以反应速率丙比乙快(5)2311(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)阳极反应为fe2e=fe2，提供还原剂fe2(6)2h2e=h2fe(oh)3解析：(1)ph2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，cr2o的浓度会增大，所以溶液显橙色。(2)在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项a不正确；在任何情况下cr2o和cro的反应速率之比总是满足12，因此选项b也不正确；溶液颜色不再改变，这说明cr2o和cro的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，c正确。(3)cr2o中cr的化合价是6价，所以1 mol cr2o被还原转移2(63)6 mol电子；1 mol fe2被氧化生成fe3，转移1 mol电子，因此根据得失电子守恒可知需要feso47h2o的物质的量为6 mol；(4)由溶度积常数的表达式kspc(cr3)c3(oh)1032可知，当c(cr3)105 mol/l时，c(oh)109mol/l，所以ph5；(5)c