山西省忻州市高一化学下学期期中联考试题 理 新人教版.doc

山西省忻州市2013-2014学年高一化学下学期期中联考试题 理 新人教版 注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对分子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 zn 65第i卷一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1-16题每小题2分，17-20题每小题3分，共44分。1下列说法正确的是a“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质b太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置c常用的自来水消毒剂有cl2和二氧化氯，两者都含极性键d“滴水穿石”不涉及化学变化2下列能源属于不可再生能源的是a乙醇 b氢气 c沼气 d天然气3下列化合物中，含有共价键的是anacl bhe cnaoh dcacl24下列有关化学用语正确的是 an2电子式： bcl-的结构示意图为：cco2的比例模型： d质量数为37的氯原子为cl5某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的化学式为ahx bh2x cxh3 dxh46下列叙述中，错误的是ah2s、h2o、hf的稳定性依次增强brboh、koh、mg(oh)2的碱性依次减弱cca、mg、na的还原性依次减弱dh2sio3、h2co3、h2so4的酸性依次增强7同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是a最外层电子数逐渐增多 b元素最高正化合价均由+1递增到+7c原子半径逐渐减小 d金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强8在密闭容器中进行反应：2a3b2c。开始时c的浓度为amoll-1，2min后c的浓度变为2amoll-1，a和b的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是a用b表示的反应速率是0.75a mol/(lmin)b反应开始时，c(b)3amoll-1c反应2min后，c(a)0.5amoll-1d反应2min后，c(b)1.5amoll-19下列离子方程式中书写正确的是a过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2b用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：ba2+oh+h+so42=h2o+baso4c金属钠与水反应：na +2h2ona+2ohh2d在澄清石灰水中通入过量的co2：ca2+2oh2co2ca(hco3)210除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是akno3(nacl)结晶b水(酒精)分液ccu(fe)溶于足量盐酸，过滤dco2(hcl)饱和碳酸氢钠溶液，洗气11向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)12化学与生活密切相关，下列情况会对人体健康造成较大危害的是a用cl2对自来水进行消毒杀菌b用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）c用so2漂白食品d用小苏打（nahco3）发酵面团制作馒头13废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 a利用电池外壳的金属材料 b回收其中的石墨电极c防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染d不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物14湖南省常德市石门县鹤山村用土法炼砒霜导致地下水砷污染严重，157人中毒死亡。关于砷（33as）的说法不正确的是 a砷的氢化物和磷的氢化物的稳定性为ph3h2sehbrb还原性：se2-s2-cl-c原子半径：seclp d酸性：h2seo4h2so4h3po420右图是第三周期元素的最高价氧化物的水化物某相同浓度稀溶液的ph与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是a原子序数：xzwb气态氢化物的稳定性：nrcy和w形成共价化合物dx和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反 应第卷二填空题（本题包括5个小题，共56分）21（11分）原电池是将化学能转变成电能的装置。某铜锌稀硫酸原电池中，电子由a极流出经导线流入b极，如图所示：ab稀硫酸e-（1）a极金属是 ，该极为 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ；b极金属是 ，该极为 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ，该极可观察到的实验现象是 。（2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为 l，溶解锌的质量为 g。22（14分）元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：abcdefgh（1）这8种元素中金属性最强的元素是_（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_；（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_；（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式_，_。若用球棍模型表示和形成的化合物的分子结构，应该是_。（5）w是第四周期与同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是a最高正化合价为5价 b气态氢化物比nh3稳定c最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱 d单质在常温下可与氢气化合（6）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：的最高价氧化物x溶液与y溶液反应的离子方程式_，m中阳离子的鉴定方法_。23（9分）某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的ba(oh)28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g nh4cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 产生用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是 反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有 生成 写出实验过程中发生反应的化学方程式：_。实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： _。在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？_。24（14分）加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55so2ii良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物so2导致酸雨的成因进行了如下探究：（1）用下图所示装置进行实验。a装置的作用是_。实验过程中，b装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，c装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_色，说明so2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是 。d装置的作用是_，d中发生反应的化学方程式是_。（2）往盛有水的烧杯中通入so2气体，测得所得溶液的ph_7（填“”“=”或“”），然后每隔1h测定其ph，发现ph逐渐_（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是 （写出反应的离子方程式）。（3）so2形成酸雨的另一途径为：so2与空气中的o2在飘尘的作用下反应生成so3，so3溶于降水生成h2so4， 则在此过程中的飘尘是作为_（填“催化剂”或“氧化剂”）。（4）so2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。反应物产物反应进程能量25（8分）（1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：ch4 (g)+ 2h2o (g) co2(g)+4h2 (g)反应过程中能量变化如图所示，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（2）某温度下，10l密闭容器中充入2mol ch4和 3molh2o(g)，发生ch4 (g)+ 2h2o (g) co2(g)+4h2 (g)反应，反应进行到4s时co2 的物质的量浓度为0.08mol/l，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则：前4s以ch4浓度变化表示的平均反应速率为多少？ 4s时，混合气体中h2的体积分数为多少？平衡时，h2o (g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程）6忻州市2013-2014学年第二学期期中联考高 一 化 学 参 考 答 案一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。116小题每小题2分，1720小题每小题3分，共44分。题号12345678910答案bdcbdcbcab题号11121314151617181920答案dccabbbabd二填空题（共56分）21. （11分）（1）zn 负 zn-2e-=zn2+ cu 正 2h+2e-=h2 有气泡产生 （2）1.12 3.25 （电极反应式2分，其余每空1分）22. （14分）（1）na（1分） hclo4 （1分）（2）h+oh-=h2o （1分）（3）nasin（2分）（4）nah （1分）、 na2na（1分） b （1分）（5） bd （2分）（6）al33nh3h2o=al(oh)33nh （2分）取少量m样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（其它合理答案给分）（2分）23（9分）nh3 （1分）；吸热（1分）； 水 （1分）； ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh3h2o8h2o （2分）；使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降 （2分）；反应过程中产生对人体有害的气体nh3，会对环境造成污染，故应用浸有稀h2so4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的nh3。（2分）24.（14分）（1）干燥二氧化硫 （1分） 红（1分）so2+h2oh2so3（2分）吸收二氧化硫尾气防止环境污染。（2分）so2+2naoh=na2so3+h2o（2分）（2）（1分）变小（1分）2h2so3+o2