高考化学一轮必备测试 第八章 第四节难溶电解质的溶解平衡 新人教版.doc

2013届高考化学一轮必备测试 第八章 第四节难溶电解质的溶解平衡 新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(西城模拟)将agcl分别加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；50 ml 0.1 mol/l盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag)从大到小的顺序排列正确的是()abc d解析：根据沉淀溶解平衡：agclagcl知，溶液中c(cl)越大，则ag的浓度越小，选项c符合上述要求。答案：c2当mg(oh)2固体在水中溶解达到平衡时：mg(oh)2(s) mg22oh， 为使mg(oh)2固体的量减少，可加入()anh4no3 bna2scmgso4 dch3coona解析：若使mg(oh)2固体的量减少，应使mg(oh)2的溶解平衡向右移动，应减少c(mg2)或c(oh)。nh4no3中的nh发生水解，可与oh结合成弱电解质nh3h2o，使c(oh)减小；b、d项水解显碱性，增大c(oh)；c项增大了c(mg2)。答案：a3已知，同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则以下离子方程式正确的是()a碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水：mg22hcoca22oh=mgco3 caco32h2ob将硫化氢气体通入硫酸铜溶液： cu2h2s=cus2hc硫酸锌溶液与硫化钠溶液混合： zn2s22h2o=zn(oh)2h2sd硫化亚铁投入稀硝酸中：fes2h=fe2h2s解析：在离子反应的生成物中，总是以最稳定的形式存在，硫化锌的溶解度远远小于氢氧化锌的，故zn2、s2相遇应直接结合成沉淀，而不是发生水解反应，c项错误；a项应生成氢氧化镁沉淀；d项忽视了硝酸的强氧化性；只有b项正确。答案：b4下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：a中反应开始时，各离子浓度与平衡没有必然的联系；b中v沉淀v溶解符合平衡特征；c中沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，但不一定相等；d中再加入该沉淀物，平衡不发生移动。答案：b5下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，a错误；ksp不受浓度影响，只与温度有关，b错误；加入ki固体，ag与i更易结合生成溶解度更小的agi沉淀，c正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，co与h结合，使溶解平衡向右移动，d错误。答案：c6(潍坊模拟)工业上采用湿法炼锌过程中，以znso4为主要成分的浸出液中，含有fe3、fe2、cu2、cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性kmno4溶液naoh溶液znoh2o2溶液znfeagno3ag2so4下列说法不正确的是()a用酸性kmno4溶液将fe2氧化成fe3，再转化为fe(oh)3沉淀除去b用zno调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀c在实际生产过程中，加入ag2so4可除去cl，是利用了沉淀转化的原理d也可以用znco3代替zno调节溶液的酸碱性解析：用酸性kmno4溶液氧化fe2时，会引入k、mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用h2o2溶液氧化fe2，然后加入zno或znco3调节溶液的ph，使fe3等离子形成沉淀。ag2so4的溶解度大于agcl，所以用ag2so4除去cl利用了沉淀转化的原理。答案：a7(南昌模拟)已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1.01013 moll1b加入na2co3固体，可能生成沉淀c所加的烧碱溶液ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll1解析：当ph13时，溶液中c(oh)0.1 mol/l，结合ksp值可求得c(mg2)5.61012/0.015.61010(moll1)，d对；因mgco3也难溶，因此当加入na2co3固体使溶液中c(co)变得较大时，也可能会得到mgco3沉淀。答案：c8(2010淄博模拟)常温下，ag2so4、agcl、agi的溶度积常数依次为：ksp(ag2so4)7.7105、ksp(agcl)1.81010、ksp(agi)8.31017。下列有关说法中，错误的是()a常温下，ag2so4、agcl、agi在水中的溶解能力依次减弱b在agcl饱和溶液中加入nai固体，有agi沉淀生成cag2so4、agcl、agi的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比d在ag2so4饱和溶液中加入na2so4固体有ag2so4沉淀析出解析：由数据可知a选项正确；ksp(agi)ksp(agcl)，说明agi更难溶，b选项正确；ksp(ag2so4)c2(ag)c(so)，ksp(agcl)c(ag)c(cl)，ksp(agi)c(ag)c(i)，显然c选项错误；ag2so4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：ag2so4(s)2ag(aq)so(aq)，加入na2so4固体，so的浓度增大，平衡逆向移动，有ag2so4固体析出，d选项正确。答案：c9已知：25时，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是()a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol l1 nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2解析：a项，mg(oh)2与mgf2同属于ab2型沉淀，可根据ksp的大小比较离子浓度，kspmg(oh)2比ksp(mgf2)小，说明mg(oh)2溶液中的c(mg2)更小；b项，因mg(oh)22nh=mg22nh3h2o，而使c(mg2)增大；c项，ksp不随浓度的改变而改变；d项加入naf，当c(mg2)c2(f)ksp(mgf2)时有mgf2析出。答案：b10(浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 mgo 的实验方案：模拟海水中的离子浓度/moll1namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 moll1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。ksp(caco3)4.96109，ksp(mgco3)6.82106，kspca(oh)24.68106，kspmg(oh)25.611012。下列说法正确的是()a沉淀物x为caco3b滤液m中存在 mg2，不存在ca2c滤液n中存在 mg2、ca2d步骤中若改为加入 4.2 g naoh 固体，沉淀物 y 为 ca(oh)2 和 mg(oh)2 的混合物解析：本题考查对海水制备 mgo 的实验方案的分析，意在考查考生运用化学原理分析化学工艺流程的能力。加入 naoh 溶液，hco 与 oh 反应生成 co，此时c(ca2)c( co) 0.011 0.001 1.1 105ksp(caco3)，c(mg2)c( co) 0.050 0.001 5105 ksp(mgco3)，由于ksp(caco3) ksp(mgco3)，因此先生成 caco3 沉淀，生成沉淀后溶液中 c( co)ksp(caco3)/c(ca2)4.96107kspmg(oh)2，c(ca2)c2(oh)0.010(103)21108kspca(oh)2，因此只有 mg(oh)2沉淀生成，而无 ca(oh)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(mg2)kspmg(oh)2/c2(oh)5.61106kspmg(oh)2，c(ca2)c2(oh)0.010(0.105)21.10104kspca(oh)2，由于kspmg(oh)2kspca(oh)2，则先生成mg(oh)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中 c(oh)0.1050.0520.005 mol/l，此时c(ca2)c2(oh)0.010(0.005)22.5107kspni(oh)2kspcu(oh)2。(2)从图中可知：当四种沉淀物的溶解度趋向于零时，c(oh)最小的先沉淀出来，即溶液中离子沉淀的先后顺序为：fe3、cu2、ni2、fe2。答案：(1)kspfe(oh)2kspni(oh)2kspcu(oh)2(2)fe3、cu2、ni212(12分)(郴州模拟)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)在25下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知25时，kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020)(2)在25下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c(nh)c(cl)。则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析：(1)由氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积常数可知氢氧化铜更难溶，则应先生成氢氧化铜沉淀。(2)反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，根据电荷守恒知c(h)c(oh)，所以溶液显中性。混合溶液中c(nh)c(cl)0.01/2 moll1，c(oh)107 moll1，c(nh3h2o)(a0.01)/2 moll1，所以kb。答案：(1)cu(oh)22nh3h2ocu2=cu(oh)22nh(2)中13(14分)(深圳模拟)有关钴和铁化合物的性质见下表：化学式溶度积(室温时)ksp沉淀完全时的ph氯化钴晶体的性质co(oh)25.910159.4cocl26h2o呈红色，常温下稳定。110120时脱水变成蓝色无水氯化钴fe(oh)21.610149.6fe(oh)31.01035用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：co2hcl=cocl2h2。工艺流程如下：试回答：(1)“净化除铁”中，写出加入h2o2时反应的离子方程式：_。(2)溶液中c(fe3)1.0105 mol/l时可视为fe3沉淀完全。试计算室温下，fe(oh)3沉淀完全时的ph_。(3)步中用na2co3调ph略大于4的原因是_。(4)“滤液”中所含主要溶质的化学式是_。(5)为防止cocl26h2o脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是_。解析：(1)含钴废料用盐酸浸后得到的溶液中含fe2，加h2o2后将fe2氧化成fe3，反应离子方程式为：2fe2h2o22h=2fe32h2o。(2)kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)1105c3(oh)1.01035，c(oh)1010，c(h)104，phlg 1044。(3)加入na2co3可与盐酸反应，使溶液ph升高，从而使fe3沉淀完全。(4)除去fe3后，滤液中主要含有cocl2、nacl及少量hcl。(5)因cocl26h2o在110120时脱水成蓝色cocl2，故不能用高温烘干。答案：(1)2fe2h2o22h=2fe32h2o(2)4(3)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大ph，使fe3沉淀完全(4)nacl、cocl2 (hcl不写不扣分)(5)减压烘干晶体表面的水分(或常温下晾干或低于100小心烘干)14(14分)(2010连云港模拟)工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分baso4)对工业过程进行模拟实验。查资料得：baso4(s)4c(s) 4co(g)bas(s)；h1571.2 kjmol1baso4(s)2c(s) 2co2(g)bas(s)；h2226.2 kjmol1(1)气体用过量naoh溶液吸收，得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为_ 。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_。ksp(agbr)5.41013，ksp(agcl)2.01010(3)反应c(s)co2(g) 2co(g)的h_kjmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。解析：本题以工业制备bacl2的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。(1)na2s水解以第一步为主，s2h2ohsoh，关键是“”和“产物是hs，不是h2s”；(