山西省忻州市第一中学高二化学下学期期中试题.doc

2015-2016学年第二学期期中考试试题高二化学（理）注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 fe-56 cu-64 第i卷（选择题） （共51分）一选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）1下列化学用语表达正确的是a原子核内有10个中子的氧原子： b氯原子的结构示意图：cfe3的最外层电子排布式为：d基态铜原子的外围电子排布图为： 2已知某元素m原子的最外层电子排布式为ns1，下列说法正确的是am一定是金属元素bm一定是s区元素cm的最高价是+1价dm可能呈现出 -1价3下列有关认识正确的是 a各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7b各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束c各能层含有的能级数为n -1d各能层含有的电子数为2n24已知118号元素的离子aw3、bx2、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是a质子数cdb氢化物的稳定性h2yhzc离子半径x2+w3+d第一电离能xw5下列事实不能用分子间作用力解释的是ahf、h2o的沸点比hcl、h2s的沸点高很多b正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高c邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低dna2o的熔点比mgo的熔点低6用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是不和碘或水起化学反应 能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂a bc d7下列说法正确的是a5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023b反应mgcl2(s)=mg(s)cl2(g)的h0cksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关d0.1 moll1 na2so3溶液中：c(oh)c(h)2c(h2so3)c(hso)8下图中两分子的关系是a互为同分异构体 b是同一种物质c是手性分子 d互为同系物9同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是a含有相同数目的中子、原子和分子b含有相同的分子数和电子数c含有相同的质子数和中子数d所含分子数和质量均不相同10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是水煤油naoh溶液naoh溶液fea蒸发fecl3溶液得氯化铁晶体b测量氯气的体积 c作为制取少量so2的尾气吸收装置d制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色11根据等电子原理判断，下列说法中错误的是ab3n3h6分子中所有原子均在同一平面上bb3n3h6分子中存在双键，可发生加成反应ch3o+和nh3是等电子体，均为三角锥形dch4和nh4+是等电子体，均为正四面体12在以下的分子或离子中，vsepr模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是anf3bchcso3dh3o13关于原子轨道的说法正确的是 a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键dsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道14nh3和bf3可以通过配位键形成化合物nh3bf3。下列说法正确的是anh3、bf3两分子都是极性分子bnh3、bf3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化c形成配合物时nh3中n原子提供的是孤对电子，bf3中b原子提供空轨道d形成配合物时bf3中b原子提供的是孤对电子，nh3中n原子提供空轨道15根据如图回答，下列说法不正确的是 a此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变c燃料电池中正极反应为o22e2h= h2od若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜16某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol x(g)和2 mol y(g)发生反应：x(g)my(g) 3z(g)。平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol z(g)，再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变。下列叙述不正确的是am2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为11d第二次平衡时，z的浓度为0.4 moll-117常温下，0.2 moll1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是aha为强酸b该混合液ph7c图中x表示ha，y表示oh，z表示hd该混合溶液中：c(a)c(y)c(na)第卷（非选择题） （共49分）二填空题（本题包括4个小题，共49分）18（10分）不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：aaaaaaa第二周期libebcnof电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期namgalsipscl电负性值0.931.611.902.192.583.16（1）通过分析值的变化规律，确定n、mg的值的范围：_(mg)_，_ (n) 0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物总物质的量据报道， “l5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的，5个l排成v形，且都达到8电子结构。则l5+可能的结构式是_其中可能含有_个键，_个键，_对孤电子对。（5）由j、r形成的液态化合物jr2 02mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。21（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：氧化铁固体|氯水过量氨水（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 ml 1 moll-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_，_。（2）步骤加入过量氯水的作用是_，反应的离子方程式为_。（3）步骤中一系列操作步骤为_、洗涤、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_。（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是_a步骤所加氨水量不足 b步骤洗涤不充分 c步骤灼烧不充分（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 moll-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加_溶液，若溶液变成_色，说明该补血剂已变质。附加题：x、y、z、w、n为前四周期的五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，x、y、z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。n原子外围未成对电子数是同周期中最多的。w元素的电离能数据见下表(kjmol1)：i1i2i3i4496456269129540请回答：（1）w2y2含有的电子式为_。灼烧w2y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：_。（2）n元素基态原子的外围电子排布式是：_。（3）x3-的空间构型是_，中心原子的杂化方式是_。（4）用氢键表示式写出z的氢化物水溶液中存在的氢键_。2015-2016学年第二学期期中考试参考答案一选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）1-5 cdadd 6-10 cdbac 11-15 bcdca 16-17 dd二填空题（本题包括4个小题，共49分）18（共10分）（1）0.93(mg)1.57，2.55(n)3.44。（4分）（2）x值越大，其原子半径越小（2分），周期性（1分）（3）氮（1分）（4）共价键（1分）（5）cs（1分）。19（共11分）（1）四 ，b， 1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2（每空1分）sp2、sp3（共2分）（2） （1分） h3po3+2naoh=na2hpo3+2h2o（2分）； （1分） h3aso33hcl=ascl33h2o（2分）。 20（共16分）（1） （1分） ；3s23p5（1分）。（2）（1分）。（3）al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s（2分）。（4）2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o（2分）； ac（2分）； （2分） ， 4（1分）， 4（1分），4（1分）。（5）cs2(l) +3o2(g)=co2(g)+2so2(g) h= -1075kj/mol（2分）21（共12分）（1）500ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）将fe2+全部氧化为fe3+（1分）， 2fe2+ cl2= 2fe3+ 2