重庆市杨家坪中学高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

杨家坪中学高2015级高二上期10月月考试题化学(满分100分，时间90分钟)一、选择题（每题3分，共54分。每题只有一个选项）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d2我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是a增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 b减少煤中杂质气体（如so2）的形成c提高煤炭的热效率，并减少co2的排放 d使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3. 在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应：4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g)。若经5s后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是（ ）a0.45 mol / (ls) b0.15 mol / (ls) c0.225 mol / (ls) d0.9 mol / (ls)4下列各组热化学方程式中，h1h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d5已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kjmol-1， 则反应hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为 a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c369.2kjmol-1 d +92.3kjmol-16. 已知反应mx(g)ny(g) qz(g)的h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移 bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n:m7. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）a. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 8. 右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）a增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 b降低温度，同时减压c升高温度，同时加压 d增大反应物浓度，同时使用催化剂9已知热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 a 196.64kj b 小于98.32kj c 小于196.64kj d大于196.64kj10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. 可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)+qd(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）a. b. c. d. 12对于可逆反应a(g) + 2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是13. 在两个恒容容器中有平衡体系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分别是a和c的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是（ ）ax1增大，x2降低 bx1、x2均降低 cx1降低，x2增大 dx1、x2均增大14在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积，且c(s) + 1/2o2(g) = co(g) h = 110.5 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283 kj/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是a283 kj b 1149 kj c172.5 kj d 517.5 kj15. 298k下，将1mol蔗糖溶解在1l水中，此溶解过程中体系的g = hts和s的变化情况是（ ）a. g0，s0 b. g0 c. g0，s0 d. g0，s0】（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙18.将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0mpa时e的转化率为60%该反应的s0 k(1000)k(810) 上述中正确的有( )a4个 b3个 c2个 d1个二、填空（本题包括6个小题，共46分）19. (8分)二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工业的重要中间物质，有关性质表现如下，请完成相关问题：（）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2l抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_moll-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_moll-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_moll-1。（）将一定量的so2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o2 2so3（正反应放热）。 （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母） a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂 d升高温度20(6分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”).（5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21、(8分) 室温下将40g已磨成粉末的ba（oh）2 8h2o和20gnh4cl置于250ml锥形瓶中，并迅速搅拌将固体药品混合均匀（如图），再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸请回答下列问题：（1）湿润的红色石蕊试纸变化是：_ 湿润的红色石蕊试纸变蓝；其原因是_ ba（oh）2 8h2o和nh4cl发生反应生成碱性气体nh3（2）温度计的变化是_ 温度计的示数变小，其原因是_ ba（oh）2 8h2o和nh4cl反应过程中吸热，该反应为吸热反应（3）锥形瓶中发生的化学反应方程式为_ ba（oh）2 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh322、(9分)20世纪30年代，eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：（1）图一是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式： no2（g）+co（g）co2（g）+no（g）h=-234kj/mol；在反应体系中加入催化剂，e1和e2的变化是：e1_ 减小，e2_ 减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？_ 不变.（填“是”或“否”）加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能（2）图二是红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的h表示生成1mol产物的数据）根据图二回答下列问题：p（s）和cl2（g）反应生成pcl3（g）的热化学方程式 p（s）+cl2（g）pcl3（g）h=-306kj/molpcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）h=+93kj/molp（s）和cl2（g）分两步反应生成1molpcl5（g）的h1与p（s）和cl2（g）一步反应生成1molpcl5（g）的h2关系是：h2_ 等于 h1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关23. （8分）已知一定温度和压强下，在容积为vl的密闭容器中充入1mol a和1mol b，保持恒温恒压下反应：a(g) + b(g) c(g) h0。达到平衡时，c的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，c的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。a. 一定向正反应方向移动 b. 一定向逆反应方向移动c. 一定不移动 d. 不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol a和2 mol b，则反应达到平衡时，c的体积分数为_；容器的容积为_。24.（7分）(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g) +h2o(g) co2(g) +h2 (g) h0，co和h2o浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(co)_moll-1min-1。t时物质浓度（moll-1）的变化：时间(min)coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 moll-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选)。a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度命题 王爱艺 雷为民杨家坪中学高2015级高二上期10月月考试题化学(满分100分，时间90分钟)一、选择题（每题3分，共54分。每题只有一个选项）1、b2、d3、c4、c5、d6、b7、c8、a9、c10、d11、a12、d13、a14、a15、b16、c17、d18a二、填空（本题包括6个小题，共46分）19. (8分) （1）n2o42no2 60 0.070 0.0015 0.2 （2）bc （2分） b 20(6分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；（5）偏小21、(8分)（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝 ba（oh）2 8h2o和nh4cl发生反应生成碱性气体nh3ba（oh）2 8h2o和nh4cl发生反应生成碱性气体nh3（2分）（2）温度计的示数变小温度计的示数变小 ba（oh）2 8h2o和nh4cl反应过程中吸热，该反应为吸热反应ba（oh）2 8h2o和nh4cl反应过程中吸热，该反应为吸热反应（2分）（3）ba（oh）2 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3ba（oh）2 8h2o+2nh