湖北省黄梅一中高二化学上学期期中试题新人教版(1).doc

黄梅一中2013年秋季高二年级期中考试化学试题第卷（选择题）可能用到的原子的相对原子质量：h:1 o:16 k:39 mn:55一、选择题（每题只有一个选项正确，16题，每题3分，共48分）1、化学中的平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）a稀醋酸溶液中b氢氧化钙悬浊液中 c二氧化硫与氧气反应的混合物中d稀氯化钠水溶液中2、下列说法中，正确的是（ ）a两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小 b溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀 c只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 d凡是能自发进行的化学反应，一定是 3、工业上在约850 时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法， ，对该反应的说法不正确的是（ ）a该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应 b因为k在此温度下为气体，且采用真空抽走的方法，从反应体系中脱离，利于反应的进行 c反应说明了在该温度下的还原性强于d反应为置换反应 4、一定条件下，可逆反应: ，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（ ）a加入催化剂，、都发生变化，且变化的倍数相等b降低温度，、都减小，且减小倍数小于减小倍数c增大压强，、都增大，且增大倍数大于增大倍数d通入氩气，、都增大，且增大倍数小于增大倍数5、将浓度为0.2 溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（ ）ab（水解常数）cd6、下列对溶液叙述正确的是（ ）a向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中h+的浓度逐渐减小b对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至倍、倍后，若稀释后溶液的ph相等，则c常温下，溶液与溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为，则溶液的d常温下将稀溶液与醋酸溶液混合，可能出现的情况，且7、下列关于中性溶液的说法正确的是（ ）a中性溶液就是的溶液b中性溶液是指cc的溶液 c酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液d不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液8、常温时，以下4种溶液ph最小的是（ ）a醋酸溶液b醋酸与溶液等体积混合液c醋酸与溶液等体积混合液d的盐酸与的溶液等体积混合液9、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）ab cd10、室温下，在的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的的数据分别为甲： ；乙： ；丙：；丁：。其中你认为可能正确的数据是（ ）a甲、乙b乙、丙c丙、丁d乙、丁11、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）a的溶液中：b含有大量的溶液中：c碱性溶液中：d溶液中： 12、某温度下，溶液，下列判断正确的是（ ）a溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为bc溶液中水电离的氢氧根离子浓度为d13、可逆反应 的图像如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如下图乙。 tt tt 两图中阴影部分面积相等 上图甲中阴影部分面积更大 以上正确的为 （ ） abcd14、在36g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积。且有：c（s）+1/2o2（g）=co（g）；h=110.5kj/mol，co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h=283kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） a172.5 kjb1149 kjc283kjd517.5 kj15、用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）a用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸溶液进行滴定b用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用溶液润洗，而后装入一定体积的溶液进行滴定c用碱式滴定管量取溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定d若改用移液管取待测液溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入甲基橙指示剂后进行滴定16、一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线列描述如下图所示：下列描述正确的是（ ）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls） b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0d反应的化学方程式为：x（g）+ y（g） z（g）第卷（非选择题）二、非选择题（六大题，共52分）17、（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学反应方程式为_；又知h2o（l）h2o（g）；h44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_kj。（2）已知a、b两种气体在一定条件下可发生反应：。现将相对分子质量为m的a气体mg和适量b气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06105pa和1.01106pa，又测得反应共放出qkj热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式_。18、硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验: 【查阅资料】在酸性条件下，用标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定的含量。反应的离子方程式是:未配平）【准备实验用品】仪器:a.电子天平，b.滴定管，c.100 ml量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 ml、250 ml），g锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片，b.高锰酸钾晶体，c.酚酞试液，d.kscn溶液，e.稀硫酸，f.稀盐酸，g.蒸馏水。【实验步骤】称取0.474 g 晶体，配成250.00 ml水溶液； 取除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500 g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00ml水溶液；用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00 ml于某容器中；盛装标准溶液，静置后，读取数据，记录为标准溶液体积初读数； 滴定，并记录标准溶液的终读数，再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数 实验数据123v（样品）/ml20.0020.0020.00v/ml （初读数）0.000.200.00v/ml （终读数）15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有 （填序号）；不需要的试剂有 （填序号）。 （2）本实验所用的标准溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。 （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。 （4）判断滴定终点的依据是。 （5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量（偏大、偏小、无影响）。 （6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数为 。 19、醋酸是我们很熟悉的一种有机物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是 。a挥发性 b酸性比碳酸强c难电离 d易溶于水（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答：稀释过程中，a、b、c三处溶液中，由水电离出的由小到大顺序是 。（填a、b、c）从b点到c点，溶液中的比值 （填“增大”“减小”或“不变”）。室温下，将等体积ch3cooh溶液和naoh溶液混合。（3）若混合溶液中c（h+）=c（oh- ），混合溶液中离子浓度的大小顺序为 ，混合前c（ch3cooh） c（naoh）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）。（4）若混合溶液的溶质为ch3coona和naoh，则下列关系不正确的是 。c（na+）c（ch3coo- ）c（oh- ）c（h+）c（na+）c（oh- ）c（ch3coo- ）c（h+）c（ch3coo- ）c（na+）c（oh- ）c（h+）c（na+）c（ch3coo- ）c（h+）c（oh- ）20、已知常温下，的k.的k.的饱和溶液中cc=1.010-22。试回答下列问题: （1）在的饱和溶液中:加入少量固体则溶液中c （填”变大”“变小”或”不变”，下同）；加入固体，则溶液中c ；加入固体，则溶液中c 。 （2）在常温下，将适量的投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c达到0.01应调节ph= （已知lg2=0.3）。 21、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中催化氧化生成；混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：的h 0（填”“或”“”“c（h+）