【人教版选修3】第一章原子结构与性质检测(1).doc

第一章 原子结构与性质检测（1）一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法错误的是()A氢是宇宙中最丰富的元素B所有恒星，包括太阳，都在不断地合成元素C思辨性推测就是科学假设D不同的能层是根据电子的能量差异划分的2下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(C)3元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化4已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3B4s24p1C4s2 D3s23p55能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是()A电负性 B电离能C第一电离能 D原子半径6某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()ANa BMgCAl DSi7X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子序数：XY B原子半径：XY D电负性：XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp亚层未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素11某元素的电离能(电子伏特)如下表：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是()AA BACA DA12下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(9分)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：(1)该元素核外价电子排布式_，价电子排布的轨道表示式_。(2)该元素的原子序数为_，元素符号为_，在周期表中的位置_，该元素是_元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为_价。答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2 (2)21Sc第四周期B族金属314(13分)(2011南京质检)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为，E与B的质量比为。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出D原子的电子排布式 。(3)指出E元素在元素周期表中的位置_。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列)。答案：(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期A族(4)CBA(或氮氧碳) 15(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中；A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_，B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。答案：(1)bca(2)HClO4离子键、(极性)共价键NaClOSiO22CSi2CO16(16分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X