山西省晋中四校高三理综（化学部分）练兵考试试题新人教版(1).doc

山西省晋中四校20132014学年度高三年级练兵考试理科综合化学试题 相对原子质量:h1 c12 br80 ag108 al27 o16 n14 s32 f19 一、选择题:本小题共7小题,每小题6分共42分.只有一个选项符合题目要求7.环境研究通讯刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约210万。原因是大气中可吸入颗粒物（pm2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病.下列关于pm2.5的说法不正确的是a.pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5um(10-6m)的颗粒,因此均能形成胶粒b.研制开发燃料电池汽车.降低机动车尾气排放,可以减少pm2.5污染c.pm2.5专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性d.工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺,可部分降低细颗粒物造成的污染8、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是 a.铁溶于稀硝酸.溶液变为浅绿色:fe+4h+no3=fe3+no+2h2o b.k2cr2o7溶液中加少量浓h2so4变为黄色:cr2o72-(橙色)+h2o2cro42-(黄色)+2h -oh-cooh c.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4h+4i+o2=i2+2h2o +2co2+2h2o -oh-cooh+nahco3 -o-coo- d.向水杨酸( )中滴加nahco3溶液,放出无色气体: -oh-cooh贝诺酯 +ho-nh-co-ch3co-o-o-co-ch3-nh-co-ch3+h2o 乙酰水杨酸 对乙酰氨基酚 9.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是 a.贝诺酯分子可与9molh2完全反应 b.可用fecl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 c.贝诺酯与足量naoh溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 d.乙酰水杨酸和乙酰氨基酚均可与nahco3溶液反应10.下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的的是实验目的实验步骤及现象a溶解碘化钠溶液30%h2o2溶液稀硝酸溶液及淀粉溶液变蓝色试样白色沉淀硝酸钡溶液稀硫酸沉淀不溶解加热检验亚硫酸钠试样是否变质b证明酸性条件下h2o2 氧化性比i2强c证明酸性条件下h2o2 氧化性比i2强mno2和稀盐酸 气体 通过有色布条 褪色d探究浓度对于化学平衡的影响fecl3和kscn混合溶液 加入fecl3固体 红色变深11.常温下,有氨水 nh4cl溶液 na2co3溶液 nahco3溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/l,下列说法正确的是 a.四种溶液的ph的大小顺序: b.将溶液、等体积混合所得碱性溶液中:c(nh4) d.将溶液、等体积混合所得溶液中：2c(oh)-2c(h)=3c(h2co3)+c(hco3)-c(co32)12.下列说法不正确的是 a.分子式为c5h10o2的羧酸共有3种b.分子式为c3h9n的异构体共有4种 c.某烷烃cnh2n+2的一个分子中,共有共价键的数目是3n+1 d.某烷烃cnh2n+2+的一个分子中,含有非极键的数目是n-113.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中电离出两种阴离子。下列推断合理的是 a.某钠盐溶液中含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 b.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 c.丙中含在第二周期a族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 d.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素二、非选择题（共58分）26.(14分)向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色.对产生该现象的原因有如下三种猜想;溴水与乙醛发生取代反应: 由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应;由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸,为探究哪一种猜想正确.某研究性学习小组提出了如下两种实验方案: 实验方案一:检验褪色后溶液的酸碱性. 实验方案二:测定反应前后溴水中br2的物质的量和反应后br的物质的是 (1)方案一是否可行?,理由是 (2)假设测得反应前溴水中br2的物质的量为amol,若测得反应后n(br)=mol.说明溴水与乙醛发生取代反应;若测得反应后n(br)=mol,说明溴水与乙醛发生加成反应;若测得反应后n(br)= mol,说明溴水将醛氧化为乙酸. (3)按物质的量之比为1:5配制成1000ml kbro3-kbr溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol br2,取该溶液10ml,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100ml,准确取其中的10ml,加入过量agno3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g.若已知cooag易溶于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为(填序号)取代反应加成反应氧化反应(4)写出上述测定过程中反应的离子方程式 kbro3与kbr在酸性条件下的反应 溴水与乙醛反应(5)根据上述信息,试推测向酸性kmno4溶液中滴加乙醛可能出现的现象:.27.(14分)铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备feso4 若要提高feso4生成速率，采取下列措施中正确的是。 a.使用浓硫酸铁屑反应80020406080100120m/g0204060100t/b.使用磨细的铁粉反应c.控制温度50-70d.温度越高一定有利在上述述反应过程中,常会伴随发生反应:4fe2+o2+4h 4fe3+2h2o 若要减少产品feso4中fe2 的含量,采取下列措施中正确的是a.控制稀硫酸的浓度不能太高 b.用蒸馏水水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸 c.反应中保持n(fe)/n(h2so4)1d.反应中应经常添加fe2(so4)3搅拌.(2)工业上用含有少量cu、al的废铁屑制备fe2(so4)3其反应及操作流程如下:fe2(no3)3h2so4 nahco3h2so4 废铁屑fe2(so4)3过滤蒸发反应过滤搅拌反应i滤渣no加入nahco3并搅拌，将混合溶液ph调至范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al（oh）3cu（oh）2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反应中反应的离子方程式是:生产中,将反应产生的no配比一种气体x,混合后重新通入反应中,该设计的目的是,气体x与no配比的比例是.(3)用fe2(so4)3处理含s2 污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是.co2(g)+h2o(g)煤粉合成气co(g)+h2(g)二甲醚(ch3och328.(15分)过度排放co2 会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境赞成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。c燃煤烟气高锰酸钾溶液品红溶液浓硫酸dab(1)用下图所示装置客定量检测过程产生的co2(提示:煤粉燃烧过程中也会产生so2 ;不考虑空气中的co2和水蒸气对检测的影响)二甲醚+水电极ah 电解质 电极b o2b中预期的现象是, d中的试剂是(2)已知c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h1=+131.3kj/molc(s)+2h2o(g)=co(g)+2h2(g) h2=+90kjmol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是(3)用右图装置可以完成过程的转化.同时提高能量的利用率,a电极的电极反应式是(4)在压强为0.1mpa条件下,容积为vl的密闭容器中amolco与2amolh2在催化剂作用下反应生成甲醇co(g)+2h2(g)ch3oh(g),co的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：40010.50100200300温度/co的平衡转化率p1p2p1p2(填“”、“0, s0 b.h0,s0 c.h0,s0 d.h036.【化学-选修2:化学与技术】(15分)黄铜矿(cufes2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.(1)冶炼铜的反应为8cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2若cufes2中的化合价为,反应中被还原的元素是(填元素符号)(2)上述冶炼过程中产生大量so2。下列处理方案合理的是（填代号） a.高空排放 b.用于制硫酸c.用纯碱溶液吸收制na2so3d.用浓硫酸吸收(3过二硫酸钾(k2s2o8)具有强氧化性,可将i氧化为i2:s2o82-+2i=2so42+i2通过改变反应途径,fe3 、fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3对上述反应催化过程。，（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3.方法为用稀硫酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a.除去al3的离子方程式是b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有feo 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 kscn溶液kmno4溶液 naoh溶液碘水所选试剂为.证明炉渣中含有的实验现象为37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“a”)代替，可起到降低al2o3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2al(oh)3 +12hf+3na2co3=2a+3co2+9h2o。根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为,含有离子键、等化学键(2)生成物中含有10个电子的分子空间构型为,中心原子的杂化方式为(3)反应物中电负性最大的元素为(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图甲 乙 丙 (4)al单质的晶体中原子堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置的平面图如图丙所示.若已知al的原子半径为d,na代表阿伏加德罗常数.al的相对原子质量为m.则一个晶胞中al的原子个数为;al晶体的密度为(用字母表示)38.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)ecfc4h6o2一定条件i(c4h6o2)nd稀硫酸a或bc11h12o5gc8h12o4hc4h6o3浓硫酸一定条件浓硫酸已知:a、b、c、d均能与nahco3反应；只有a、d能与fecl3溶液发生显色反应，a苯环上的一溴代物只有两种；f能使溴水褪色且不含甲基；h能发生银镜反应根据题意回答下列问题：(1)反应的反应类型是;反应的条件是(2)写出f的结构简式;d中含氧官能团的名称是.(3)e是c的缩聚产物,写出反应的化学方程式.(4)下列关于a-i的说法中正确的是(选填编号).ch ch ch3coohna.i的结构简式为 b.d在一定条件下也可以反应形成高聚物c.g具有8元环状结构 d.等质量的a与b分别与足量naoh溶液反应,消耗等量的naoh (5)写出b与足量naoh溶液共热的化学方程式(6)d的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式理科综合能力测试化学参考答案7-13 a c b d d ad26.（14分）(1)不可行(1分) 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成,溶液均显酸性(2分)(2) a、0、2a（各1分） （3） （2分）(4)bro3-+5br +6h =3br2+3h2o ch3cho+br2+h2o=ch3cooh + 2h+2br (各2分)(5)溶液的紫色褪去(2分)27.(14分)(1)b、c（2分）a、c（2分）(2)6.7-7.5(2分) 3fe2+no3+4h=3fe3+no+2h2o (2分) 节约fe3(no3)3,防止no污染(2分) 3:4(2分) (3)2fe3+3s2=2fes+s(2分)28.(15分)(1)品红溶液不实色碱石灰(其他答案合理也可)(各2分)(2)co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h= -41.3kjmol-1(2分)(3)ch3cho+3h2o -12e-=2co2+12h (2分)(4) 增大 不 变 (各1分) a2/v2(2分) (5) c (2分)36.(15分)(1)+2; cu、o（各1分）（2）b、c（2分）(3)2fe3+2i=2fe2+i2; s2o82-+2fe2=2so42+2fe3 (各2分)(4)al3+4oh=alo2-+2h2o (2分) a:稀硫酸、高锰酸钾溶液（2分）b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使高锰酸钾溶液褪色（2分）2p2s37.（15分）na2d3(1)na3