山西省晋中市昔阳中学高二化学下学期期中试题 理 新人教版.doc

昔阳中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学（理）试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：（ ） a红外光谱 b质谱 c原子光谱 d核磁共振谱2下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ） ahclo b hno2 ch2so4 dhio43下列能层中，有f能级的是（ ） ak bl cm dn4根据电子排布的特点，fe在周期表属于（ ） as区 bp区 cd 区 dds区5下列元素的电负性最大的是：（ ）ana bs co dc6. 最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ） an2 bco2 cc2h4o dh2o27. 下列物质在水中溶解性最好的是（ ） aco2 bnh3 cso2 dch48. 下列物质的沸点最高的是（ ） ah2o bh2s ch2se dhf9. 某主族元素的原子,m层上有一个能级是半充满状态,这种原子的质子数是（ ） a只能是7 b只能是15 c是11或15 d是11或13102003年，iupac（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为ds，以纪念该元素的发现地（darmstadt，德国）。下列关于ds的说法不正确的是（ ） ads原子在周期表中位于第7周期第b族 bds是过渡元素 cds原子的核外电子数为110 dds为金属元素11下列物质不是配合物的是（ ）acu (h2o)4 so4 bkal(so4)212h2occuso45h2o dag(nh3)2oh12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ak：1s22s22p63s23p64s1 bf：1s22s22p6cfe：1s22s22p63s23p63d54s3 dkr：1s22s22p63s23p63d104s24p613原子序数小于18的元素x，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（ ） axo4 bxo32 cxo42 dxo4314. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是（ ）asio2 bc cnaoh dp415. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ） 16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为x4x2x+7x， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ）a原子半径：acdb b电负性abdcc原子序数：dacb d最高价含氧酸的酸性cda17x、y两元素可形成xy3型共价化合物，则x、y最外层的电子排布可能是（ ）ax：3s23p5 y：3s23p1 bx：2s22p3 y：2s22p4cx：3s23p1 y：2s22p5 dx：2s22p3 y：1s118下列关于主族元素的说法正确的是（ ） a主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 b主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 c主族元素的最高正价不一定等于主族的序数 d主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数19氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子20下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio292097.812911902073-107-571723a只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体b在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 21下列关于晶体说法的正确组合是（ ）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键catio3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个ti4和12个o2紧邻60gsi02中含sio键的个数为2na晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏124 g p4含有pp键的个数为4naa bc d22.1995年美国lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（）a.比石墨高b.比石墨低c.低于石墨而高于金刚石d.无法判断23.三氯化氮（ncl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于ncl3的说法中正确的是（ ） a它是一种非极性分子 b它能以配位键与cl结合，生成ncl4 cncl3中n原子采用sp2杂化 d已知ncl3中n元素为3价，所以ncl3水解产物为nh3和hclo24.氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，分子间作用力：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2+4hcl25.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(d2o)中的d原子发生氢交换，又知次磷酸(h3po2)也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠(nah2po2)却不再能跟d2o发生氢交换，由此可推断出h3po2的分子结构是( )第卷 （非选择题 共 50 分）二、填空题（50分）26在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(a)有如下经验公式：k=a/n (k为a与n的比值)。请选编号回答下列问题： a两性 b金属 c非金属 d稀有气体 （1）当n一定时，k值越大，则元素的_性越强。 （2）当a一定时,k值越小，则元素的_性越强。 （3）当k=0，则该元素系_元素， 当k=l时，则该元素系_元素， 当k”或“”） sic_si； sicl4_sio2（2）能不能根据键能的数据判断单质si 和化合物sicl4的熔点高低？_（填“能”或“不能”），原因是_ _ 。（3）如图立方体中心的“ ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“ ”表示出与之紧邻的碳原子（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取： sicl4(g) + 2h2（g） 高温 si（s）+4hcl（g) 计算该反应的反应热h为_29. 、b、c、d四种物质反应如右图所示，按要求回答问题。（一）若、b、c、d为四种各不相同的晶体类型，其中、b分别是一种气体和一种固体。b、c都是单质，c的一种同素异形体是自然界硬度最大的物质。比较、b、c、dabcdo2o2的熔点由高到低的是（用化学式表示）_比较nacl和d的硬度，nacl_d（填、），解释原因_b单质的晶体采用_堆积方式，其配位数为_。若知d晶体与nacl晶体的结构相似，设其的密度为r g / cm3，摩尔质量为m g / mol，阿伏加德罗常数为na，则在d晶体里阴离子和阳离子的间距大约是_ pm写出b物质的空气中燃烧，所有可能的化学方程式（至少写两个）_abcdhh（二）若、b、c、d是中学化学中常见的含有10个电子的离子或分子。其中a是由5个原子构成的粒子。写出a、b的电子式。a b 。c与d相似，在液态时c也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则c的电离方程式为_。金属钠能与液态c反应：nacx+h2，写出在液态c中x跟nh4cl反应的化学方程式 。 30.（10分）下图是na、cu、si、h、c、n等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。属于 区。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1可形成多个分子，其中最简单的酸分子中含有 个键， 个键。根据相似相溶原理，该酸易溶于水。其电离出阴离子的电子式为 ，写两种该阴离子的等电子体 。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子x的空间构型为 ；将x溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中x与d的高价离子之间以 键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 （5）根据对角线规则，e元素的含氧酸的酸性强弱与 （填酸的化学式）相似，所填酸的中心原子采取 杂化。参考答案与评分标准三、（60分）23. （共16分）（1）e （2）d （3）c （4）p，tcl3 （