山西省太原五中高二化学10月月考试题 理.doc

太原五中20142015学年度第一学期(10月)高二化学（理）可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64 第一卷 客观卷(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 a液化气 b煤油 c煤球 d木柴2、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的3、下列说法中正确的是a非自发反应在任何条件下都不能实现b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的d熵增加且放热的反应一定是自发反应4、25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是 ac(s)+o2(g)co(g)；h393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)；h890.3 kjd1/2 c6h12o6（s）+3o2(g)3co2(g)+3h2o(l)；h1400 kj/mol5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的acaco3(s) bna2so4溶液 ckno3溶液 dcuso4(s)6、已知：298k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h = q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是a 无法比较 bq1q2 cq1q2 dq1q27、下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的反应热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、乙酸蒸气能形成二聚分子2ch3cooh(g)(ch3cooh)2(g) h0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是 a高温低压 b低温高压 c低温低压 d高温高压9、反应2a(g)2b(g)+e(g)h0达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是a. 加压 b. 减压c. 减少e的浓度d. 降温10、在一定温度下将co和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应：co+h2oco2+h2 ,达到平衡后，测得co2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后co2的物质的量为a. 等于0.6mol b. 等于1molc. 大于0.6mol小于1mol d. 大于1mol2、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11、一定条件下的反应：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g) h0达到平衡后，下列情况使pcl5分解率降低的是a. 温度、体积不变，充入氩气b. 体积不变，对体系加热c. 温度、体积不变，充入氯气d. 温度不变，增大容器体积12、cl2通入水中发生如下反应：cl2+h2o hcl+hclo，欲增大所得溶液中hclo的浓度，应采取的措施为a加caco3固体 b加naoh固体 c加水d通入nh3气13、在25时建立下列平衡：2no2 n2o4 h0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度 中不变的是 a. b. c. d. 14、 在一密闭容器中，等物质的量的a和b发生反应：a（g）+2b(g) 2c(g),反应达平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为 a.40% b.50% c.60% d.70%15、在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molnh3和2molnh3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为a.xy b.xy c.xy d.无法判断16、如图表示反应2 so2(g)+ o2(g) 2 so3(g) h0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是at1时减小了so2 的浓度，增加了so3的浓度，平衡向逆反应方向移动bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动dt1时增加了so2 和o2的浓度，平衡向正反应方向移动17、反应n2o4(g)2no2(g)h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac18、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入a、b、c，则a平衡不移动 b再达平衡时，n(a)n(b)n(c)仍为221c再达平衡时，c的体积分数增大 d再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小19、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g) + b(g)3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和2 mol b，达平衡后a的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a %的是a2 mol c b1 mol a、1 mol b和1 mol he（不参加反应）c1 mol b和1 mol c d2 mol a、3 mol b和3 mol c20、根据下列有关图象，说法正确的是a由图 知 ，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h”、“”或“”)； 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _，该时间内反应速率v(ch3oh) _；（3）在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)=0.100mol/l、c(b)=0.200mol/l及c(c)=0mol/l。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；该反应的_0，判断其理由是_；四、计算题25、（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且达到平衡后，生成了a molc。（1）达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）；（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6 mol b，达到平衡后，c的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时c在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）；（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol a和8 mol b，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入c mol。答案1a 2b 3d 4d 5b 6d 7b 8a 9d 10c11c 12a 13a 14a 15b 16a 17c 18c 19b或a 20d21、(1)放热（2）减小 升高温度，平衡向左移动，a的转化率减小（3）否 催化剂只能改变活化能，不会改变反应热（4）减小 减小22、(1)xe3f2xef66(2)随着温度的升高，xef6(g)xef4(g)f2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的h0(3)xef6、xef4、xef2、xe、f223、(1)0.025 mol/