山西省曲沃中学校高三化学上学期10月阶段性考试试题.doc

曲沃中学高三年级第二次阶段性考试化学试题 1、本试卷分为卷、卷两部分，共27个题，满分150分；答题时间为120分钟；请将答案写在答题纸上，交答题纸。2、可能用到的相对原子质量： fe56 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 c cu 64 ag 108 卷一、单项选择题（每小题3分，共63分）1、下列物质中常温下既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是amg bcl2 csi dal2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是acucl2 bfecl2 cmgcl2 dkcl3、实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是anaoh溶液 b氨水 cba(oh)2溶液 d盐酸4、下列说法正确的是a32 g o2占有的体积为22.4 l b22.4 l n2含阿伏加德罗常数个氮分子c在标准状况下，22.4 l水的质量为18 gd22 g二氧化碳与标准状况下11.2 l hcl含有相同的分子数5、对下列物质的分类正确的是a水玻璃属于纯净物 bsio2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐ccu、nacl、hcl、氯水均为电解质 dcao、na2o、na2o2均属于碱性氧化物6、下列关于硅材料的说法正确的是a玛瑙的主要成分是硅酸盐 b制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂c光导纤维的主要成分是晶体硅 d水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品 7、下列物质与其用途相符合的是clo2消毒剂 nahco3治疗胃酸过多 明矾做干燥剂 硅胶做净水剂 na2o2呼吸面具的供氧剂 naclo漂白纺织物a b c d全部8、下列反应的离子方程式书写正确的是a碳酸钙与盐酸混合： 2h+ + co32- = co2 + h2obnahco3溶液与naoh溶液反应 ：hco3- + oh- = co2+ h2o cal2o3与naoh溶液的反应：al2o3 +2oh- = 2alo2- +h2od氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+ + 4nh3h2o = alo2- + 4nh4+ + 2h2o9、已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2nacl+naclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物anacl、naclo bnaclo3、naclo4 cnaclo、naclo3 d无法确定10、甲、乙、丙、丁分别是na2co3、agno3、bacl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲乙沉淀； 甲丙沉淀； 乙丙沉淀； 丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 abacl2 na2co3 agno3 盐酸 bbacl2 na2co3 盐酸 agno3 cna2co3 盐酸 agno3 bacl2 dagno3 盐酸 bacl2 na2co311、下列关于实验内容与结论相符合的是实验内容结论a向某溶液中滴加bacl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有so42-b向某溶液中滴加agno3溶液，产生白色沉淀溶液中有cl-c向某溶液中滴加少量kscn溶液，溶液变红溶液中有fe3+d向某溶液中滴加一定量的naoh溶液，生成白色沉淀溶液中有al3+12、实验室制cl2的反应为4hcl(浓) +mno2mncl2 + c12 + 2h2o。下列说法不正确的是a还原剂是hcl，氧化剂是mno2b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 mol c每消耗1 mol mno2，起还原剂作用的hcl消耗4 mol d转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下cl2的体积为11.2l13、有100 ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (mg2+)为0.1 moll-1，c(cl-)为0.65 moll-1。要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 moll-1 naoh溶液的体积为a40 ml b72 ml c128 ml d20 ml 14、在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是a na、mg2+、br、ba2+b na、so32、so42、k+c k+、mno4、no3、nad k+、ca2+、so32、cl15、 含8.0gnaoh的溶液中通入一定量co2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是ana2co3 bnahco3 cna2co3和nahco3 dnaoh和na2co316、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（m）的关系，判断下列说法中正确的是a若m（甲）m（乙），则分子数：甲乙b若m（甲）乙c若m（甲）乙d若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙17、用98%的浓h2so4（密度为1.84g/ml）配制1mol/l的稀h2so4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：100ml量筒； 10ml量筒； 烧杯； 托盘天平；100ml容量瓶； 胶头滴管； 玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的abcd18、下列说法正确的是a200l 1mol/lal2（so4）3溶液中， so42-离子总数为66.021023b标准状况下，22.4cl2和hcl的混合气体中含分子总数为26.021023c0.1molso42-中含电子数为：56.021023d78gna2o2与水完全反应后转移电子总数为：26.02102319、将标准状况下的a lhcl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是 abcd20、把含有一种氯化物杂质的cacl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该cacl2中含的杂质可能是 a.nacl b.bacl2 c.mgcl2 d.alcl321、根据反应式 2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i2； br2 + 2fe2+ = 2br + 2fe3+ 可判断下列离子还原性由强到弱的顺序为abr、fe2+、i bi、fe2+、brcbr、i、fe2+、 dfe2+、i、br卷：非选择题（共87分）22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。（1）sio2是玻璃的成分之一，sio2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃。高温（2）用na2sio3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现na2sio3的用途可做 _的原料。（3）工业上常用2c + sio2 = si + 2co制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是_（填化学式，下同），氧化剂是 。23、写出下列各反应的离子方程式：(1)实验室制取co2 : ；(2)实验室制取cl2： ；(3)cu与浓硝酸: ；(4)向nahco3溶液中加入过量的石灰水: ；(5)向nahso4溶液中滴加ba(oh)2至中性： ； 向所得溶液中再滴入ba(oh)2: ；24、把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。（1）写出该反应的离子方程式 ，其中钠熔成闪亮小球的原因是 。（2）将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式 。向另一份溶液中滴加fecl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式 ；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为 （填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为 g。+x 一定条件反应+x 一定条件反应abc25、a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答：（1）若x是强氧化性气体单质，则a可能是_（填序号）。 ac bal cna dmg （2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃烧产生棕黄色的烟。 b的化学式为_；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是（用离子方程式表示） 。 向c的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式 。（3）若a、b、c均为含有同种金属元素的化合物， x是强酸或强碱，则b的化学式为_，反应的离子方程式为 或 。26在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的co2可与过氧化钠反应生成o2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和nahco3溶液、naoh溶液、na2o2固体（1）a是制取co2的装置，写出a中发生反应的化学方程式 。（2）填写表中空格： 仪器加入试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液cd（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。（4）试管f中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是 。27、（共20分）为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：kclo3+6hcl（浓）kcl3cl23h2o，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：（1）实验a的现象是 ，反应的离子方程式为 。（2）实验d的现象是 ，反应的离子方程式为 ，（3）实验c的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。实验现象是：a ，b 。该实验说明具有漂白作用的物质是 。将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是 （用化学方程式表示）。（4）工业上利用与实验b类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为 。 答案：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共63分）12345678910dbbdbbbcca11121314151617181920ccdbdcacdb21b22、（每空2分，共10分）（1）sio2+2naoh=na2sio3+h2o，氢氟酸 （2）防火剂 （3）c，sio2。23.（每空2分，共12分）（1）.caco3+2h+=ca2+h2o+co2 （2）（3） 略 （4）hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o（5）2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o ； ba2+so42-=baso424、（共13分）（1）2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2 ； 反应放热、钠的熔点低（2） 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2 fe3+ + 3oh- = fe(oh)3fe2o3 0.69（3分）25、（每空2分，共16分）（1）ac （2）fecl3；2fe3+fe=3fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。（3）al(oh)3，al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o或al(oh)3+3h+=al3+3h2o。26、（每空2分，共16分）（1）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2或nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。（2） 仪器加入试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液吸收hclcna2o2