高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷（1）（含解析） 鲁科版.doc

45分钟单元基础训练卷(一)考查范围：第一单元分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中充有ch4的气球是()图d112na2o2、hcl、al2o3三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为()a321b241c231 d4213设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()a常温常压下，2.24 l氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1nab标准状况下，1 l辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数图d12c0.1 l 2 moll1的(nh4)2s溶液中含有的s2数目小于0.2 nad0.5 mol雄黄(as4s4，结构如图d12)含有na个ss键4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl22nh3=n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()a该反应属于复分解反应b该反应利用了cl2的强氧化性c若管道漏气遇氨就会产生白烟d生成1 mol n2有6 mol电子转移5标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g ml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，则下列关系中不正确的是()a(17v22400)/(22.422.4v)bw17c/(1000)cw17v/(17v22400)dc1000v/(17v22400)6下列说法中正确的是()a1 l 水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g7同体积、同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()a123b136c236 d621二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)实验室配制500 ml 0.2 mol/l的cuso4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的胆矾(cuso45h2o)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 ml的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的胆矾的质量为_，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正确顺序是_；(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_；(4)观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_；(5)用1.84 g/ml的浓硫酸配制200 ml 1 mol/l的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积v_ml；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_ml或者_ml浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。9(10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为ife2br。(1)向含1 mol fei2和2 mol febr2的混合溶液中通入3 mol cl2后，溶液中各种离子的物质的量之比是_(不计h和oh)。(2)向40 ml febr2溶液中通入0.672 l cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中cl和br的物质的量浓度相等，求原febr2溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)。10(18分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(naclonaclh2so4na2so4cl2h2o)为探究氯气的性质，某同学设计了如图d13所示的实验装置。图d13请回答：(1)从、装置中选择合适的制气装置(a处)_(填写序号)。图d14(2)装置b、c中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置b中的布条也褪色，其原因可能是_，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入na2so3溶液中，写出氯气与na2so3溶液反应的离子方程式_。(4)氯气通入饱和nahco3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。11(16分)钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融nacl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式_。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，漂白粉的主要成分是_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在cacl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含_；假设2：该漂白粉全部变质，只含_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有ca(clo)2又含有caco3。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/l盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验ca2和cl，表格可以不填满)实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，_45分钟单元基础训练卷(一)1d解析 四种气体中ch4的摩尔质量最小，质量相等时，ch4的物质的量最大，由阿伏加德罗定律推知在同温同压下，ch4的体积最大。2b解析 由于溶液呈中性，根据电荷守恒可得出c(na)c(cl)，所以2n(na2o2)n(hcl)。从四个选项中可看出只有b正确。3c解析 a选项氯气不是1 mol；b选项标况下辛烷为液体；c选项硫离子水解；d选项分子结构中不含ss键。4a解析 该反应为氧化还原反应，利用了cl2的氧化性，产生明显的现象是白烟nh4cl；生成1 mol氮气转移6 mol e，a错误。5a解析 本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1 l溶液中：w，b项正确。w，c项正确。根据定义式：cmoll1，d项正确。6c解析 a项溶液的体积不是1 l，其浓度不是1 mol/l；b项从中取出的溶液浓度不会发生变化；d项需naoh 0.2 mol，质量为8 g。7c解析 同体积同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so完全沉淀，说明这三种溶液中so的物质的量相等。假设有bacl2 1 mol即so为1 mol，则有fe3 mol，zn2 1 mol，k 2 mol，三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为236。8(1)25.0 g左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 ml容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5) 10.6510.610.7水浓硫酸解析 (1)考查有关物质的量的计算m(cuso45h2o)0.5 l0.2 moll1 250 g/mol25.0 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)由c，c与nb正相关，与v成反相关的关系；俯视刻度线时，使v偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶，n偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终是c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓酸在步骤上的差别。9(1)n(fe3)n(br)n(cl)112(2)解：n(cl2)0.672 l22.4 lmol10.03 mol所以n(cl)0.03 mol20.06 moln(br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的fe2全部转化为fe3由电荷守恒得：n(fe3)0.06 mol230.04 mol，根据铁元素守恒得：n(febr2)n(fe3)，所以c(febr2)0.04 mol0.04 l1 moll1解析 (1)根据题意知，离子的还原性顺序是ife2br，故通入氯气时先氧化i，然后氧化fe2，最后才氧化br，当通入3 mol cl2后，先氧化全部i、fe2，最后再氧化1 mol br，故溶液中除了h、oh外，剩余br 3 mol，生成fe3 3 mol，生成cl 6 mol，故n(fe3)n(br)n(cl)112。(2)n(cl2)0.672 l22.4 lmol10.03 mol所以n(cl)0.03 mol20.06 moln(br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的fe2全部转化为fe3，由电荷守恒得：n(fe3)0.06 mol230.04 mol，根据铁元素守恒得：n(febr2)n(fe3)。所以c(febr2)0.04 mol0.04 l1 moll1。10(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气，反应后生成次氯酸在装置a、b之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)cl2soh2o=so2cl2h(4)hcl(或盐酸)解析 (1)由naclonaclh2so4na2so4cl2h2o可知该反应需加热，所以选装置。(2)装置b中干燥的有色布条褪色，说明有水参与反应。而水只能来源于气体中。为了除去气体中的水蒸气，应在a、b之间增加一个干燥装置。(3)氯气把na2so3氧化为na2so4，离子方程式为：cl2soh2o=so2cl2h。(4)根据酸性：盐酸碳酸次氯酸可知，次氯酸不与nahco3反应，只能是盐酸与nahco3的反应产生了co2。11(1)2nacl(熔融)2nacl2(2)cacl2、ca(clo)2(3)ca(clo)2只含有caco3实验步骤预期现象和结论加入适量1 mol/l盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(1)若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含caco3(2)若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 caco3向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)(1)若品红褪色，固体中存