高考化学大一轮复习 专题九 溶液中的离子反应 课时1 弱电解质的电离平衡课件.ppt

课时1弱电解质的电离平衡 考纲导航 考点一弱电解质的电离平衡 主干精讲 1 强电解质与弱电解质 强酸 强 大多数盐 弱酸 弱 水 碱 碱 2 电解质的电离方程式 第一步 3 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 典例剖析 例1 2017 4月浙江选考 室温下 下列事实不能说明nh3 h2o为弱电解质的是 a 0 1mol l 1nh3 h2o的ph小于13b 0 1mol l 1nh4cl溶液的ph小于7c 相同条件下 浓度均为0 1mol l 1naoh溶液和氨水 氨水的导电能力弱d 0 1mol l 1nh3 h2o能使无色酚酞试液变红色 答案d 例2 2015 浙江7月学考 下列电离方程式正确的是 答案b 答案a 考点精练 1 将0 1mol lch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时都会引起 a ch3cooh电离程度变大b 溶液ph减小c 溶液的导电能力减弱d 溶液中c h 减小 答案d 2 下列用来判断ch3cooh是一种弱酸的说法中正确的是 向ph 3的hcl溶液中加入ch3coona固体 溶液ph增大 ph相同的hcl和ch3cooh溶液 取相同体积分别用标准naoh溶液滴定测其浓度 ch3cooh溶液消耗的naoh溶液的体积较大 0 1mol l 1ch3cooh溶液的ph 1 0 1mol l 1的hcl溶液与过量的mg反应 当加入ch3coona固体后 反应速率减慢 但生成氢气的总量不变 相同物质的量浓度 相同体积的ch3cooh溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应 消耗金属的量相同 常温下 ph 4的ch3cooh溶液与ph 10的naoh溶液等体积混合后溶液呈酸性 ch3cooh溶液中有两种分子存在 常温下醋酸钠溶液的ph大于7 a b c d 全部 而ph之和为14的弱酸与naoh溶液中和后的溶液呈酸性 正确 水溶液中有水分子存在 则可知另一种分子必为醋酸分子 故可知醋酸不完全电离 则知ch3cooh是弱酸 正确 醋酸钠溶液的ph大于7 说明醋酸钠呈碱性 可知ch3cooh为弱酸 正确 答案b 加入水对醋酸稀释 加入一定量的naoh固体 答案 变大 变小 变小 不变化 变大 变大 变小 不变化 变小 变小 变小 不变化 变小 变大 变小 不变化 主干精讲 1 强酸和弱酸的比较 考点二强酸 强碱 与弱酸 弱碱 的比较 2 phhcl phch3cooh 0 01mol l 1 c hcl c ch3cooh hcl ch3cooh hcl ch3cooh hcl ch3cooh hcl ch3cooh hcl ch3cooh hcl ch3cooh hcl ch3cooh hcl ch3cooh hcl ch3cooh hcl ch3cooh 2 强酸和弱酸的应用 1 相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸 加入足量的zn h2体积变化图像为 其中 为 为 开始阶段单位时间内 产生的h2多 反应停止时 产生的h2的量 加水稀释 ph变化图像 其中 为醋酸 为 加水稀释相同的倍数 的ph大 加水稀释到相同的ph 加入的水多 a b c三点溶液的导电能力关系是 盐酸 醋酸 盐酸 一样多 盐酸 醋酸 b c a 盐酸 2 相同体积 相同ph的盐酸和醋酸 加入足量的zn h2体积的变化图像 其中 为 为 反应过程中单位时间内 产生的h2多 反应停止时 产生的h2多 醋酸 盐酸 醋酸 醋酸 加水稀释 ph的变化图像 其中 为 为 加水稀释相同的倍数 的ph大 加水稀释到相同的ph 加入的水多 a b c三点溶液导电能力的关系是 盐酸 醋酸 盐酸 醋酸 a c b 典例剖析 例1 2016 4月浙江选考 某温度下 关于ph相等的盐酸和醋酸溶液 两溶液的oh 浓度也相等 下列说法正确的是 a c hcl c ch3cooh b c cl c ch3coo c 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的zn完全反应 盐酸产生的h2多d 用同浓度的naoh溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全 盐酸消耗的naoh溶液体积多 解析a项 因醋酸为弱酸 则ph相等的盐酸和醋酸溶液 c ch3cooh c hcl a项不正确 b项 根据电荷守恒 c cl c oh c h c ch3coo c oh c h 又两溶液的ph相等 故c cl c ch3coo b项正确 c项 因醋酸浓度较大 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的zn完全反应 醋酸产生的h2多 c项不正确 d项 因醋酸浓度较大 用同浓度的naoh溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全 醋酸消耗的naoh溶液体积多 d项不正确 答案b 例2 2015 10月浙江选考 关于常温下浓度均为0 1mol l 1的盐酸和醋酸溶液 下列说法正确的是 a 醋酸溶液的ph小于盐酸b 醋酸的电离方程式 ch3cooh ch3coo h c c ch3cooh c ch3coo c cl d 0 1mol l 1的醋酸溶液与等物质的量浓度 等体积的氢氧化钠溶液混合后 c h c oh 答案c 例3 ph 2的a b两种酸溶液各1ml 分别加水稀释到1000ml 其ph与溶液体积v的关系如图所示 下列说法正确的是 a a b两酸溶液的物质的量浓度一定相等b 稀释后 a酸溶液的酸性比b酸溶液强c a 5时 a是弱酸 b是强酸d 若a b都是弱酸 则5 a 2 答案d 考点精练 1 对室温下100mlph 2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 有关叙述正确的是 a 加水稀释至溶液体积为10000ml 醋酸溶液的ph变为4b 温度都升高20 后 两溶液的ph不再相等c 加水稀释至溶液体积为200ml后 两种溶液中c oh 都减小d 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气体积可用右图表示 解析a选项中醋酸是弱酸 存在电离平衡 加水稀释至10000ml时 ph 4 c选项中加水稀释时 两种溶液中c oh 都增大 d选项中ph相等的醋酸和盐酸 醋酸的浓度大于盐酸 二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等 答案b 2 2017 浙江台州选考评估 常温下 现有体积相同 ph均为2的盐酸和醋酸溶液 下列说法不正确的是 a 盐酸中的c cl 与醋酸溶液中的c ch3coo 相等b 分别与足量caco3反应 放出的co2一样多c 分别用水稀释相同倍数 n cl n ch3coo d 分别将两溶液升温至80 醋酸溶液的ph变小 盐酸的ph不变 不考虑挥发 解析a ph 2 则c h 10 2mol l 由于hcl h cl ch3coohh ch3coo 根据电离方程式可知c h c cl c ch3coo 正确 b 由于醋酸是一元弱酸 所以c ch3cooh c hcl 所以常温下等体积等ph的两种溶液与足量caco3反应 放出的co2醋酸多 错误 c 由于醋酸是弱酸 在溶液中存在电离平衡 加水稀释电离平衡正向移动 使溶液中n ch3coo 增大 而n cl 不变 则n cl n ch3coo 正确 d 醋酸是弱酸 升高温度 醋酸电离程度增大 所以分别将两溶液升温至80 醋酸溶液的ph变小 升高温度盐酸中h 浓度基本不变所以ph不变 d正确 答案b 3 现有ph 2的醋酸溶液甲和ph 2的盐酸乙 请根据下列操作回答问题 1 取10ml的甲溶液 加入等体积的水 醋酸的电离平衡 移动 填 向左 向右 或 不 另取10ml的甲溶液 加入少量无水醋酸钠固体 假设加入固体前后 溶液体积保持不变 待固体溶解后 溶液中c h c ch3cooh 的比值将 填 增大 减小 或 无法确定 2 相同条件下 取等体积的甲 乙两溶液 各稀释100倍 稀释后的溶液 其ph大小关系为 ph 甲 ph 乙 填 大于 小于 或 等于 下同 3 各取25ml的甲 乙两溶液 分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph 7 则消耗的naoh溶液的体积大小关系为 v 甲 v 乙 4 取25ml的甲溶液 加入等体积ph 12的naoh溶液 反应后溶液中c na c ch3coo 的大小关系为 c na c ch3coo 解析 1 已知醋酸是弱酸 弱电解质越稀越电离 所以加入水后 醋酸的电离平衡向右移动 当加入少量无水醋酸钠固体时 c ch3coo 增大 使醋酸的电离平衡逆向移动 溶液中的c h 减小 c ch3cooh 增大 所以溶液中c h c ch3cooh 的比值将减小 2 相同条件下 取等体积的等ph的甲 乙两溶液 各稀释100倍 甲是弱酸 稀释过程中醋酸的电离度增大 会继续电离出h 实际溶液中c h 要大于原来的1 100 而乙是强酸 稀释后溶液中c h 等于原来的1 100 所以稀释后ph 甲 ph 乙 3 等ph的酸甲不完全电离 有未电离的酸 而酸乙完全电离 故相同ph时 弱酸中和碱的能力要远大于强酸 所以消耗的naoh溶液的体积v 甲 大于v 乙 4 在甲溶液中加入等体积ph 12的naoh溶液 溶液中存在c na c h c ch3coo c oh 因为反应后ch3cooh过量 此时溶液显酸性 c h c oh 则c na c ch3coo 答案 1 向右减小 2 小于 3 大于 4 小于 方法技巧 强酸 碱 与弱酸 碱 的比较方法1 明确比较的前提 溶液中存在的相同点和不同点如 1 等体积0 1mol l盐酸和0 1mol l醋酸 2 等体积ph 2的盐酸和ph 2的醋酸 1 中 比较的前提是溶质的物质的量浓度相等 体积相等相同点 溶质的物质的量相等不同点 盐酸溶液中c h 远大于醋酸溶液中c h 盐酸溶液中不存在hcl分子 醋酸溶液中既存在ch3cooh分子 又存在ch3cooh电离产生的离子 2 中 比较的前提是 体积相等 ph相等相同点 盐酸溶液中c h 等于醋酸溶液中c h 不同点 盐酸中溶质的物质的量远远小于醋酸溶液中溶质的物质的量 2 比较的依据 1 比较反应的快慢取决于溶液中c h 的大小 2 比较消耗反应物的多少或生成产物的多少 取决于溶质的物质的量多少 3 弱酸存在电离平衡的移动 考点三电离度和电离平衡常数 主干精讲 1 电离度 2 影响因素 温度 在其他条件不变时 升高溶液温度 电离平衡向电离方向移动 电离度增大 浓度 其他条件不变时 增大弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 但电离度减小 若降低弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 电离度增大 其他电解质的加入 如同离子效应 加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时 会使弱电解质电离度降低 变大 ka大的酸能与ka小的酸对应的盐溶液反应 反之不反应 计算电离度 以一元弱酸ha为例 典例剖析 例1 2017 杭州二中高二期中 在100ml0 1mol l 1的醋酸溶液中 欲使醋酸的电离程度增大 h 浓度也增大 可采用的方法是 a 升高一定的温度b 加入100ml0 1mol l 1的醋酸溶液c 加入少量的0 5mol l 1的硫酸d 加入少量的1mol l 1的naoh溶液 解析a 醋酸是弱电解质 醋酸的电离是吸热反应 升高温度促进醋酸电离 氢离子浓度增大 所以符合条件 故a正确 b 向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液 氢离子浓度不变 所以不符合条件 故b错误 c 向溶液中加入少量硫酸 氢离子浓度增大 抑制醋酸电离 电离程度减小 所以不符合条件 故c错误 d 向溶液中加入少量氢氧化钠溶液 氢氧根离子和氢离子反应 所以促进醋酸电离 但氢离子浓度降低 故d错误 故选a 答案a 例2 2017 金华市义乌中学高三 上 月考 25 时 部分弱酸的电离平衡常数如下表 答案c 例3 常温下 已知7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平衡常数 若已知这些酸可发生如下反应 nacn hno2 hcn nano2 nacn hf hcn naf nano2 hf hno2 naf 常温下 由此可判断下列叙述中不正确的是 a hf的电离平衡常数为7 2 10 4b hno2的电离平衡常数为4 9 10 10c 根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱d hno2的电离平衡常数比hcn大 比hf小 解析由三个反应可知 酸性 hf hno2 hcn 电离平衡常数越大 酸性越强 答案b 考点精练 1 2015 浙江鄞州鄞江中学月考 已知醋酸达到电离平衡后 改变某条件 电离平衡向正反应方向移动 则下列说法正确的是 a 醋酸的电离程度一定变大b 溶液的导电能力一定变强c 溶液的ph一定减小d 发生电离的分子总数增多 解析当增大醋酸的浓度时 平衡向正反应方向移动 但电离程度减小 a错误 若稀释醋酸 平衡右移 但ch c ch3coo 均变小 导电能力减弱 b错误 当向溶液中加碱时 c h 变小 ph增大 平衡右移 c错误 无论什么条件使平衡向右移动 一定会使发生电离的分子总数增多 d正确 答案