第四章方程式计算复习.doc

第四章 : 化学方程式复习质量守衡定律 1.在反应：甲+乙 = 丙+丁中，取ag甲物质和bg乙物质混合充分反应后生成cg丙物质和dg丁物质，则下列关系式一定正确的是( ) A a+b=c+d B a+bc+d C a+bc+d D a+bc+d2.在反应: 2M=3N中 若生成2gN物质，则消耗M的质量是( ) A 2g B 3g C 4g D 6g3.在反应：3AB+C2B3=2C+3X中, X的化学式为( ) A A3B2 B A2B3 C AB2 D AB3 4.根据质量守衡定律在反应16HCl+2X=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中的化学式为( ) A KMnO4 B MnO2 C K2MnO4 D MnO5.在反应A+2B=C+2D中，反应前A和B的混合物24g、A完全反应、B剩余4g，生成D9g，则C与D的相对分子质量之比为( ) A 9：11 B 11：9 C 22：9 D 9：22 6.将1.6g某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g, H2O对于该物质组成有下列判断: (1)一定含C、 H元素 （2） 一定不含O元素 （3）可能含有O元素 (4)一定含O元素 （5）分子中C、H原子个数比为1:2 (6)分子中C, H原子个数比为1:4.其中正确的是( ) A . (1) (2) (6) B . (1) (2) (5) C . (1) (3) (6) D . (1) (4) (5) 化学方程式配平1. . FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 2. NH3 + O2 NO + H2O3. C2H6O + O2 CO2 + H2O 4. CxHy + O2 CO2 + H2O5 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO46. Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + CaSO47. Cu + H2SO4(浓) CuSO4 + H2O + SO28.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100。在用丙炔(C3H4)合成2甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，欲使原子的利用率达到100，在催化剂作用下，还需要的其它反应物是( ) A.CO2和CH3OH B.CO2和H2 C.H2和CO D.CH3OH 根据化学方程式计算1.4.6g R在一定量氧气中充分燃烧后生成8.8g CO2和5.4g H2O若R的相对分子质量为46。求R的化学式2.正二价某金属13g与足量稀硫酸反应后生成氢气0.4g、求：金属的相对原子质量？3.一定量的Zn与一定量稀硫酸恰好反应后、溶液质量增重12.6g、求：(1)生成H2多少g、 (2)生成ZnSO4多少g？4.12.1g锌、铁混合物与适量的稀硫酸恰好反应后、放出氢气0.4g、求：（1）锌、铁各多少g？ （2）将所得溶液蒸干得固体混合物多少g？ 5.将一定量的Zn放入稀硫酸中，恰好反应得到340g溶液,将所得溶液平均分成两等份,向其中一份加入1g ZnSO4粉末，将另一份溶液蒸发9g后所得两份溶液的质量分数相同,求:生成H2多少g ,原稀硫酸的质量分数是多少?6.在铁的氧化物中、铁元素与氧元素的质量比为7:3、取该铁的氧化物10g。向其中通入氢气并加热一段时间后冷却发现固体质量减少了2.4g、求;(1)此时反应了多少g铁的氧化物? (2)使用氢气最少不低于多少g?7.将碳酸钾和氯化钾以质量比69:8混合后，取一定质量放入100g7.3%的稀盐酸中恰好反应。求：所得溶液的质量分数。8.一定质量的20%的氢氧化钠溶液和一定量的硫酸镁溶液恰好完全反应、过滤出沉淀得滤液质量为109.2g且其中的溶质质量分数为13%。求硫酸镁溶液的质量分数(2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4)9.取敞口放置在空