贵州省高三化学一轮复习 第19讲 化学反应的方向和限度2教学案.doc

贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第19讲：化学反应的方向和限度【考试说明要求】1.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。2. 理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反应物的转化率。3. 理解化学平衡状态，学会判断平衡状态的建立。【基础知识梳理】一、化学反应自发进行的方向的判断能量判据（h0)：熵增有利于自发，同一物质熵值：s(固) s(液) s(气)复合判据（g = h - ts 0）【思考】请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）s 0s 0h 0【例1】下列变化过程中，s0的是（ ） a.氯化钠溶于水中 b.nh3和hcl反应生成nh4cl(固)c.干冰的升华 d.碳酸钙分解为cao和c02 【例2】以下自发反应可用能量判据来解释的是( )a硝酸铵自发地溶于水； b2n2o5(g) = 4no2(g)+ o2(g) h=+56.7kj/mol；c(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9 kj/mol； d2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l)h=-571.6 kj/mol。二、化学平衡状态 1.可逆反应：在 条件下，既能向 又能向 方向进行的反应。2化学平衡状态概念： 。特征： 可逆反应达到平衡状态的标志：【例3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( ) a 达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b 达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c 达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【例4】下列方法中可以证明2hi h2 + i2(g)已达到平衡状态的是 单位时间内生成了nmolh2的同时生成了nmolhi一个hh键断裂的同时有两个hi断裂 百分组成hi%i2% 反应速率h2=i2=1/2hi时 温度和体积一定时，某一生成物浓度不变的状态c(hi)c(h2)c(i2)211 温度和体积一定时，容器内压强不再变化的状态条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体密度不再变化思考在上述的说法中，能说明2no2 n2o4达到平衡状态的是_ _。3.速率与平衡的关系正逆，平衡向_ 移动 正逆，平衡_移动正逆, 平衡向_移动【例5】在一定条件下，可逆反应：n2 + 3h2 2nh3；h0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）a.加催化剂，正反应和逆反应速率都发生变化，且变化倍数相等。b.加压,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大的倍数c.降温,正反应和逆反应速率都减小,且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小的倍数d.恒容下充入ar气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应三、化学平衡常数（k） 1.表达式：aa +bb c cc+dd k= 2. 意义：k的大小说明反应进行的程度（限度），k越大反应越 3.影响：只与 有关，【例6】）将1.00molso2(g)和1.00molo2(g)放入容积为1l的密闭容器中，在1000k达到平衡：2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，测得c(so3)=0.925mol/l。计算该条件下反应的平衡常数k和so2的平衡转化率（写出计算过程）。【例7】在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应： h2(g)i2(g) 2hi(g)，h0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(hi)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数k （填写增大、减小或不变）hi浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答）若加入