中考化学诊断测试题23.doc

2013年中考化学诊断测试题23（2012江苏10）下列有关说法正确的是acaco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：b（2012安徽7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： nahco3+h2储氢释氢hcoona+h2o下列有关说法正确的是a储氢、释氢过程均无能量变化 bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化 d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2答案：b（2012江苏4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：c（2012浙江12）下列说法正确的是：a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kjmol-1b已知mgco3的ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2+) c(co32-) = 6.82 10-6c已知：共价键ccc=cchhh键能/ kjmol-1348610413436则可以计算出反应的h为384 kjmol-1d常温下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小答案：d12肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：n=n为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是h2= 2752kj/molh3h1=534kj/mol2n(g)+4h(g)+2o(g)n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量a194 b391 c516 d658答案：b（2012安徽12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)答案：b（2012大纲9）反应a+bc(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量xcxxxccca+ba+ba+ba+ba b c d 答案：d(2012北京26)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hc1。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a：4hclo2400cuo/cucl22cl22h2o(1)已知:反应a中， 4mol hci被氧化，放出115.6kj的热量。o ocl clooclcl243kj/mol键断裂498kj/mol键断裂h2o的电子式是_.反应a的热化学方程式是_。断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键（填“强”或“若”）_。 (2)对于反应a，下图是4种投料比n(hcl)：n(o2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。60708090100360380400420440460反应温度/hcl的平衡转化率/%abcd曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中cl2的物质的量分数是_.答案：(1) 4hclo2400cuo/cucl22cl22h2o h=115.6kjmol1；32；强(2) 4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8%（2012海南13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的l层电子数为 ；(2) nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g) = n2o4(l) h1=-19.5kjmol1 n2h4(l) + o2 (g)=n2(g)+2h2o(g) h2 =-534.2 kjmol1 写出肼和n2o4反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。答案：(1) 5 (2)2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o (3)2n2h4(l)+ n2o4(l)=3n2(g)+ 4h2o(g) h=1048.9kjmol1 (4) n2h4 + 4oh 4e = 4h2o +n2（2012天津10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为： wo3(s)+3h2(g)w (s) +3h2o (g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为 。某温度下反应达到平衡时，h2与水蒸气的体积比为2:3，则h2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为 ；580 时，固体物质的主要成分为 ；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为 。已知：温度过高时，wo2(s)转变为wo2(g)：wo2(s)+2h2(g) w(s)+2h2o (g) h+66.0 kj/molwo2(g)+2h2(g) w(s)+2h2o (g) h137.9 kj/mol则wo2(s) wo2(g)的h 。钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w(s)+ 2 i2 (g) wi4 (g)。下列说法正确的有 。a灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢答案： k= =60%。正反应吸热。第一阶段的方程：2wo3+h2=w2o5+h2o，第二阶段方程：w2o5+h2=2wo2+h2o第三阶段方程：wo2+2h2=w+2h2o所以三个阶段消耗h2的物质量之比为1:1:4h=+203.9kj.mol1. a、b。（2012新课标27)光气( cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与c12在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2 和co的燃烧热(h)分别为890.3kjmol1、285. 8 kjmol1和283.0 kjmol1，则生成1m3（标准状况）co所需热量为 ： (3)实验室中可用氯仿(chc13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； (4)cocl2的分解反应为cocl2(g)cl2(g)co(g) h=108kjmol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的cocl2浓度变化曲线未示出）：0246810121416180.000.020.040.060.04cl2cococl2t/minc/moll1 计算反应在第8 min时的平衡常数k= ； 比较第2 min反应温度t(2)与第8min反应温度t(8)的高低：t(2) _ t(8)（填“”或“=”）；若12min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)= moll1； 比教产物co在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ； 比较反应物cocl2在56min和1516 min时平均反应速率的大小： v(56) v(1516)（填“”或“=”），原因是 。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o 5.52103kj chcl3h2o2hclh2ococl2 0.234moll1 v(23)=v(1213) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（2012浙江27)物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)2 2(t-buno) 。(1）当(t-buno)2的起始浓度（c0）为0.50 moll-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数k = 。(2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始浓度相同，则它在ccl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3）实验测得该反应的h = 50.5 kjmol-1，活化能ea = 90.4 kjmol-1。下列能量关系图合理的是 。(4）该反应的s 0（填“”、“”或“”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。(5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。aph计b元素分析仪c分光光度计d原子吸收光谱仪(6）通过比色分析得到30时(t-buno)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-buno浓度随时间的变化曲线。答案： (1） (2）减小 小于(3）d (4） 较高 (5）c (6）2011年高考化学试题（2011浙江12）下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，ka= 。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g) o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol答案：b（2011北京10）25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol答案：d（2011重庆）sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a. 1780kj/mol b. 1220 kj/molc.450 kj/mol d. +430 kj/mol答案：b（2011海南）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=701.0kjmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=181.6kjmol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. 259.7 kjmol-1 d. 519.4kjmol-1 答案：c（2011海南）某反应的h= +100kjmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是a.正反应活化能小于100kjmol-1b.逆反应活化能一定小于100kjmol-1c.正反应活化能不小于100kjmol-1d.正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-1答案：cd（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：b（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) - 26.48 kj下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低答案：d(2011江苏20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为 。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中a、b表示的物质依次是 。(4)电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。mg2cu与h2反应的化学方程式为 。答案：(1)ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h165.0 kjmol1(2)为h2s热分解反应提供热量 2h2sso2 2h2o3s (或4h2s2so24h2o3s2) (3)h、o（或氢原子、氧原子） (4)co(nh2)28oh6eco32n26h2o (5)2mg2cu3h2mgcu23mgh22010年高考化学试题（2010山东卷10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g) 2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同答案：c（2010重庆卷12）已知h2(g)br2(g) 2hbr(g) h=72kjmol1 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为a404 b260 c230 d200答案：d（2010天津卷6）下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2 (g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h0c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中fe3、cu2、zn2的氧化性依次减弱答案：ac（2010安徽卷25）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）y位于元素周期表第周期表族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）w的基态原子核外电子排布式是。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 。（4）处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)+ o2(g)=xo2(g) h=283.0 kjmol1y(g)+ o2(g)=yo2(g) h=296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是。答案：(1)3 via hclo4 (2)2 hz hy (3)ar3d104s1 2cu2s+3o2=2cu2o+2so2 (4)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol（2010天津卷7）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_。答案： (1)o 第三周第a族 alcnoh(2) (3) 34 h2seo4 b(4) al3eal3+ al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 2al(oh)3al2o3+3h2o。（2010广东理综卷31）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反应： h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 moll1 h3bo 3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2. 0 10-5moll-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）答案： (1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ho(3) 或1.43（2010上海卷25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2so2(g)o2(g)2so3(g)190kj该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。该热化学反应方程式的意义是 下列描述中能说明上述反应已平衡的是： av(o2)正2v(so3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol，则v(o2)= mol.l-1.min-1：若继续通入0.20mol so2和0.10mol o2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(so3)q2 b生成物总能量均高于反应物总能量 c生成1molhcl气体时放出q1热量 d1mol hbr(g)具有的能量大于1mol hbr(1)具有的能量答案：ad(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（h的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）= so2（g）；h=269.8kj/mol（反应热）d2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）答案：c（09海南卷12）已知：fe2o3(s)c(s)= co2(g)2fe(s) h=234.1kjmol1 c(s)o2(g)=co2(g) h=393.5kjmol1则2fe(s) o2(g)=fe2o3(s)的h是a824.4kjmol1 b627.6kjmol1c744.7kjmol1 d169.4kjmol1答案：a(09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是a硝酸铵 b生石灰c氯化镁 d食盐答案：b（09安徽卷25）w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色（或砖红色）的z2o和黑色的zo两种氧化物。 （1）w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_（填“强”或“弱”）。 （2）y的基态原子核 外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_（填“大”或“小”）。 （3）y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。 fe(s)o2(g)feo(s) h=272.0kjmol1 2x(s)o2(g) x2o3(s) h=1675.7kjmol1x的单质和feo反应的热化学方程式是_。答案：（1）二 va 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大（3）cu + 2h2so4(浓)cuso4 + so2+ 2h2o（4）3feo(s) + 2al(s) al2o3(s) + 3fe(s) dh=859.7kj/mol（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。a.热裂解形成燃油 b.露天焚烧c.作为有机复合建筑材料的原料 d.直接填埋（2）用h2o2 和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：cu(s)2h(aq) cu2(aq)h2(g) h=64.39kjmol1 2h2o2(l) 2h2o(l)o2(g) h=196.46kjmol1h2(g)1/2o2(g) h2o(l) h=285.84kjmol1在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2和h2o的热化学方程式为 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%h2o2和3.0moll1 h2so4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（103moll1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀。制备cucl的离子方程式是 。答案：（1）bd （2） cu(s)+h2o2 (l)+2h(aq)=cu2(aq)+2h2o(l) h=319.68kj.mol-1 （3）h2o2 分解速率加快 （4）2cu2+so32-+2cl+h2o2cucl+so42-+2h10.（09浙江卷27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下：2no2co2co2n2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间/s012345moll11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(co)/ moll13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的h 0（填写“”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(n2)=_。（3）在该温度下，反应的平衡常数k= 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度c降低反应体系的温度 d.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t/no初始浓度/ moll1co初始浓度/ moll1催化剂的比表面积/m2g1i2801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。答案：（1） (2) 1.8810-4mol/(ls) (3)5000 (4)c、d(5)ii: 280、1.2010-3、5.8010-3：1.210-3 、5.8010-3（09广东化学23）磷单质及其化合物的有广泛应用。(1) 由磷灰石主要成分ca5(po4)3f在高温下制备黄磷（p4）的热化学方程式为：4ca5(po4)