中考化学诊断测试题4.doc

2013年中考化学诊断测试题4可能用到的相对原子质量：h: 1 c:12 n: 14 o: 16 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意)1下列微粒中，含有孤对电子的是 （ ）asih4 bch4 c h2o dnh4+ 2碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为 （ ）accl4与i2分子量相差较小，而h2o与i2分子量相差较大bccl4与i2都是直线型分子，而h2o不是直线型分子cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子3膦（ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于ph3的叙述正确的是 aph3分子中有未成键的孤对电子 bph3是非极性分子cph3是一种强氧化剂 dph3分子的ph键是非极性键4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为 accl4与i2分子量相差较小，而h2o与i2分子量相差较大bccl4与i2都是直线型分子，而h2o不是直线型分子cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子5在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cc-h之间是sp2形成的键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dc-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键6最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） aco2 bc2h2 ccocl2 dh2o27、下列说法不正确的是 a元素的第一电离能（i1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的i1逐渐增大。 b元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 c含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 d原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。8已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是a 、 x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价b 、第一电离能可能y小于xc 、 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的d 、气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx9实验测得 becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180，becl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子10关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰和水中都存在氢键cdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、非选择题（共50分）11、w、x、y、z四种元素的原子序数依次增大。其中y原子的l电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；x原子的l电子层中未成对电子数与y相同，但还有空轨道；w、z的原子序数相差10，且z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：w ，x ，y ，z 。（2）xy分子中，x原子与y原子都达到8电子稳定结构，则xy分子中x和y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。（3）xy2与zyw反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。12、2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的分子式为 ，结构式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）nh3分子中的n原子有一对孤对电子，能发生反应：nh3+hcl=nh4cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_。13、溴化碘（ibr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，写出该反应的