高三化学221总复习同步练习苏教版.doc

同步练习2-2-1一、选择题1下列有关认识正确的是()a各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7b各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束c各能层含有的能级数为n1d各能层含有的电子数为2n2解析各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。答案a2下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是()a原子核外电子排布式：m为1s22s2，n为1s2b结构示意图：m为，n为cm原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，n原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子dm原子基态时2p轨道上有一对成对电子，n原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析a项m为be，n为he；b项m为ne，n为na；c项m为b或f，n为al或cl；d项m为o，n为s。答案d3下列各元素的第一电离能从小到大排列正确的是()anof bnamgalcsclar dsipy，下列说法错误的是()ax与y形成的化合物中，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x的弱于y的d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx解析由题意，非金属性xy，所以最高价含氧酸的酸性：x的强于y的。答案c6有xn、ym、zn三种离子，已知mn，且x、y、z三种原子的m电子层中的电子数均为奇数，若按xyz的顺序，下列说法正确的是()a它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强b原子半径依次增大c元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大d原子序数依次减小解析x、y、z依次是na、al、cl，它们的原子半径依次减小；元素的第一电离能依次增大，电负性依次增大；原子序数依次增大。答案a7a、b、c、d是同一短周期的四种元素。a、b、c的原子序数依次相差1。a元素的单质化学性质活泼，其原子在本周期中原子半径最大；b元素的氧化物2.0g恰好跟100ml 0.5mol/l硫酸完全反应，b元素单质跟d元素单质反应生成化合物bd2。根据以上事实填写下列空白：(1)a的原子结构示意图是_；c原子的电子排布式是_；bd2的电子式是_。(2)四种元素原子第一电离能的大小顺序为_(用元素符号表示)；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_(用离子符号表示)。解析a是碱金属元素，b是二价金属元素，其氧化物为bo。n(bo)n(h2so4)0.05mol，m(bo)2.0 g0.05mol40g/mol，所以b是mg。由此可知，a是na，c是al，d是cl。答案(1)1s22s22p63s23p1mg2(2)clmgalnaclnamg2al38下表为元素周期表前三周期的一部分：xzrwy(1)x的氢化物的沸点与w的氢化物的沸点比较：_(填化学式)，原因是_。(2)选出x的基态原子的电子排布图_，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填序号)。a能量最低原理b泡利原理c洪特规则(3)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子e和由以上某种元素组成的直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，则下列判断错误的是_。ag是最活泼的非金属单质bl是极性分子ce的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化dm的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼em分子中有1个键，2个键解析根据元素周期表的结构可知x为n，z为f，r为ne，w为p，y为s。(1)x、w的氢化物为nh3和ph3，因nh3可以形成氢键，故nh3的沸点、熔点显著升高，故沸点nh3ph3。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此n元素的基态原子的电子排布图为： (3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关；还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，ne元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知e为nh3，g为f2，l为hf，m为n2，nh3中n原子的杂化轨道类型为sp3杂化，在n2中n原子间以1个键和2个键形成三键，键能高，化学性质不活泼，c、d错误。答案(1)nh3ph3nh3可以形成氢键，使nh3熔点、沸点明显升高(2)c(3)ne(4)c、d9根据信息回答下列问题：a第一电离能i1是指气态原子x(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。b不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号libebcofnaalsipscl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认真分析a图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断naar元素中，al的第一电离能的大小范围为_al_填元素符号)；(2)从a图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是_；(3)a图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；(4)根据对角线规则，be、al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中be(oh)2显示这种性质的离子方程式是_；(5)通过分析电负性值变化规律，确定mg元素电负性值的最小范围_；(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_；(7)从电负性角度，判断alcl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。解析(1)由信息所给的图可以看出，同周期的a族元素的第一电离能最小，而a族元素中第一电离能小于a族元素中第一电离能，故naalmg。(2)同主族元素第一电离能从图中可以看出从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第a族。(4)根据对角线规则，al(oh)3与be(oh)2性质相似，be(oh)2应为两性，根据al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)33hcl=alcl33h2o可以类似的写出be(oh)2与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性namgal，同主族bemgca，最小范围应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)alcl3中al与cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以alcl3为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。答案(1)namg(2)从上到下依次减小(3)第5