山西省运城市景胜中学高二化学上学期12月月考试题.doc

景胜中学2015-2016学年度第一学期月考（12月）高二化学试题 时间90分钟满分100分一、选择题（共 48分）1、下列叙述正确的是（ ）a0.1moll1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)b10 ml 0.02moll1hcl溶液与10 ml 0.02moll1ba(oh)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph=10c在0.1moll1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+)d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)2、醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是( )a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小 cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液的ph73、下列说法正确的是 （ ） a.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 b.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀c.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡d.agcl固体在等浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解度相同4、某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）a加入na2so4可使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成 da点对应的ksp大于c点对应的ksp5、20时h2s饱和溶液1 l，其浓度为0.1 mol / l，若要使溶液的ph和c(s2-)减小，可采取的措施是 （ ） a.通入适量的h2s气体 b. 加入少量的氢氧化钠固体c.加入适量的cuso4固体 d. 加入适量水6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c（m+）c（h+）c（oh）c（a）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（na2co3）c（ch3coona）c（naoh）c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh）d0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 nahco3溶液与0.1 moll 1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)b20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)8、某蓄电池放电、充电的反应式为：fe+ni2o3+3h2ofe（oh）2+2ni（oh）2，下列推断中正确的是（）放电时，fe为正极，ni2o3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：fe（oh）2+2e=fe+2oh；充电时，ni（oh）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中a b c d 9、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性fe2ni2cu2)，下列叙述正确的是()a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni22e=nib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2和zn2d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt10、 如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图像（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（）a各电解池析出气体的体积 b各电解池阳极质量的增加量c各电解池阴极质量的增加量 d各电极上放电的离子总数 11、25时，将两个铂电极插入一定量的na2so4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg na2so410h2o晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（）a100%b100%c100%d100%12、铅蓄电池的工作原理为：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o。研读下图，下列判断不正确的是()ak闭合时，d电极反应式：pbso42h2opbo24hso2eb当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的h2so4为0.2 molck闭合时，中so向c电极迁移dk闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 a已知2so2(g)+o2 2so3(g) 为放热反应，则so2的能量一定高于so3的能量b已知c(石墨,s)=c(金刚石,s) h0，则金刚石比石墨稳定c已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.3kjmol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kjd已知2c(s)+2o2(g)=2 co2(g) h1，2c(s)+o2(g)=2co(g) h2；则h1h214、如下图所示，h1=3935 kjmol-1，h2=3954 kjmol-1，下列说法正确的是（ ）a1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小19 kjb石墨和金刚石的转化是物理变化 c金刚石的稳定性强于石墨dc（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +19 kjmol-115、恒温恒容的容器内发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的n2o4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数：a不变 b增大 c减小 d无法判断16、下图中，表示2a（g）+b(g) 2c(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）一学校_ 班级_ 姓名_ 考号_* 密 *封*线*景胜中学2015-2016学年度第一学期月考（12月） 高二化学答题纸 时间90分钟满分100分考生注意：请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（每空2 分，共52 分）17、在一定温度下，把2molso2和1molo2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2so2+o2 2so3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时so2、o2和so3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：（1）若a = 05mol，则b = 。（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）。17、（4分）（1）若a = 05mol，则b = 。（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）。18、糖类物质为很多生物生命活动提供能量（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701kj的热量，该反应的热化学方程式（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从极区移向极区（填“正”或“负”）（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100l某浓的硫酸铜溶液，当溶液ph=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为（假设溶液体积不变）18、（6分）（1）热化学方式（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从极区移向极区（填“正”或“负”）（3）葡萄糖的质量为（假设溶液体积不变）19、如下图装置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近呈红色。请回答：(1)b极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向y极移动。(2)若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则h应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的ph是13时 (此时乙溶液体积为500 ml)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的ph_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将c电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_。19、（16分）(1)b电源_，甲中溶液颜色_，表明_，(2)量之比为_。(3)h应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。银的质量为_，甲中溶液的ph_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)离子方程式为_。20、在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（h+）由大到小的顺序是_（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_ （3）当三者c（h+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_（4）当三者c（h+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（5）当c（h+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2（相同状况），反应所需时间的长短关系是_（6）将c（h+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（h+）由大到小的顺序是_ 20、（12分）（1）当其物质的量浓度相同时，c（h+）由大到小的顺序是_（2）能力由大到小的顺序是_ （3）物质的量浓度由大到小的顺序为_（4）相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（5）反应所需时间的长短关系是_（6）由大到小的顺序是_ 21、 在25ml的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ l醋酸溶液，滴定曲线如图所示。21、（14分）（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在b点，a_ _12.5 ml（填“”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(naoh) c(ch3cooh)，混合前酸中c(h +)和碱中的c(oh -)的关系：c(h +) c(oh -)（填“”或“=”）。（4）在d点，溶液中离子浓度大小关系为_。景胜中学2015-2016学年度第一学期月考（12月） 高二化学试题答案 2015.12.18一、选择题1、c2、b3、c4、c5、c6、c7、b8、c9、d10、d11、c12、c13、c14、c15、d16、d17、c18、c19、b20、a21、（1）b = 0.25 (2)a+c=2, 2b+c=2。22、 解：（1）45g葡萄糖的物质的量为0.25mol，其完全氧化放热701kj，则1 mol葡萄糖在体内完全氧化将放出热量2840kj，反应的热化学方程式为c6h12o6（s）+6o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h=2804kj/mol，故答案为：c6h12o6（s）+6o2（g）=6co2（g）+6h2o（g）h=2804kj/mol；（2）葡萄糖在负极失电子而被氧化，电极反应式为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，原电池中阳离子从负极移向正极，故答案为：c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+；负；正；（3）电解100l某浓的硫酸铜溶液，当溶液ph=1时生成硫酸物质的量为=5mol，据电解硫酸铜的化学方程式2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，可知，每生成1mol硫酸转移2mo电子，所以转移电子物质的量为10mol，据电极反应式c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+可知，每转移24mol电子，需要葡萄糖的质量为180g，转移10mol电子，需要葡萄糖的质量为=75g，故答案为：75g点评： 本题考查了热化学方程式的书写、原电池原理以及电极反应式的书写、电子守恒的应用，题目难度不大23、 解：（1）铜氧化，应为原电池负极，则正极为较铜更不活泼的金属，由装置图可知，银为正极，则x为负极，应为铜，电解质溶液y是fecl3，故答案为：cu；fecl3；（2）银为正极，发生还原反应，电极方程式为2fe3+2e=2fe2+，x为正极，电极方程式为cu2e=cu2+，故答案为：正；2fe3+2e=2fe2+；cu2e=cu2+；（3）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即从铜与流向银，故答案为：cu；ag点评： 本题考