全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析07 选择题 电解质溶液（教师版）.doc

2013年各地期末一模试题分类汇编详解详析07 选择题：电解质溶液（教师版）1（2013安徽华普2月联考）常温下，取0.1 moll-1hy溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph=9，则下列说法不正确的是( )ac(na+)=c(y-)+c(hy) bc(oh-)=c(h+)+c(hy)cc(y-)c(na+)c(oh-)c(h+)dc(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(y-)2（2013安徽淮南一模）下列叙述中，正确的一组是（ ）so2的水溶液能导电，所以so2是电解质相同温度下，ph相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多在0.1mol/l ch3cooh溶液中加水稀释或加入少量ch3coona晶体，溶液ph均增大室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当ph=7时，c(nh4+)=c(so42)室温下，将ph=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的so42与h+的物质的量浓度之比为1:20a b c d【答案】c【解析】so2溶于水，与水反应生成h2so3，为电解质，而so2为非电解质，错误；3（2013安徽皖智第一次联考）常温下，向体积为10 ml、物质的量浓度均为0.1 mol/l的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 moll naoh溶液。下列说法错误的是( ) a加入naoh溶液后，溶液一定满足： c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(c1-)+c(ch3coo-) b加入10 mlnaoh溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)： c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.05 mol/l c加入15 mlnaoh溶液时，呈酸性，溶液满足： c(na+)c(c1-)c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h+)c(oh-) d加入足量naoh溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=-57.3 kj/mol4（2013安徽“江南十校”3月联考）常温下，naoh溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 a混合溶液中：4ph5b混合溶液中离子浓度：c(na+)+c(h+)c(ch3coo-)+c(oh-)c混合前溶液的ph： ph(ch3cooh)+ph(naoh)2c(s2-)7（2013安徽“皖南八校”第二次联考）25 0c时,在20 ml 0.1 mol . l-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . l-1的氨水，溶液的ph 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是（ ）a在a点：c(cl-)c(nh)c(cl-)c(oh-) b在b点：c(h+)=c(oh-),c(nh)=c(cl-)c在b点.盐酸与氨水恰好完全中和d在c点:c(nh)+c(nh3h2o)=2c(cl-)8（2013安徽池州一模）已知碳酸的电离常数：k1=4 .4l07，k2=4 .7l011。hco3的水解常数kh2=2.27 l08，co32-的水解常数khl=2.12l04。现将0 2mol/l的khco3溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） a酸性，碱性 b c d9（2013安徽“六校教育研究会”2月模拟）室温下，用0.10mol/l的盐酸滴定20.00ml 0.10mol/l的某碱boh溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是( )aa点时，溶液呈碱性，溶液中c(b+)c(cl-)bb点时溶液的ph=7c当c(cl-)=c(b+)时，v(hcl)c(cl-)，正确；b、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故ph7，错误；c、ph=7点，加入在b点之前，故vh2bc常温下，ph=2的某二元强酸和ph=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的ph一定等于7d0.5 mol/l的醋酸钠溶液中：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)【答案】b 【解析】a、氨水中存在电离平衡nh3h2ooh-+ nh，加水，促进氨水的电离，n(oh-)增大，正确； b、na2a、na2b溶液的浓度没有说明，因此无法判断h2a、h2b酸性的强弱，错误；c、强酸溶液ph=2，c(h+)=10-12moll，强碱溶液ph=12，c(h+)=10-12mol/l，c(oh-)=10-2mol/l，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液ph=7，正确；d、钠离子不水解，而醋酸根离子水解，水解后的溶液呈碱性，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较。12（2013湖北宜宾一诊）下列说法中正确的是a若m度t0c时水的离子积常数为kw在该温度下的中性溶液中c(h+)=mol/lb25时hcl溶液中的c(h+) 一定大于25时nh4cl溶液中的c(h+)c1mol/lch3cooh溶液和1mol l-1koh溶液等体积混合，混合溶液中c(k+)=c(ch3coo-)dph =5.7 的 nahso3 溶液中：c(na+)c(hso )c(h2so3)c(so)13（2013“浙江六校”第一次联考）下列说法正确的是a室温时某溶液的ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐b已知室温时，0.1moll-1某一元酸ha的电离平衡常数为110-7，则该酸的电离度约为0.01%c0.02moll-1ch3cooh溶液和0.01moll-1naoh溶液等体积混合，则溶液中： 2c(h+) + c(ch3cooh) = 2 c(oh-) + c(ch3coo-)d在温度不变的条件下向caso4饱和溶液中加入na2so4溶液，caso4将会析出，但ksp不会发生改变【答案】c【解析】a、也可能为酸式盐，错误；b、ka=，可以求出电离的ha浓度为110-4mol/l，故电离度为100%=0.1%，错误；c、混合后等浓度的ch3cooh和ch3coona溶液，有物料守恒有c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+)，电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，两者可以解得答案中等式，正确；d、ksp只与温度有关，与浓度无关，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和三大守恒关系。14（2013广州一模）对于常温下ph= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是ac(h+)= c(ch3coo-) + c(oh-)b加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4c加入少量乙酸钠固体，溶液ph降低d与等体积ph= 11的naoh溶液混合后所得溶液中：c(na+) =c(ch3coo- )15（2013山东临沂期末）某温度下，体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示，下列判断正确的是 aa、c两点溶液的导电能力相同 bb点溶液中c(h+)+c(nh3h2o)=c(oh-) c用等浓度naoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液体积vb=vc。da、b、c三点溶液水的电离程度abcc(cl-)= c(nh+)+ c(nh3h2o)，将两式相加得c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-)，错误；c、值相等的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以用等浓度naoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液体积vbvc,，错误。d、弱根离子的盐能促进水的电离，酸能抑制水的电离，所以a、b两点能促进水的电离，c点能抑制水的电离，氯化铵溶液呈酸性的原因是水的电离，酸性越强，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液水的电离程度abc，正确。【考点定位】考查弱电解的电离和盐类的水解，识图能力和应用三大守恒关系。16（2013北京西城期末）常温下，下列各组比值为12的是 a0.1 mol/l与0.2 mol/l醋酸溶液，c(h+)之比b0.1 mol/l na2co3溶液，c(co32)与c(na+)之比cph=10的ba(oh)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比dph=3的硫酸与醋酸溶液，c(so42)与c(ch3coo)之比 17（2013北京西城期末）人体血液里存在重要的酸碱平衡：co2+h2oh2co3 hco，使人体血液ph保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph随c(hco3)c(h2co3)变化关系如下表：c(hco3) c(h2co3)1.017.820.022.4ph6.107.357.407.45下列说法不正确的是a正常人体血液中，hco3的水解程度大于电离程度b人体血液酸中毒时，可注射nahco3溶液缓解cph=7.00的血液中，c(h2co3)c(hco3) dph=7.40的血液中，hco3的水解程度一定大于h2co3的电离程度【答案】d【解析】a、人体血液的ph值大于7，说明溶液呈碱性，所以碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，正确；b、酸中毒时，可以注射碱性的物质，正确；c、中性血液中，碳酸氢根离子浓度大于碳酸浓度，正确；【考点定位】考查弱电解的电离和盐类的水解的影响因素。18（2013河北唐山一模）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是anahso3 溶液呈酸性，则有：c(na+)c(hso3)c(so) c(h+) c(oh-）bph 相等的 ch3coona 和 na2co3 两种溶液:c(ch3coona)c(h+)c常温下，在醋酸溶液中加入少量的ch3coona固体，会使其电离平衡逆向移动d处理锅炉水垢中的caso4时，先用饱和na2co3溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解 21（2013山东济宁期末）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：(cl-)c(nh)b新制氯水中：(cl-)c(h+)c(oh-)c(clo-)c室温下，向0.01moll-1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na+)c