全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析04 选择题 化学反应速率、化学平衡（教师版）.doc

2013各地期末一模化学试题分类汇编详解详析（04）（教师版）1（2013安徽华普2月联考）一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的a与b发生反应：a(s)+2b(g)c(g)+2d(g) h0 b一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 c混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 d使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大4（2013安徽“江南十校”3月联考）已知反应mx(g)+ny(g) qz(g)+pw(s)的hq，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是a通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动b增加x的物质的量，混合气体的密度减小c降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大dx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍【答案】d【解析】a、通入氦气，压强增大，但不改变浓度，故不影响平衡移动，错误；b、增加x的物质的量，总质量增加，体积不变，故密度增大，错误；c、正反应放热，降低温度平衡正向移动，物质的量减小，但质量也减小，故相对分子质量不能判断，错误；d、速率之比等于计量系数之比，正确。【考点定位】考查了化学反应速率和化学平衡相关知识。5（2013安徽马鞍山一模）可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是so2转化率压强温度pl(mpa)p2(mpa)40099.699.750096.997.8【答案】c6（2013安徽“皖南八校”第二次联考） 定条件下，2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0。下列有关叙述正确的是 a升髙温度，v正变大，v逆变小b恒温恒容,充入o2，o2的转化率升高c恒温恒压，充人n2，平衡不移动d恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变【答案】d【解析】a、升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，错误；b、通入氧气，平衡正向移动，so2的转化率升高，o2的转化率降低，错误；c、恒压，充入氮气，体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，错误；d、=，m、v均不变，故密度不变，正确。【考点定位】考查化学反应和影响化学平衡移动的因素。7（2013安徽池州一模）对于反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92kj/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ） a升高温度 b增大容器体积 c降低c(nh3) d将三种物质浓度均增大到原来的2倍8（2013安徽合肥一模）在一定条件下，将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2l密闭容器中发生下述反应：pcl3(g)+ cl2(g) pcl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度（moll1）2.01.00平衡浓度（moll1）c1c20.4下列判断不正确的是a若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热b反应5min内，v(pcl3)=0.08 moll-1min-1c当容器中为1.2mol cl2时，可逆反应达到平衡状态d平衡后移走2.0mol pcl3和1.0mol cl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)t1）反应时间minn(co)moln(h2o)moln(co2)moln(h2)mol01.200.6000t10.80t20.20a反应在t1min末的速率为v(h2)=0.2t moll-1min-1b平衡时水蒸气的转化率为6667c该温度下反应的平衡常数为ld其他条件不变，若起始时，n(co)=0.60 mol，n(h2o)=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.3310（2013江西南昌一模）化工生产中含cu2+的废水常用mns(s)作沉淀剂，其反应原理为：cu2+(aq)+mns(s) cus(s)+mn2+(aq)下列有关该反应的推理不正确的是a该反应达到平衡时c(cu2+)=c(mn2+)bcus的溶解度比mns的溶解度小c柱平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c( mn2 +)变大d该反应平衡常数表达式：k=【答案】a【解析】a、达到沉淀溶解平衡后，物质本身的浓度不变，互相之间没有关系，错误；b、物质朝着溶解度小的方向转化，正确；c、增加铜离子浓度，平衡正向移动，锰离子浓度增大，正确；d、根据表达式正确。【考点定位】考查沉淀溶解平衡的移动、转化、溶度积常数等。11（2013“东北三校”一模）下列各图叙述正确的是a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，h2的燃烧热为h = -241.8 kj/molb乙表示恒温恒容条件下反应2no2(g) n2o4(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数b ad丁表示室温下，将1.000mol/l盐酸滴入20.00 ml 1.000mol/l氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线12（2013湖北宜宾一诊）7000c时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法中正确的是a反应在t1 min内的平均速率为(co2)= moll-1min-1b到t1 min时，反应未达平衡状态c 保持7000c不变，向平衡体系中再通入0.60molco和0.30 molh2o，达到新平衡时与原平衡相比，co转化率增大，h2的体积分数增大d温度升至8000c时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应【答案】d13（2013广州一模）在容积为2l的密闭容器中进行反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，其他条件不变，在3000c和5000c时，物质的量n(ch3oh)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是a该反应的h0。下列分析错误的是 a增大反应体系的压强，反应速率可能加快 b加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与o2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 c电解熔融的al2o3和alcl3溶液均能得到单质铝 d将alcl36h2o在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝【答案】c【解析】a、压强增大，体积减小，速率加快，正确；b、减小生成物浓度，平衡正向移动，正确；c、电解氯化铝溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阳极上氢离子放电生成氢气，所以不能得到铝单质，错误；d、hcl气流中防止水解，正确。【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡移动以及盐类水解的应用。16（2013河北唐山一模）在一密闭容器中发生反应：2x(g)+y(g)az(g)；h=qkj/mol，开始按体积比2:1将x、y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是a图甲，p1p2 , a 3b图甲，t10c图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的z气体d图乙，如果=3,t2时表示向体系中加入了催化剂17（2013山东济南期末）反应在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是a其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小b反应达平衡状态时：c保持体积不变，充入少量he使体系压强增大反应速率一定增大d其他条件不变，适当增加c（s）的质量会使反应速率增大 。【答案】b【解析】a、体积减小容器内气体的压强增大，反应速率增大，错误；c、保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以 反应速率不变，错误；d、固体的量的多少不能改变化学反应速率，错误。【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡相关问题。18（2013山东济南期末）在某温度下，将h2和i2各1mol的气态混合物充入1l的密闭容器中，发生反应：；5min后达到平衡状态，测得moll-1，则下列结论中，不能成立的是a平衡时h2、i2的转化率相等b从反应开始至平衡的过程中，c其他条件不变再向容器中充入少量h2，i2的转化率提高d若将容器温度提高，其平衡常数k一定增大【答案】d19（2013河南开封二检）已知在25时，fes、cus的溶度积常数（ksp）分别为631018、131036。常温时下列有关说法正确的是 a除去工业废水中的cu2可以选用fes作沉淀剂 b向h2s的饱和溶液中通入少量so2气体溶液的酸性增强 c因为h2so4是强酸，所以反应：cuso4十h2scush2so4不能发生d将足量的cuso4溶解在01 moll的h2s溶液中，溶液中cu2的最大浓度为1.31035moll【答案】a【解析】a、沉淀朝着溶解度小的方向移动，正确；b、2h2s+so2=3s+2h2o，酸性减弱，错误；c、因cus不溶于稀酸，根据离子反应发生条件朝着离子浓度减小的方向移动，可以发生，错误；d、该溶液中c(s2-)0.1mol/l，故错误。【考点定位】考查沉淀溶解平衡及相关计算。20（2013上海宝山期末）一密闭体系中发生反应：