山西省重点中学协作体高二化学下学期期末质量检测试题.doc

山西2016重点中学协作体高二下学期化学期末考试试题选择题（40分）一单项选择题1某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解al，但不能溶解fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(b)ak、na、hco、no bna、so、cl、s2cnh、mg2、so、no dh、k、cl、na2美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(a)a该过程中，能量的转化形式只有两种b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金与水反应的化学方程式为2al3h2oal2o33h2d总反应式为2h2o2h2o23na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ c ）a常温常压下，11.2l ch4含有ch键数目为2nab足量的fe与1molcl2反应电子转移数为3nac32g o2和o3所含的o原子数目均为2na【m(o)=16g/mol】d标准状况下，22.4l的己烯中含有的分子数为na4下列条件变化会使h2o的电离平衡向电离方向移动，且ph7的是（ a ）a常温下，向水中加少量稀盐酸 b将纯水加热到100c常温下，向水中加少量na d常温下，向水中加少量na2co3固体 5下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ d ）a 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇b乙烯使溴的ccl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色c由ho-ch2-cooh制、由氯乙烯制聚氯乙烯 d由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯6将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(a)a3 moll1hcl b4 moll1hno3c8 moll1naoh d18 moll1h2so47利用右图装置能制取并收集到相应气体的是（ b ）a浓氨水与固体cao制氨气 b浓盐酸与kclo3固体制氯气c稀硝酸与铜片制no d饱和食盐水与电石制乙炔8某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(b)akspfe(oh)3丁乙b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15. 硫酸是一种重要的化工产品，2so2+o22so3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是( c/d )a只要选择适宜的条件，so2和o2就能全部转化为so3b该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零c如果反应前充入由18o原子组成的o2，反应达到平衡状态时，18o在所有物质中都存在d在工业合成so3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题第卷（非选择题 共60分）三、非选择题（本题包括4小题，共60分）16（15分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下： 反应 反应(g)(g)（1）总反应+ co2(g) + co(g) + h2o(g) h = _。（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_。 av正(co) = v逆(co) b消耗1 mol co2同时生成1 mol h2occ(co2) = c(co) d混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，co2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：实验编号乙苯(g) / molco2(g) / molhe (g) / mol温度 / i3.09.005503.09.00600iii3.009.0550乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。 实验iii使用9.0molhe的目的是_。 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验_（填“”或“iii”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：_。c(h2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。17（15分）i、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）(1)为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。（2分）(2)用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。（2分）akclbkclo3cmno2dmg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无fe2o3，理由是_(用离子方程式说明)。（5分）ii、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和x。（6分）（1）根据题意，可判断出x是_（1分）（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_；（3）发生还原反应的物质是_，反应中2mol的氧化剂能_（1分）（填“失去”或“得到”）_mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6l（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_。18（13分）锶（sr）为第五周期a族元素，其化合物六水氯化锶（srcl26h2o）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为srso4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有sr2+和cl外，还含有少量ba2+杂质； srso4、baso4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010； 六水氯化锶晶体61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 srso4中只有s被还原，且1 mol srso4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_。（3）“滤渣”是 。（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作： 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是 。 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。a5060 b7080 c80100 d100以上 （5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含agno3 1.100102 mol的agno3溶液（此时溶液中除cl外，不含其它与ag+反应的离子），待cl完全沉淀后，用含fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/l的nh4scn标准溶液滴定剩余的agno3，使剩余的ag+ 以agscn白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是_。19（17分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和nacl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入co2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到nahco3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热nahco3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。 a b c d（3）得到的纯碱制品含有少量nahco3和nacl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、ba(no3)2溶液、naoh溶液、agno3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察； 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中b中，加入 ，振荡，观察；现象： ；结论：样品中含有nahco3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管c中， 振荡，观察。现象： ；结论： 。化学答案与解析16. （1）反应+反应得到：，所以该反应的反应热为：h=h1+h2=-125kj/mol-41kj/mol=-166 kj/mol，故答案为：-166；（2）av正（co）=v逆（co），正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，故a错误；bc（co2）=c（co）不是化学平衡状态的特征，故b正确；c消耗1mol co2同时生成1mol h2o，只能表示反应的正方向速率，不能说明正逆反应速率相等，故c正确；d反应前后气体物质的量改变，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量会改变，当m不变化，证明达到了平衡，故d错误故选bc；（3）在改变二氧化碳用量的同时，保持反应体系的压强不变，表中a=9，故答案为：9；根据图1所示未知曲线中，乙苯的转化率降低，化学反应逆向移动，实验符合图示信息，对于平衡：，通入co2，co2与h2反应，使c（h2）下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高，故答案为：；（4）电解饱和食盐水的反应：2nacl+2h2o电解.2naoh+cl2+h2，在阴级区内产生的cl2能与该区生成的naoh反应nacl、naclo和h2o，使得部分的cl2被消耗，所以同样条件下收集到的cl2小于2l，故答案为：；（5）图2中右侧惰性电极如改为铁电极，电解液仍为nacl溶液，右侧惰性电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为fe-2e-=fe2+，故答案为：fe-2e-=fe2+17.i、解析：(1)用naoh溶液溶解铝镀层的反应为2al2oh2h2o=2alo3h2，水作氧化剂，转移6 mol电子时，根据得失电子守恒可知，还原产物h2的物质的量为3 mol。(2)做铝热反应的实验时，需要kclo3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有fe2o3，因发生反应：fe2o36h=2fe33h2o和fe2fe3=3fe2，使fe3转化为fe2，kscn溶液也不会变红。答案：(1)3(2)bd不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只写fe2fe3=3fe2)ii、1）h2o（1分）（2）6nh4cl+4fe2o3=6fe+2fecl3+3n2+12h2o（3）fe2o3得到（1分） 12（4）40g18、（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。（2）srso4+ 4csrs + 4co（3）洗涤、干燥（或烘干）（4）除去溶液中ba2+杂质 0.03（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色 93.45%19、（1） nacl + nh3+ co2+ h2o = nahco3+ nh4cl (2分，没有沉淀符号扣1分)（2）bc（3分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的ba(no3)2溶液，振荡，观察 （2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有na2co3。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管b中，加入适量的naoh溶液，振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成；（1分）结论：试样中含有nahco3。步骤