山西省阳泉十五中高二化学上学期理综第五次考试试题.doc

化学11根据右图，下列判断中正确的是 ()a烧杯a中的溶液ph升高b烧杯a中发生的反应为2h2o2eh22ohc烧杯b中发生还原反应d烧杯b中发生的反应为2cl2ecl2 12分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是()a(1)(2)中mg作负极，(3)(4)中fe作负极b(2)中mg作正极，电极反应式为：6h2o6e=6oh3h2c(3)中fe作负极，电极反应式为：fe2e=fe2d(4)中cu作正极，电极反应式为：2h2e=h213碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为zn(s)2mno2(s)h2o(l)=zn(oh)2 (s)mn2o3(s)，下列说法错误的是()a电池工作时，锌失去电子b电池正极反应为2mno2(s)h2o(l)2emn2o3(s)2oh(aq)c电池工作时，负极附近溶液碱性增强d外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g14、下列说法正确的是a.在一定温度下agcl水溶液中，ag+和cl-浓度的乘积是一个常数b.agcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质c.温度一定时，当agcl水溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，c(cl-)增大，ksp值变大 15一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是()a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应为：o24e2h2o=4oh16 某潜航器所使用的新型镁过氧化氢燃料电池系统的工作原理如图所示。以下说法中错误的是()a当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量至少减轻了24 gb电池工作时，正极上有h2生成c工作过程中溶液的ph会增大d电池正极的反应式为h2o22e2h=2h2oo2cu稀h2so4蒸发、结晶cuocuso4溶液cuso45h2o17、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 a.b.cl2fefecl3过量氨水fe（oh）3fe2o3灼烧c.na2so3naoh溶液nahso3灼烧蒸干na2so4so2so2d.o2alhcl蒸干al2o3alcl3溶液alcl3 晶体18、 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 a两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 b甲烧杯中的酸过量 c甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大d反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）小19把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)。下列说法正确的是()a恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变20下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()a上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池b干电池在长时间使用后，石墨电极不会变细c铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gd氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源21、某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy的电离程度小于hy的水解程度。有关的叙述中，正确的是 a .h2y电离方程式为：h2y+h2o hy+h3o+b .在nahy的溶液中，离子浓度为：c(na+)c(y2)c(hy)c(oh)c(h+)c.在na2y的溶液中，离子浓度为：c(na+)c(y2) c(hy)c(oh)c(h+)d. hy的水解方程式为：hy+ h2oh3o+y222已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是()aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl36、（12分）已知硫酸在水中的电离方程式是：h2so4 h+ + hso4 ， hso4h+so42，回答下列问题：（1）na2so4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。（2）在0.1 moll-1的na2so4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的有 。ac(so42)+c(hso4)+c(h2so4)=0.1 moll-1 bc(oh-)=c(h+)+c(hso4)cc(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hso4)+2c(so42) dc(na+)=2c(so42)+2c(hso4)（3）如果25 时，0.1 moll-1的nahso4溶液中c(so42)=0.029 moll-1，则0.1 moll-1h2so4溶液中c(so42) 0.029moll-1(填“”，“”或“=”)，理由是 。（4）01 moll-1nahso4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。（5）如果25 时，0.10 moll-1h2so4溶液的ph=-lg 0.11, 则25 时，0.10 moll-1的h2so4溶液中c(so42)= 。参考答案：a b c c c b d c c c a c36（12分）(1)碱性(1分) so