山西省长治市城区第二中学高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素学案 新人教版选修4(1).doc

山西省长治市城区第二中学2014高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素学案 新人教版选修4 知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学内容：影响化学反应速率的因素内因 x k b 1 . c o m影响反应速率的外因主要有 （一） 浓度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。2.对纯固体或液体，其浓度视为常数。例1.下列四种x溶液,分别放入盛有10ml2mol/lhcl烧杯中,加水稀释至50ml,x和hcl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）a.20ml3mol/lx溶液 b. 20ml2mol/lx溶液 c.10ml4mol/lx溶液 d.10ml2mol/lx溶液（二）温度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 的次数增多，因而是化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。 2.不管是放热反应还是吸热反应，只要其他条件不变，升高温度，则速率增大，降低温度，速率减小。 3.实验测定，温度每升高10oc，化学反应速率通常增大到原来24倍（三） 压强对化学反应速率的影响1.对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的 ，反应速率加快;减小压强相当于减小反应物 反应速率 。2.参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率_影响?(填有,无)思考12l密闭容器中,投入5moln2,8molh2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成nh34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molnh3所花费的时间_2min(,),为什么?探讨n2 + 3h2=2nh3反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快,不变,减慢)，原因是_ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是 _ 。（四）催化剂1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为 ，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。 实验演示 h2o2分解: 现象_结论_例2. 一定条件反应n2+3h2=2nh3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 （ ） a.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等b.加压,v(正)和v(逆)都增,且v(正)增加倍数大v(逆)增加倍数c.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大v(逆)减少倍数d.增加n2,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大v(逆)增加倍数例3.下图为将zn投入一定浓度一定体积的h2so4中,解释图象的成因.(纵坐标为h2的生成速率) v（h2） t1 时间随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（a） （b） （c） （d）2no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （a）使用催化剂能加快反应速率 （b）改变压强对反应速率没有影响 （c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （d）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 c+co2 2co-q1，反应速率为1；n2+3h2 2nh3+q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。（a）同时增大 （b）同时减小 （c）1增大，2减小 （d）1减小，2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（a） （b） （c） （d）5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出h2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () a mg，0.1 6 moll-1 硝酸10ml 60 b mg，0.1 3 moll-1 盐酸10ml 60 c fe，0.1 3 moll-1l 盐酸10ml 60 d mg，0.1 3 moll-1 硫酸10ml 606容积固定的2l密闭容器中进行的某一可逆反应 a（气）+2b（气） 2c（气） 以b的物质的量浓度改变表示的反应速度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为moll-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（a）a的物质的量浓度的减少 （b）b的物质的量浓度的减少（c）c的物质的量增加 （d）b的物质的量减少 7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（a）把块状矿石碾成粉末 （b）向炉内喷吹氧气（c）使用fe2o3作催化剂 （d）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl(-1)和s（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中h+增大而加快。 （1） 反应开始时反应速率加快的原因是_。 （2） 反应后期反应速率下降的原因是_。 9在密闭容器中发生2so2+o2 2so3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molso2与5molo2反应；在400时，20molso2与5molo2反应； 在300时，10molso2与5molo2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10fe3+和i-在水溶液中的反应如下：2i-+2fe3+ = 2fe2+i2（水溶液）。正向反应速率和-、fe3+的浓度关系为=ki-mfe3+n(k为常数)w w w .x k b 1.c o mi-（moll-1）fe3+ ( moll-1) moll-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在=ki-mfe3+n中，m、n的值为_。选填a、b、c、d（a）m=1，n=1 （b）m=1，n=2 （c）m=2，n=1 （d）m=2，n=2碘离子浓