山西省阳泉市高三化学上学期第六次月考试题新人教版.doc

2012-2013学年山西省阳泉高三理综第六次考试化学部分试题7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是a福岛核电站泄露的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同b“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关c低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放d高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（h+）=10-1mol/l时，有气体产生：而当溶液中c（h+）=10-13mol/l时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ana+、ba2+、no3-、co32- bfe2+、na+、so42-、 no3-cmg2+、nh4+、so42-、cl- dba2+、k+、cl-、no3- 9关于下列各装置图的叙述中，正确的是 a实验室用装置制取氨气b 装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸d装置左侧烧杯中c（cl-）减小10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向含有fe2o3悬浊液中通入hi：fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2obnahso4溶液中滴入ba（oh）2溶液至so42-完全沉淀：2h+ so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2oc醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32h+ca2+h2oco2d将1 mol/l naalo2溶液和15 mol/l hcl溶液等体积互相均匀混合：6alo2-+9h+3h2o5al（oh）3+al3+11关于下列四个图像的说法中正确的是a图表示可逆反应“co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）”中的h大于0b图是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1c图表示可逆反应“a2（g）+3b2（g）2ab3（g）”中的h小于0d图表示压强对可逆反应2a (g)2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大12某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42-、i-、s2-。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ana+ bso42- cba2+ dnh4+13在复盐nh4fe（so4）2溶液中加入足量的ba（oh）2溶液，发生的反应的离子方程式正确的是afe2+so42-+ba2+2oh-=baso4+fe（oh）2bnh4+fe3+ 2so42-+ 2ba2+ 4oh-=2baso4+ fe（oh）3+ nh3h2oc2fe3+ 3so42-+ 3ba2+6oh-=3baso4+ 2fe（oh）3d3nh4+ fe3+3so42-+ 3ba2+ 6oh-=3baso4+fe（oh）3+3nh3h2o26（14分）a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子为na、ag、no、so42-、cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的a、b、c三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了108克。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）m为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 （填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为 mol。（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式： 写出丙烧杯中的电解反应方程式： （4）若电解后甲溶液的体积为10l，则该溶液的ph为 27（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图；请写出no2和co反应的热化学方程式_。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 n2（g）3h2（g）2nh3（g） h0 其平衡常数k与温度t的关系如下表： 该反应的平衡常数表达式: k_ _。试判断k1_k2（填写“”，“”或“”）。 下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是_（填字母）。a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132 bv（n2）正3v（h2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 （3）对反应n2o4（g）2no2（g） h0，在温度 分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是_。aa、c两点的反应速率：ac ba、c两点的化学平衡常数：acca、c两点n2o4的转化率：ac d由状态b到状态a，可以用加热的方法（4）一定温度下，在l l密闭容器中充入1moln2和3molh2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的78，则n2的转化率a（n2）_， 以nh3表示该过程的反应速率v（nh3）_。28（15分）an均为中学化学中的常见物质，其中a是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质m是目前使用量最大的金属，常温下b、e、f为气体，g为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）h的化学式为 ，d的电子式为 。（2）an反应的离子方程式为 。（3）d与g反应的化学方程式为 。（4）i可用于净化水，其原因是 （用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）通常状况下，1摩尔气体e在气体f中完全燃烧生成液态g时放出的热量为a kj,请写出表示e燃烧热的热化学方程式 。（6）i与naoh溶液反应生成的沉淀再与naoh和naclo的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（na2mo4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式 。37（15分）【化学一选修3物质结构与性质】（1）已知x、y、z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：则x、y、z的电负性从大到小的顺序为_ （用元素符号表示），元素y的第一电离能大于x的第一电离能原因是_ _。（2）a、b、c、d是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子m、n、w，且在m、n、w分子中，a、b、c 三原子都采取sp3杂化。a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_ （用元素符号表示）。m是含有_ _键的_分子（填“极性”或“非极性” ）n是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_。w分子的vsepr模型的空间构型为_，w分子的空间构型为_。ab-离子中和b2分子的键数目比为_。（3）e、f、g三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。e元素组成的单质的晶体堆积模型为_ （填代号）a简单立方堆积 b体心立方堆积 c六方最密堆积 d面心立方最密堆积f元素在其化合物中最高化合价为_。g2+离子的核外电子排布式为_,g2+和n分子形成的配离子的结构式为_参考答案：7d 8b 9c 10d 11c 12a 13b26（14分）（每空2分）（1）负 nacl、agno3（填写化学式）。（2）0025（3） 4agno32h2o4ago24hno3。2h2o2h2+ o2（4）1227（14分）每空2分28（15分）（1）fe3o4 （2分） （2分）电解（2）2cl+2h2o cl2+h2+2oh （2分）（3）2na2o2+2h2o=4naoh+o2 （2分）（4）f