广东省高二化学寒假作业（三）.doc

广东省2013-2014学年高二寒假作业（三）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)（双选）#no.#已知25时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：h2so3(一级电离)hso3，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是abso2cnahso3d#no.#能证明醋酸是弱酸的事实是( ) a能溶于水 b常温下，0.1 moll1醋酸溶液中的c(h+)为1.32103moll1 c能使紫色石蕊试液变红 d能被弱碱氨水中和 #no.#某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）常温下，ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低ph2的盐酸和ph1的盐酸，c（h）之比为21ph相等的四种溶液：ach3coona；bc6h5ona cnahco3 dnaoh，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、anh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph7，则c（na）2c（so）已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为：kakhkw反应a（g）2b（g）；h，若正反应的活化能为ea kjmol1，逆反应的活化能为eb kjmol1，则h =（ea eb）kjmol1。其归纳正确的是a全部bcd#no.#常温下，有下列四种溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列有关说法正确的是a、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最少b四种溶液的kw相同，由水电离的c(h)：c将、两种溶液混合后，若ph7，消耗溶液的体积为：d向等体积的四种溶液中分别加入1000 ml水后，溶液的ph：#no.#25时，水的电离达到平衡：h2oh+oh；dh0，下列叙述正确的是( )a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b将水加热，kw增大，ph不变c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变d向水中加入少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c(h+)降低#no.#若用hac表示醋酸，则在0.1moll1 naac溶液中，下列离子浓度关系正确的是ac（na） c（ac）+c（hac）bc（na）+c（oh）= c（ac ）+c（h）cc（na）c（oh） c（ac） c（h）dc（na） c（ac） c（h） c（oh）#no.#对于常温下ph=1的硝酸溶液，有关叙述： 该溶液1 ml稀释至100 ml后, ph=3 向该溶液中加入等体积、ph=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比值为 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液ph=7其中正确的是a b c d #no.#现有常温时ph=1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液ph变成2的是a加水稀释成100 mlb加入10 ml水进行稀释c加入10 ml 0.01 moll1的naoh溶液d加入10 ml 0.01 moll1的hci溶液#no.#0.1mol/l的nh4cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是 ac（cl） c（nh4+） c（oh） c（h+）bc（nh4+） c（cl） c（oh） c（h+）cc（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）dc（nh4+） c（cl） c（h+） c（oh）#no.#下列说法正确的是()a向0.1 moll1 kno3溶液中滴加稀盐酸使溶液的ph5，此时混合液中c(k+)c(no3)b25 时，0.1 moll1氨水和0.05 moll1氨水中c（oh）之比是21c0.1 moll1nh4cl溶液中c（cl）c（nh4+）d向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh使混合液ph7,此时溶液中c(na+)c(ch3coo) #no.#由一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc的1mol/l的溶液，在室温下前两种溶液的ph=7，第三种溶液的ph7，最后一种溶液的phbohaohbohaohhdhchdhchdhcc(nh4+)c(h+)c(oh)b0.1moll1的nahco3溶液中：c(na+)=c(hco3)+c(h2co3)+2c(co32)c将0.2moll1naa溶液和0.1moll1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na+)+c(h+)=c(a)+c(cl)d在25时，1mol/l的na2s溶液中：c(oh)= c(h+)+c(hs)+2c(h2s) #no.#下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是 ( ）。a二者是同一反应b两者没有任何联系c盐类水解反应的逆反应是中和反应d两者互为可逆反应#no.#常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl) + c(clo) + c(oh?)bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3) c(co32) c(h2co3)cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl) = c(nh4+) c(oh?) = c(h+)d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合：2c(h+) 2c(oh) = c(ch3coo) c(ch3cooh) #no.#下列离子方程式中，属于水解反应的是:ahcooh + h2ohcoo + h3o+bco2 + h2o hco3+ h+ cco32 + h2ohco3+ ohdhs + h2os2 + h3o+#no.#将210 5mol/lkcl 与210 5mol/lagno3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知agcl 的ksp=1.81010) a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀c无法确定d有沉淀但不是agcl#no.#下列说法不正确的是（ ）a 不溶于水的物质溶解度为0b 绝对不溶解的物质是不存在的c 当残留在溶液中的离子浓度小于105 moll1时就认为沉淀完全d 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 第卷 （非选择题 共60分）（9分）#no.#（1）甲同学在用feso4固体配制feso4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加和试剂（填化学式）(2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 moll1的naoh溶液对20.00ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为。(保留小数点后四位)(3）丙同学利用：5fe2mno48h=5fe3mn24h2o反应，用kmno4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)判断滴定终点的依据是。#no.#（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有hah+a，则k=。式中：k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）。回答下列问题：(1）当升高温度时，k值_（填“变大”“变小”或“不变”）。(2）在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ _ _。(3）若把ch3cooh、h2co3、hco3、h2s、hs、h3po4、h2po4、hpo42都看做是酸，其中酸性最强的是_ ，最弱的是_ _。(4）同一多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_ _。(5）na2co3溶液呈_ _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_ 。(6）已知nah2po4溶液呈酸性，则该溶液中c（h3po4）_c（hpo42）（填“大于”或“小于” ）。（16分）#no.#某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/l naoh溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。a分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入naoh标准溶液和待测醋酸至0刻度以上23cmb调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数c用naoh标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度d用标准溶液清洗碱式滴定管23次；待测醋酸清洗酸式滴定管23次e用待测醋酸清洗锥形瓶23次f排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好g滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用h通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 ml待测醋酸，并加入23滴指示剂(1）用离子方程式表示该实验的原理。(2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示）。(3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是_，理由是_ ；滴定终点的现象是_。(4）某同学实验后得到的数据如下：滴定次数实验数据12345v(naoh) /ml（初读数）0.000.200.000.100.05v(naoh) /ml（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05原白醋中醋酸的物质的量浓度为_mol/l（结果保留4位有效数字）。(5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_；读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视_。（20分）#no.#菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：mgco3，同时含有杂质：sio2、al2o3、fe2o3、cao等；目前以菱镁矿为主要原料制备mgso4的方法如下：已知：常温下，fe3+、al3+、mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的ph值如下：fe3+al3+mg2+开始沉淀213790沉淀完全3252124mgso47h2o在7080时失去3个结晶水，300时失去全部的结晶水；(1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。(2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是 。(3）步骤中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00ml配成250ml溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有： ；经检测所配制的溶液ph=1，c(so42)=1.05mol/l，试求算所配制溶液中nh4+ 水解的平衡常数k（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。(4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是： 。(5）蒸发结晶过程中需要使用6070水浴加热方式，其原因是 。广东省2013-2014学年高二寒假作业（三）化学一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1ac【解析】有题中信息得，电离常数h2so3(一级电离)hso3，即水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是和nahso3。故选ac。 2b【解析】在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，a不正确，电解质的强弱与溶解性无关。c、d都不正确，只能说明醋酸显酸性。b中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所以正确的答案选b。3b【解析】稀释强酸，没有电离出新的离子，浓度降低，正确；c（h）之比应为110；强碱弱酸盐中，相应的酸根越弱越水解，正确；ph7时，则c（na），则醋酸一定是过量的，所以溶液一定显酸性，c不正确。醋酸和氨水是弱电解质，稀释有利于电离，因此选项d正确，答案选d。5c【解析】a不正确，增大c(oh)，平衡逆向移动，但平衡时c(oh)仍然比用来大。加热促进电离，水的离子积常数增大，倾注了浓度增大，ph减小，b不正确。硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，但kw不变，c正确。醋酸钠溶于水水解显碱性，促进水的电离，选项d不正确。答案选c。6a【解析】醋酸钠是强碱弱酸盐，ac水解显碱性。a符合物料守恒，正确。电荷守恒应该是c（na）+ c（h）= c（ac ）+ c（oh），b不正确。离子的大小关系是c（na） c（ac）c（oh） c（h），cd都不正确，答案选a。7a【解析】硝酸是强酸，稀释100倍后溶液的ph增大2个单位，正确；硝酸和氢氧化钡都是强酸和强碱，且溶液中氢离子和oh浓度都是相等的，二者恰好反应，溶液显中性，正确；溶液中水电离出的c(h+)就等于溶液中oh浓度，所以根据水的离子积常数可知，该溶液中硝酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比值为，不正确；不正确，此时二者恰好反应，但生成的氯化铵水解，溶液显酸性，答案选a。8a【解析】强酸在稀释过程中，氢离子的物质的量是不变的，a正确，则b是错误的；c中反应后氢离子的浓度是，不正确；d中混合后氢离子的浓度是，不正确，答案选a。9c【解析】氯化铵溶于水，nh4水解，溶液显酸性，则离子浓度大小排列正确的是c（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh），答案选c。10d【解析】硝酸钾不水解，溶液中c(k+)c(no3)，a不正确。氨水是弱碱，浓度越大电离程度越小，所以b中c（oh）之比是小于21的，b不正确。氯化铵水解，所以c中c（cl）大于c（nh4+），不正确。根据电荷守恒定律可知，d正确，所以正确的答案选d。11a【解析】根据溶液的酸碱性可判断，ad 的ph大于7，说明d的水解程度大于a+的水解程度。bc溶液显酸性，说明b的水解程度大于c的水解程度。又因为bd溶液显中性，说明d的水解程度和b的水解程度相当，所以正确的答案是a。12d【解析】选项a、b、c中都能引入新的杂质，不正确。氧化镁能消耗溶液中的氢离子，减弱溶液的酸性，所以可以生成氢氧化铁沉淀而除去，且不会引入杂质，答案选d。13d【解析】 a选项属于水的电离；b选项的实质是酸碱中和反应；c选项是co2溶于水的反应，该反应是个可逆反应。d选项为水解反应。故选d项。14c【解析】醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解使得c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)。 15d【解析】nh4+水解显酸性，但其水解程度是很弱的，所以正确的顺序是c(nh4+)c(so42) c(h+)c(oh)，a不正确。根据碳原子守恒可知c(na+)=c(hco3)+c(h2co3)+c(co32)，b不正确。根据电荷守恒可知c(na+)+c(h+)=c(a)+c(cl)(oh)，c不正确。d中符合质子守恒，是正确的。答案选d。16c【解析】水解反应可以看作是中和反应的逆反应，所以选项c正确，答案选c。17d【解析】 a不正确，不符合电荷守恒，应该是c(na+)c(h+)c(cl) + c(clo) + c(oh?)；b中碳酸氢钠溶液显碱性，则说明水解程度大于电离程度，所以c(na+) c(co32) c(hco3) c(h2co3)，b不正确；氨水是弱碱，则c中氨水的浓度大于0.001mol/l，即氨水是过量的，溶液显碱性，c不正确；d正确根据电荷守恒和物料守恒即可得出该关系式，答案选d。18c【解析】abd都为电离方程式，只有c为水解方程式。19b【解析】等体积混合后c(ag+)c(cl)=10101.81010，所以无氯化银沉淀生成。20a【解析】绝对不溶的物质是不存在的，选项a不正确，其余选项都是正确的，所以正确的答案选a。21（1）（2分）fe稀硫酸（2）（3分）0.2000mol/l（3）b（2分） 滴入最后一滴kmno4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）【解析】（1）feso4溶液易被氧化、易水解，故还需要加fe和稀硫酸。（2）实验序号3误差较大，舍去，用1、2、4的数据进行计算，c(ch3cooh)0.02=(20.05+20.00+19.95)3 0.2，解得c(ch3cooh)= 0.2000(mol/l)。（3）kmno4溶液成放在酸性的滴定管中，故b正确。kmno4溶液呈紫色，故判断滴定终点的依据是滴入最后一滴kmno4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。22 （1）变大 （2）k值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。（3）h3po4 ；hpo42 （4）k1：k2：k3 11051010；上一级电离产生的h+对下一级电离有抑制作用。（5）碱性；co32h2ohco3oh （6）小于【解析】（1）电离是吸热的，所以升高温度，促进电离，k值增大。（2）k值越大，说明电离程度越大，对于酸电离出的氢离子浓度就越大，酸性越强。（3）磷酸的k值最大，酸性最强。hpo42的k值最小，酸性最弱。（3）根据k的大小不难看出，多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，第二步电离大于第三不电离，即k1：k2：k3 11051010。这是因为上一级电离产生的h+对下一级电离有抑制作用。（5）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。离子方程式为co32h2ohco3oh。（6）nah2po4溶液呈酸性，说明h2po4的水解程度小于电离程度，所以c（h3po4）小于c（hpo42）。23（1）ch3cooh + oh = ch3coo+ h2o（2分）（2）gdafbhc（3分）（3）酚酞，两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色（3分）（4） 0.07500 （4分）（5）偏低偏高（4分） 【解析】氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开。滴定时操作步骤为：滴定管查漏水洗润洗注液、调节液面排气泡、记录刻度注入待测液滴定至终点读数。醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色。五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15.75ml、15.00ml、14.98ml、15.02ml、15.00ml，其中15.75ml误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15.00ml，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/l，醋酸体积为20.00ml，由n(naoh)=n(ch3cooh)得醋酸物质的量浓度为0.07500mol/l。滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液体积偏小，醋酸浓度偏小；读取标准溶液体积时，滴定前平视、滴定后仰视，则氢氧化钠溶液体积偏大，醋酸浓度偏大。24（20分）（1）因nh4+h2onh3h2o+h+，mgo+ 2h+=mg2+h2o，氧化镁消耗氢离子，铵根离子水解平衡向右进行，不断提供h+使mgo不断溶解（4分）（2