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广东省2013-2014学年高二寒假作业（九）化学第卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)#no.#下列说法正确的是（ ）a任何酸与碱发生中和反应生成1molh2o的过程中，能量变化均相同b同温同压下，h2 (g)+cl2(g)= 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同c已知： 2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) h=a kjmol1,2h2(g)+o2 (g)= 2h2o(1) h=b kjmol1，则abd已知：c(s，石墨)+o2 (g)=co2(g) h= 393.5kjmol1，c(s，金刚石)+o2(g)=co2 (g) h= 395.0 kjmol1,则c(s，石墨)=c(s，金刚石)h=+1.5 kjmol。#no.#已知：p4(s白磷)+5o2(g) p4o10(s) h =2983.2 kjmol14p(s红磷)+5o2(g) p4o10(s) h =2954 kjmol1那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是a吸收29.2 kj热量b放出29.2 kj热量c放出7.3 kj热量d吸收7.3 kj热量#no.#根据下列热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kj/mol ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h 3870.3 kj/mol可以计算出2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为ah 244.1 kj/molbh 488.3 kj/molch 996.6 kj/moldh 996.6 kj/mol#no.#下列各图所表示的反应是吸热反应的是#no.#下列说法正确的是（ ）a热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0#no.#氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：cu(h2o)42+(溶液)+4clcucl42(溶液)+4h2o，其中cu(h2o)42+为淡蓝色，cucl42为黄绿色。下列方法 加蒸馏水，加agno3固体，加入nacl固体，加入过量naoh溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：a只有b只有c和d和#no.#t 时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是at 时，该反应的化学方程式为：x(g)+y(g)2z(g)，平衡常数k=4b平衡时x、y的转化率相同c达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 l，平衡向逆反应方向移动 dt 时，若起始时x为0.60mol，y为1.00 mol，则平衡时y的转化率小于80%#no.#n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)h0t1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法不正确的是a500 s内n2o5分解速率为2.96103 mol(ls)1bt1温度下的平衡常数为k1125, 1000 s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 moll1，则t1k3，则t1t3#no.#反应：a(g)+3b(g) 2c(g) h0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是a正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动#no.#某温度下，在一容积可变的容器里，反应2a(g)b(g)2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是a将a、b、c各物质的量都减半，c的百分含量不变b充入a、b、c各1 mol，平衡将向正反应方向移动c充入1 mol 稀有气体氦(he)，平衡不移动d加入一定量的a气体达平衡后，c的百分含量一定增加#no.#将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是ac(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)bc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)dc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)#no.#常温下，若等物质的量浓度的ha溶液和naoh溶液混合后ph=7，下列说法合理的是（ ）a反应后ha溶液一定没有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7cha溶液和naoh溶液的体积可能不相等dha溶液的c（h+）和naoh溶液的c（oh）一定相等#no.#常温下，将amol/l的moh(可溶性弱碱)与bmol/l的盐酸等体积混合，已知相同条件下moh的电离程度大于m+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）a若混合后溶液的ph=7，则c(m+)=c(c1) b若a=2b，则c (m+) c(c1) c (moh) c(oh) c(h+)c若b=2a，则c(c1) c(m+) c(h+) c(oh) d若混合后溶液满足c(h+)=c(oh)+c(moh)，则可推出a=b#no.#下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）a 将等物质的量的khc2o4和h2c2o4溶于水配成溶液：2c(k+)c(hc2o4)c(h2c2o4)b ph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，c(nh4+)大小：c 0.1mol/lch3coona溶液与0.15mol/lhcl等体积混合：c(cl)c(h+)c(na+)c(ch3coo)c(oh)d 0.1mol/l的kha溶液，其ph10，c(k+)c(a2)c(ha) c(oh)（双选）#no.#下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 aph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合： c (na)c (ch3coo)c(h)c(oh)b向nh4hso4溶液中滴加等物质的量的naoh形成的溶液中： c(na) c(so42) c(nh4) c(h) c(oh)c0.1 moll1na2co3溶液与0.1moll1nahco3,溶液等体积混合所得溶液：c(co32)+2c(oh)=c(hco3 )+c(h2co3)+2c(h+)d相同温度下，ph相等的na2co3溶液、c6h5ona(苯酚钠)溶液、naoh溶液：c(c6h5ona)c(na2co3)c(naoh) #no.#下列装置能够组成原电池的是（ ）#no.#一定条件下，电解较稀的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3h2o3o2=o33h2o2。下列有关说法正确的是a电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b电解池中硫酸溶液的ph保持不变c产生臭氧的电极反应式为3h2o6e=o36hd产生双氧水的电极反应式为2h2o2e=h2o22h#no.#有一种银锌纽扣电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn+2oh2e=zno+h2o；ag2o+h2o+2e=2ag+2oh 根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是 ( ） azn是负极，ag2o是正极 b使用过程中，电流由ag2极经外电路流向zn极czn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g#no.#一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 moll1koh溶液，下列说法中正确的是a放电时k移向负极b放电时电池负极的电极反应为h22e=2hc放电时电池正极的电极反应为nio(oh)h2oe=ni(oh)2ohd该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应#no.#如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是aa是正极，发生还原反应bb是阳极，发生氧化反应c稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变d往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红第卷（非选择题 共60分）二、填空题(本题共 7 分)(7分)#no.#工业上为了处理含有cr2o72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的nacl，以fe为电极进行电解，经过一段时间，有cr(oh)3和fe(oh)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。(1)两极发生的电极反应式：阴极：_阳极：_(2)写出cr2o72变为cr3的离子方程_。(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_。(4)_(填“能”或“不能”)改用石墨电极三、实验题(本题包括 2 小题,共 21 分) (11分)#no.#某研究性学习小组为证明2fe3+ + 2i 2fe2+ + i2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知fef63是一种无色的稳定的络离子。按要求回答下列问题。方案甲：取5ml 0.1mol/l ki溶液，滴加2ml 0.1mol/l 的fecl3溶液，再继续加入2ml ccl4，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加kscn溶液。(1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是 。(2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是 。方案乙：取5ml 0.1mol/l ki溶液，滴加2ml 0.1mol/l 的fecl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加nh4f溶液，若看到 现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因 。方案丙：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/l fecl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为 。(10分)#no.#(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答: (1)m g应为 极的质量增重(填a或b)，电解总反应的离子方程式为 ； (2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。 第一套方案中，同学们测得气体的体积为v l(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、v表示) ；第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号) 。 a. a极增加的质量 b. 整套装置减少的质量c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的ph（可由此计算出溶液中h+的物质的量浓度）四、计算题(本题包括 2 小题,共 32 分)(16分)#no.#为减小co2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对co2创新利用的研究。(1）把含有较高浓度co2的空气通入饱和k2co3溶液。在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的co2气体。写出中反应的化学方程式_。(2）如将co2与h2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 (填序号）。a烷烃b烯烃c炔烃d苯的同系物适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2l的密闭容器中，充入 2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=49.0 kj/mol。测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(h2)= ；氢气的转化率= ；能使平衡体系中n(ch3oh)增大的措施有_。(3）如将co2与h2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。已知：ch4 (g) +2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h1=890.3 kj/molh2(g) + 1/2o2(g)=h2o(l) h2=285.8 kj/mol则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是_。(4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度co2的空气中co2的含量，经查得一些物质在20的数据如下表。溶解度（s）/g溶度积（ksp）ca(oh)2ba(oh)2caco3baco30.163.892.91092.6109(说明：ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）吸收co2最合适的试剂是 (填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。(16分)#no.#甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。(1）制备合成氨原料气h2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) h = +206.2 kj/molch4(g) + 2h2o(g) co2(g) +4h2(g) h = +165.0kj/mol上述反应所得原料气中的co能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下co与水蒸气反应生成易除去的co2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。(2）工业生产尿素的原理是以nh3和co2为原料合成尿素co(nh2)2，反应的化学方程式为：2nh3 (g)+ co2 (g) co(nh2)2 (l) + h2o (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：t / 165175185195k111.974.150.634.8 反应热h（填“”、“”或“”）_0。 在一定温度和压强下，若原料气中的nh3和co2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与co2平衡转化率（）的关系。求图中的b点处，nh3的平衡转化率。(3）已知甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_，该电池正极的电极反应式为：_ ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成co2时，有 mol 电子发生转移。 广东省2013-2014学年高二寒假作业（九）化学第卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1d【解析】选项a不正确，因为酸和碱还分为强酸以及强碱等，因此生成1mol水时放出的热量是不同的；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件是无关系的，因此选项b不正确；由于气态水的总能量高于液态水的总能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，因此a小于b，选项c不正确；根据盖斯定律可知，选项d正确，答案选d。2d【解析】根据盖斯定律可知，即得到4p(s红磷)p4(s白磷)，因此该反应的反应热h2954 kj/mol2983.2kj/mol29.2kj，所以1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kj47.3kj，答案选d。3b【解析】根据盖斯定律，为了求出总反应：2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l) ，可以把三个反应可以综合在一起，22即是总反应，则反应热也随之相加减，可以求出h 2h12h2h 3=488.3 kj/mol 4a【解析】反应是放热反应还是吸热反应，与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，所以根据图像可知，选项a正确，答案选a。5d【解析】选项a不正确，应该是25、1个大气压；催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应热，选项b不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，选项c不正确，因此正确的答案选d。6c【解析】考查外界条件对平衡的影响。要使溶液变成淡蓝色，则该反应需要向逆反应方向移动可以。加agno3固体会生成氯化银沉淀，降低反应物cl浓度，平衡向逆反应方向移动，正确。加入nacl固体，增大反应物cl浓度，平衡向正反应方向移动，不正确。加入过量naoh溶液中，会生成氢氧化铜沉淀，不正确。答案选c。7d【解析】由图像可知反应在10s时达到化学平衡，此时xy分别减少了0.8mol、0.8mol，z增加了1.6mol，所以反应的化学方程式为：x(g)+y(g)2z(g)，平衡常数，a不正确。平衡时x、y的转化率分别为66.7和80，b不正确。由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，c不正确。d相当于降低了x的浓度，即平衡向逆反应方向移动，所以会降低y的转化率，d正确。8c【解析】a、500 s内n2o5分解速率=（5.003.52）moll1/500 s=2.96103 mol(ls)1,故正确；b、分析表中数据，得：1000 s时达平衡； 2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)c(初始) 5.00 0 0 c 2.50 5.00 1.25c（平衡）2.50 5.00 1.25k1(no24o2)/ n2o52 ,代入数据，得：k11251000 s时转化率=2.50/5.00=50% ，故正确；c、t1温度下反应到1000 s时测得n2o5(g)浓度为2.50 moll1，t2温度下反应到1000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 moll1，即：t1到t2，n2o5(g)浓度的增大，平衡逆向移动，逆向为放热的，则t1t2，故错误；d、k1k3，说明（t1到t3）k值减小，平衡逆向移动，逆向为放热的，则t1t3，故正确9c【解析】稳定降低反应速率均降低，正反应放热，所以平衡向正反应方向移动，c正确。10a【解析】设达题中平衡时，容积为1l，则k=( b c2)/ a2代入数据，得：k=2 moll1；在保持温度和压强不变的条件下，将a、b、c各物质的量都减半，则容积为0.5l，此时q=k，平衡不移动，故a正确；充入a、b、c各1 mol，则容积为0.3l，此时qk，平衡应逆向移动，故b错误；充入1 mol 稀有气体氦(he)，容积增大，相当于原反应的压强减小，平衡应正向移动，故c错误；d、不一定11b【解析】ph=3的盐酸其物质的量浓度为0.001moll1，ph=11的氨水其物质的量浓度大于0.001moll1，所以等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，a、c不正确，b正确。由电荷守恒c(nh4+)c(h+)c(cl)c(oh)可知d不正确。答案选b。12b【解析】本题考察的是盐类水解的知识。若ha为强酸，则ha溶液和naoh溶液必是等体积反应，混合溶液后ph=7，且生成的盐naa属于强酸强碱盐，溶液呈中性；若ha为弱酸，生成的盐naa属于弱酸强碱盐，则ha必须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项c正确。13c【解析】混合物中存在的离子有m、h、oh、cl。根据电荷守恒定律知c(m)c(h)=c(oh)c(cl)，故a正确。若a=2b，则moh过量，反应后混合液中含有的溶质是moh和mcl，且二者的浓度相等。因为相同条件下moh的电离程度大于m+的水解程度，所以溶液呈碱性，b正确。若b=2a，则盐酸过量，反应后混合液中含有的溶质是hcl和mcl，溶液显酸性，但c(h+)大于c(m+)的，正确的顺序为c(c1) c(h+) c(m+) c(oh)，c不正确。若a=b，则二者恰好反应，产物mcl水解显酸性，根据质子守恒可知，d正确。答案选c。14b【解析】a中根据物料守恒知2c(k+)c(hc2o4)c(h2c2o4)c(c2o42)。nh4+水解显酸性，但nh4hso4能电离出大量的氢离子而显强酸性，故b正确。c中盐酸过量显酸性，由已知数目可知c(h+)c(na+)，故正确的顺序为c(cl)c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(oh)。d中溶液显碱性，说明kha水解程度大于其电离程度，正确的顺序是c(k+)c(ha)c(a2) c(oh)。答案选b。15bd【解析】ph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合酸过量，溶液显酸性，c (ch3coo)c (na)c(h)c(oh)，a错误。向nh4hso4溶液中滴加等物质的量的naoh形成的溶液中铵根水解显酸性， c(na) c(so42) c(nh4) c(h) c(oh)，b正确。0.1 moll1na2co3溶液与0.1moll1nahco3溶液等体积混合所得溶液溶液显碱性，c(co32)+2c(oh)=c(hco3 )+3c(h2co3)+2c(h+)，c错误。相同温度下，ph相等的na2co3溶液、c6h5ona(苯酚钠)溶液、naoh溶液，水解程度越大对应的浓度越大，d正确。16a【解析】考查原电池的判断。组成原电池的两极一般是活泼型不同的金属或金属跟非金属，同时需要导线相连，且要插入电解质溶液中，所以a正确。b中电极相同，c中蔗糖不是电解质，d中没有形成完整的回路。答案是a。17c【解析】在电解池中阳极失去电子，被氧化。根据反应式可知水作还原剂，氧化产物是臭氧。氧气是氧化剂，还原产物是双氧水。电极反应式分别为3h2o6e=o36h、3o26e6h=3h2o2。所以正确的答案是c。18c【解析】在原电池中负极失去电子被氧化，发生氧化反应。正极得到电子被还原，发生还原反应。根据已知的电极反应式可知锌失去电子，氧化银得到电子，所以锌是负极，氧化银是正极。所以选项c是错误的，答案是c。19c【解析】根据装置图的特点可知，放电时碳电极是负极，电极反应式为h22e2oh =2h20，b不正确。而充电时负极与电源的负极相连，作阴极，发生还原反应，d不正确。在原电池中阳离子向正极移动，a不正确。所以答案是c。20c【解析】根据装置可看出左侧是原电池，右侧是电解池，其中锌是负极，铜是正极，a是阳极，b是阴极。故正确的答案是c。二、填空题(本题共 7 分)21(1)fe2e=fe22h2e=h2 (2)cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o(3)h不断放电，cr2o72与fe2反应时消耗h，打破了水的电离平衡，使溶液中c(oh)c(h) (4)不能【解析】（1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是fe2e=fe2；阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2h2e=h2。（2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把cr2o72还原为cr3。所以该反应的离子方程为cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o。（3）由于h不断放电，同时cr2o72与fe2反应时消耗h，从而打破了水的电离平衡，使溶液中c(oh)c(h)，因此溶液的碱性增强，酸性降低。（4）石墨是惰性电极，如果用石墨做电极，则得不到还原剂亚铁离子，不能还原cr2o72，因此不能净化废水，所以不能用石墨做电极。三、实验题(本题包括 2 小题,共 21 分)22（1）下层（ccl4层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加kscn后溶液呈血红色。（2分）（2）振荡过程中产物中的fe2+离子被空气中氧气氧化。（2分）方案乙： 溶液从棕黄色变为无色（或变浅）；（1分）fe3+与f络合生成无色的fef63，促使2fe3+ + 2i 2fe2+ + i2平衡朝逆反应方向移动 （2分）方案丙：左（2分）；i2 +2e = 2i（2分）【解析】（1）根据实验数据可知碘化钾是过量的，若反应是可逆反应，则溶液中一定存在铁离子，同时也必须生成单质碘。所以可以通过检验铁离子和单质碘来证明。(2）因为碘离子和亚铁离子在空气中也可以被氧气氧化生成单质碘和铁离子，所以方案不是很严密。(3）可以依据外界条件对平衡的影响来验证。因为fe3+与f络合生成无色的fef63，促使2fe3+ + 2i 2fe2+ + i2平衡朝逆反应方向移动，所以溶液颜色会变浅。(4）在原电池中负极是失去电子的，碘离子失去电子，所以电子是从甲池流向乙池，所以电流计的指针向左偏转。23(1)a 2cuso42h2o2cu2h2so4o2 (2) ab或acd【解析】（1）析出的金属应该是铜，所以应该在阴极，即在a电极析出；石墨是阳极，溶液中的oh放电，所以总的方程式是2cuso42h2o2cu2h2so4o2。（2）vl是氧气的体积，在氧气的物质的量是v/22.4mol。因此根据方程式可知，生成铜是v/11.2mol。所以铜的相对原子质量是。要计算铜的相对原子质量，则需要计算析出铜的质量和铜物质的量。根据方程式可知，要计算铜的物质的量，可以通过溶液减少的质量来计算生成的氧气质量；或者通过计算生成的硫酸的物质的量，因此正确的答案是ab或acd。四、计算题(本题包括 2 小题,共 32 分)24（16分）（1） 2khco3 k2co3+h2o+co2 （2分）（2） b（2分） v(h2)=0.225 mol/(lmin) 75% 降低温度（或加压或增大h2的量等）（各2分）（3）co2(g) + 4h2(g)=ch4 (g) + 2h2o(l) h=252.9 kj/mol （2分）（4）ba(oh)2 baco3的质量 （4分，各2分）【解析】（1）依题意，饱和碳酸钾溶液吸收二氧化碳可用于制取碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，受热易分解，生成碳酸钾、二氧化碳气体和水，即反应分别是k2co3+h2o+co2=2khco3、2khco3 k2co3+h2o+co2；（2）依题意，设烃分子式为cxhy，根据系数之比等于物质的量之比和质量守恒定律，则co2+3h2cxhy+2h2o，根据碳、氢、氧原子个数守恒，则x=1、y=2，则生成的烃中碳、氢原子个数之比为12，只有烯烃（cnh2n）符合题意，故b正确；读图，达到平衡的时间为10min，由于氢气的起始浓度、平衡浓度未知，不能直接求氢气表示的平均反应速率，但是图中二氧化碳的起始浓度、平衡浓度已知，能直接求二氧化碳表示的平均反应速率，二氧化碳的起始浓度、平衡浓度分别为1.00 moll1、0.25 moll1，则10min内二氧化碳的平均反应速率=7.5102mol/(lmin)；由于co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)中各物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则v(h2)/v(co2)=3/1，所以v(h2)= 37.5102mol/(lmin)= 0.225mol/(lmin)；依题意，可以推断反应体系各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)起始浓度/ moll1 1.00 3.00 0 0变化浓度/ moll1 0.75 2.25 0.75 0.75平衡浓度/ moll1 0.25 0.75 0.75 0.75氢气的平衡转化率=100%=100%=75%由于正反应是气体体积减小的放热反应，根据化学平衡移动原理，增大二氧化碳或氢气的浓度、减小水蒸气的浓度、缩小容器容积增大压强、降低温度，都能使平衡右移，增大平衡体系中甲醇的物质的量；（2）先将已知反应编号为，2可得未知的热化学方程式，根据盖斯定律可以求得焓变，即：co2(g) + 4h2(g)=ch4 (g) + 2h2o(l) h=252.9 kj/mol；（4）依题意，20时氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钡，则0.16g