河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试12.doc

第十二章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是()a研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料b采用银作催化剂，利用乙烯和氧气制取环氧乙烷()c在萃取操作的演示实验中，将ccl4萃取溴水改为ccl4萃取碘水d用铜和稀hno3反应制取cu(no3)2答案d解析乙醇汽油代替汽油可减少对空气的污染，符合绿色化学理念；采用银作催化剂，利用乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率达100%，符合绿色化学理念；溴易挥发且有毒，因此在萃取操作的演示实验中，将ccl4萃取溴水改为ccl4萃取碘水，减少污染，符合绿色化学理念；用铜和稀hno3反应制取cu(no3)2时生成大气污染物no，故答案为d。2(2010上海卷)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()答案d解析此题考查了化学实验知识：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意导管的连接方式。分析所给操作，a、b、c项均正确；除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到实验目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，d项错。3(2010名校冲刺卷)下列实验设计能够成功的是()a检验na2o2试样是否变质为na2co3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体b证明酸性条件下h2o2氧化性比i2强：将ki淀粉溶液用稀硝酸酸化，然后加入30%双氧水，溶液变蓝色c除去乙酸乙酯中混有的乙酸：在混合液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、分液d鉴定盐a的成分是febr2：取适量盐a溶于水，加入适量硝酸酸化的agno3溶液，出现浅黄色沉淀；在上层清液中滴入kscn溶液，溶液变红答案c解析a项中na2o2自身与盐酸反应产生无色无味气体，b项中ki可被稀hno3氧化；d中存在fe3的干扰。4(江苏省南通市2010届高三第三次模拟考试)以下实验方法能达到目的的是()a皮肤上沾上少量苯酚可用稀naoh溶液洗去b少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中c将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘d仅通过物质间的相互反应即可鉴别出alcl3、naoh、hcl、nacl四种溶液答案d解析氢氧化钠具有较强的腐蚀性，a错；钠与乙醇反应，故钠不能保存在乙醇中，少量金属钠应保存在盛有煤油的广口瓶中，b错；酒精与水混溶，不能用酒精作为碘水中碘的萃取剂，c错；将甲溶液逐滴滴加在乙溶液中，出现白色沉淀，滴加到一定量后，沉淀溶解，则甲为氢氧化钠溶液，乙为氯化铝溶液；将剩余的两种溶液中的一种滴加在氢氧化铝沉淀中，能够溶解沉淀的为盐酸，余者为氯化钠溶液。5(2010广东理综)对实验的实验现象预测正确的是()a实验：液体分层，下层呈无色 b实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验：试管中溶液颜色变为血红色d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体 答案cd解析本题考查化学实验，意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。实验中振荡静置，由于碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，又ccl4的密度大于水的密度且二者互不相溶，故上层为水，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，a项错误；实验中nh4cl和ca(oh)2共热时生成nh3，nh3通入alcl3溶液中产生al(oh)3白色沉淀，但沉淀不溶于氨水，b项错误；实验中fe3遇到scn显血红色，c项正确；实验中右边试管中cao能够吸收左边试管中的水汽并与水反应，因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出，d项正确。6(江苏省南京市2010届高三第三次模拟考试)下列实验装置和操作中，正确的是()答案c解析a项，冷却水的流向不正确，应由下方进水，上方出水；b项，铜与稀硝酸反应产生no气体，由于no气体可与氧气反应生成no2，故不可以用排空气法收集，而应该用排水法进行收集，不正确；c项，co2易溶于氢氧化钠溶液，形成较大的压强差而形成喷泉，正确；d项，制备酚醛树脂应该用水浴加热，而不是用酒精灯直接加热，不正确。7下列实验能达到预期目的的是()用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和nahco3溶液除去co2中的少量hcl用饱和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐在试管中煮沸液体时加入碎瓷片可以防止飞溅用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的so42abc d答案a解析中给液体加热时加入碎瓷片能够防止液体暴沸；中溶液中若存在ag则会造成干扰。8下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂和操作方法。正确的一组是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，过滤feso4溶液cuso4加入过量铁粉，过滤co2hcl通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶乙醇h2o加入生石灰，蒸馏a. bc d答案c解析加入fecl3溶液，会引入新杂质离子(cl)，应该加适量硝酸中和koh。中饱和碳酸钠溶液也会吸收co2，应用饱和碳酸氢钠溶液。9下列实验方案可行的是()a检验溶液中是否有so42时，加入bacl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失b将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性kmno4溶液中，检验气体中是否含有乙烯c选用25 ml碱式滴定管量取14.80 ml 1 moll1 naoh溶液d检验溶液中是否含有co32时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水答案c解析a实验中ag或so32会产生干扰；b实验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体中含有so2，so2也能使酸性kmno4溶液褪色，b错误；d实验中hco3、so32、hso3等离子会产生干扰。10对于某些离子的检验及结论一定正确的是()a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2答案c解析该题考查化学实验中“综合运用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别”的知识点，要求达到理解的层次。a犯了以偏概全的错误，因为so2与co2有相似的性质；b也不一定，可能含有ag，生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀；d中可能含有ca2或mg2等，所以答案为c。11下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()aba(oh)2kscnnaclmg(no3)2(fecl3溶液)bnano3nahco3(nh4)2so3na2sio3(h2so4溶液)cnh4brk2co3naicacl2(agno3溶液)d(nh4)3po4nabrcuso4alcl3(koh溶液)答案c解析a项中fecl3溶液能检验出kscn溶液和ba(oh)2溶液，ba(oh)2溶液又能检验出mg(no3)2溶液。b项中h2so4溶液一次就能检验出nano3、nahco3、(nh4)2so3、na2sio3溶液。d项中koh溶液一次就能检验出(nh4)3po4、nabr、cuso4、alcl3溶液。12下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()kohna2so4alcl3nahco3ba(oh)2h2so4hclnaalo2nahso4ca(oh)2na2co3bacl2a bc d答案a解析本题主要考查物质鉴别的实验。中koh和alcl3互滴现象不同，剩余的那种是na2so4可以鉴别；两两反应nahco3与h2so4反应产生气体，ba(oh)2与h2so4反应产生沉淀，nahco3与ba(oh)2反应产生沉淀可以鉴别；中hcl和nahso4与naalo2反应的现象相同，不能鉴别；中ca(oh)2和bacl2与na2co3反应的现象相同，不能鉴别，所以答案为a。13(江苏省南京市2010届高三第二次模拟考试)下列实验结论正确的是()a将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将i氧化成i2，还能将i2进一步氧化成碘的化合物b将过量co2通入ca(clo)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明h2co3的酸性比hclo弱c向某溶液中加入新制cu(oh)2悬浊液，加热，出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质d向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中没有沉淀生成，说明溶液中二者不能发生反应答案a解析a项，正确；b项，碳酸的酸性比次氯酸强，最后得到澄清溶液是因为过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成了碳酸氢钙，不正确；c项，只能说明含有醛基，不能说明是醛类物质，如可能是甲酸或甲酸盐、甲酸酯等，故不正确；d项，应该滴加过量的浓溴水，不正确。14(江苏省苏北四市2010届庙一第一次调研考试)下列实验能达到目的的是()答案b解析naoh具有腐蚀性且容易吸收空气中的水蒸气和co2，应放在烧杯中称量，a错；利用mno2作催化剂催化h2o2分解制取氧气，可以用“固液不加热”型实验装置，b对；乙酸乙酯的制备实验中导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，c错；石油的蒸馏实验中冷凝水从下管进，上管出，d错。15(江苏省2010年苏锡常镇四市高三教学情况调查(二)利用下列实验装置能完成相应实验的是()a装置测定化学反应速率b装置制取并吸收hclc装置制备纯净的nh3d装置模拟铁的腐蚀答案d解析中所加试剂不对，应加2%的h2o2溶液；中吸收的hcl气体的装置不对，用naoh溶液吸收hcl会倒吸，应该在导管口接一倒置的漏斗；中nh4hco3分解会产生nh3、co2、h2o，无水cacl2可吸收h2o和nh3，不能吸收co2；中铁和稀醋酸反应产生氢气，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，则u形管中左边液面上升，右边液面下降。16实验室用含有铁杂质的粗锌与稀硫酸反应制氢气，制氢废液中含有大量硫酸锌。下图为某同学设计的从制氢废液中制备皓矾(znso47h2o)的流程图。(已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的ph范围分别为：fe(oh)3：2.73.7，fe(oh)2：7.69.6，zn(oh)2：5.78.0)下列说法正确的是()a由于铁的活泼性比锌强，所以用含有铁杂质的粗锌制备氢气比纯锌快b加入的试剂应该为氧化剂，但选用naclo比选用h2o2更好c加入的试剂可以是zno或zn2co3d操作为过滤，操作为蒸发、浓缩结晶，由此即可得到纯净的皓矾(znso47h2o)晶体答案c解析选项a，根据金属活动顺序表可知，铁的活泼性不及锌强。选项b，加入试剂的目的是将制氢废液中的fe2氧化成fe3，同时避免引入新的杂质，所以应选用h2o2。选项c，加入zno或zn2co3调节溶液的ph至3.75.7，使fe3完全转化为fe(oh)3沉淀，同时避免引入新的杂质。选项d，蒸发、浓缩结晶后，所得的晶体会吸附溶液中的杂质离子，导致皓矾(znso47h2o)晶体不纯，所以应增加洗涤操作。二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(北京市崇文区2010届高三年级期末统一练习)(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是mno2)为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：(1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是_(填字母代号)。a浓硝酸b氯水c烧碱溶液(2)kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不相同的是_(填字母代号)。a. 84 消毒液(主要成分是naclo)b75%酒精c臭氧d双氧水(3)写出mno2催化h2o2溶液制氧气的化学方程式_。(4)在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的co2气体。若实验室要制备纯净的co2，从下列给出的试剂中最好选择_(填字母代号)。a石灰石 b浓盐酸c稀硫酸 d纯碱与上述所选试剂对应的气体发生装置是_(填字母代号)(5)通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的_反应(填字母代号)。a乙醇 bna2so3溶液c环已烯 d苯efeso4溶液将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是_。已知1 mol草酸参与反应时转移的电子数是26.021023，锰元素在生成物中的化合价为2。请写出此反应的化学方程式_。答案(1)c(2)b(3)2h2o22h2oo2(4)cdc(5)d高锰酸钾溶液的紫色褪去2kmno45h2c2o43h2so42mnso4k2so410co28h2o解析(1)浓硝酸和氯水见光均会分解，故需要保存在棕色试剂瓶中。(2)高锰酸钾的消毒机理是利用它的强氧化性，84消毒液、臭氧、双氧水用于消毒均是利用它们的强氧化性。(3)双氧水分解制备氧气的化学方程式为：2h2o22h2oo2。(4)由于浓盐酸有挥发性，用它制备的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，故宜用稀硫酸，又由于稀硫酸与石灰石反应时生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，使反应不能继续进行下去，故不用石灰石，因而选纯碱与稀硫酸；纯碱与稀硫酸反应不需要加热，故a、b装置不用，又由于纯碱易溶于水，故也不用d装置，即选用c装置。(5)酸性高锰酸钾溶液可与乙醇、na2so3溶液、环已稀、feso4溶液发生氧化还原反应，只与苯不反应，故选d；草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液的紫色褪去；根据反应中1 mol草酸转移电子的物质的量为2 mol，用电子守恒配平得化学方程式为：2kmno45h2c2o43h2so4=2mnso4k2so410co28h2o。18(8分)硫酸铵是一种常用的氮肥下表是硫酸铵化肥品质的主要指标：指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮元素(n)的含量21.0%21.0%20.5%注：可见机械杂质是指肉眼看得见的油泥、泥沙、灰尘、铁锈、金属屑、纤维等杂质。某校化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行了鉴定。观察外观：该硫酸铵化肥中无可见机械杂质。实验探究：按下图装置进行实验。(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为_。烧杯中盛放的试剂最好是_(选填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_。【交流讨论】甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥中的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在的一个明显缺陷是_。乙同学：实验装置中还存在的另一个明显缺陷是_。经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。【探究结论】称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验。测得实验前后b装置增重3.40 g。该化肥_(填“是”或“不是”)一等品。答案(1)nh4ohnh3h2o稀硫酸(2)使硫酸铵充分反应，完全转化为nh3交流讨论：a、b间缺少一个干燥装置缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置探究结论：不是解析(1)本题考查的是氨的制取实验，烧瓶内是浓氢氧化钠与硫酸铵化肥样品在加热条件下的反应，反应的离子方程式为：nh4ohnh3h2o，烧杯是用于吸收氨气时，要使氨气被充分吸收，最好选择稀硫酸；用浓硫酸会吸收空气中的水分，造成误差；用水吸收，生成的氨水易分解，也会造成误差。(2)加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热是为了使硫酸铵充分反应完全转化为nh3。(3)“计算硫酸铵化肥中的含氮量可能偏高”是由于生成的nh3中含有大量水蒸气。故a、b装置间缺少一个干燥装置；再就是整个反应装置中残留有大量氨气，没有被吸收，故还缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置；b装置增重3.40 g。故氨气的物质的量为0.2 mol。硫酸铵中氮的含量0.214/13.50.207，而0.207100%20.7%21.0%，故不是一等品。19(10分)我国化学家侯德榜先生改革了国外的纯碱生产工艺，其生产流程简图如图所示：(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_。(2)该方法制得的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计装置.拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液增加的质量为测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：_；_。(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图所示，试回答：检查该装置气密性的方法为_。设滴定管的起始读数为v1 ml，终点读数为v2 ml，注射器收集的气体为v3 ml(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为_(用含v1、v2、v3、m的代数式表示)。(4)丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图所示，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：你认为植物油的作用是_。为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：_。答案(1)co2nh3naclh2o=nahco3nh4cl(2)稀盐酸挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液吸收烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收(3)关闭酸式滴定活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活栓外移，松手后又回到原来位置，则说明气密性良好106100%(4)减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差冷却至室温读数前使广口瓶与量筒中的液面相平读取量筒中水的体积时要平视解析由框图不难推知沉淀池中的物质是碳酸氢钠，故根据原子守恒不难完成问题(1)。问题(2)可以从盐酸易挥发及装置内残存二氧化碳气体角度分析。气密性检验可以从升温气体膨胀角度分析，故需关闭酸式滴定管活塞。20(12分)在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：把cuo溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的cu。乙：锌与稀h2so4反应制h2；将h2通入cuo中并加热，充分反应后即得纯净的cu。(1)若要制得相同质量的纯cu，所消耗的锌和稀硫酸的量；甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。(2)乙用下图装置来制取干燥的h2，a中的液体应是_；b中的液体应是_，使该装置产生氢气的操作顺序应该是_。d的优点_。(3)丙同学认为上述两种方案所制得的cu都难以保证cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你_(填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。理由：(对甲同学实验而言)_；(对乙同学实验而言)_。(4)请你分别对甲、乙两同学的实验方案加以完善：_；_。答案(1)小于乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气(2)稀硫酸浓硫酸打开，由通入少量气体使稀硫酸流入盛锌的容器内，再立即关闭可以防止不纯的氢气点燃时发生爆炸(3)是甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤乙方案制得的铜中可能混有氧化铜(4)将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干。解析本题主要考查实验基本操作和实验方案的评价与设计。(1)中很显然应从