广东省高考化学二轮复习 化学实验基础专题升级训练卷（2）.doc

专题升级训练十二化学实验基础(2)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分，每小题只有一个正确答案)1下列有关实验的内容正确的是()a可用碱式滴定管量取12.85 ml的kmno4溶液b实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶d配制500 ml 0.4 moll1 nacl溶液，必要的仪器如图乙所示2下列有关实验或操作的叙述正确的是()a如图1，检验溴乙烷与naoh的醇溶液共热产生的乙烯b如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹c酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗d用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于水配制成250 ml溶液，可得0.04 moll1 na2co3溶液3某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()4关于下列各装置图的叙述中，错误的是()a装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉ki试纸变蓝b装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2c装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯气d装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气二、选择题(本题包括2小题，每小题8分，共16分，每小题有两个正确答案)5下列实验中，正确的是()a实验：配制一定物质的量浓度的溶液b实验：除去cl2中的hclc实验：用水吸收nh3d实验：制备乙酸乙酯6下列有关化学实验装置图表现的内容正确的是()三、简答题(本题包括3小题，共60分)7(20分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为al2o3，还含有fe2o3、sio2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 moll1的naoh溶液480 ml，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(3)操作中洗涤如何操作_。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备co2气体，并通入滤液b中制备al(oh)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入co2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因_。(若你认为不合理，该空不作答)丙同学分析认为：甲同学通入的co2中含有hcl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。8(20分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(hooccooh，可简写为h2c2o4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ，在157 升华。为探究乙二酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_mno_h2c2o4_h=_mn2_co2_h2o(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末变红。据此回答：上述装置中，d的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。(4)该小组同学将2.52 g乙二酸晶体(h2c2o42h2o)加入到100 ml 0.2 moll1的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_(用文字简单表述)。(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_(用离子符号表示)。9(20分)工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是mgcl2、kcl和少量mgo、bacl2、fecl3、cucl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(kclmgcl26h2o)的工艺流程如图：沉淀物fe(oh)3cu(oh)2mg(oh)2ph3.26.712.4部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的ph见上表，请回答下列问题：(1)将废渣破碎的目的是_。(2)调节ph至7的目的是_。调节ph的过程中，mgo发生反应的离子方程式为_。(3)调节ph时能否使用naoh溶液？_，原因是_。(4)滤渣2的成分为_。参考答案一、选择题1c解析：a中kmno4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；b中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；c操作正确；d中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。2b解析：a项，乙醇蒸气也能使高锰酸钾酸性溶液褪色；c项，酸碱中和滴定前，滴定管在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗，锥形瓶在用蒸馏水洗涤后不能用待装溶液润洗；d项，托盘天平的精确度为0.1 g，所以用托盘天平无法称取1.06 g无水碳酸钠。3c解析：a项，生成的h2能将体系中的o2排出，观察到fe(oh)2白色沉淀；b项，脱脂棉燃烧，能说明na2o2与水反应放热；c项，不能用排水法收集no2气体；d项，naoh溶于水放热，且提供oh，抑制nh3h2o的电离，能用于制备少量nh3。4c解析：根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成cl2，故a正确。由于未指明是从a管进气还是从b管进气，故装置既可以收集密度比空气大的气体，也可以收集密度比空气小的气体，b正确。由于装置中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒吸，c错。选项d显然是正确的。二、选择题5bc解析：a项应用玻璃棒引流，制备乙酸乙酯时导气管应位于小试管中液面以上且应用na2co3饱和溶液而不能用naoh溶液，a、d错误。6cd解析：a项由两烧杯中的溶液可推知：盛放硫酸锌溶液的烧杯中的电极应为锌棒，盛放硫酸铜溶液的烧杯中的电极应为铜棒。由原电池原理判断：锌棒应为负极，铜棒应为正极，故a不正确；b项中cu作阳极被溶解，不产生cl2，b不正确。三、简答题7答案：(1)500 ml容量瓶、烧杯坩埚(2)fe2o36h=2fe33h2o，al2o36h=2al33h2o(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作23次(4)合理2ohco2=coh2o解析：(1)配制1 moll1 naoh溶液480 ml需要500 ml的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在坩埚中进行。(2)铝土矿中的fe2o3和al2o3均能和盐酸反应。(3)过滤操作后，应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。(4)滤液b中除含有naalo2外，还含有naoh，若通入co2的量不足，则co2会与naoh反应而得不到al(oh)3沉淀。用饱和nahco3溶液除去co2中的hcl气体。8答案：(1)hcoh2c2o4=hc2oco2h2o(2)还原性2562108(3)除去混合气体中的co2h2c2o4h2ococo2(4)反应所得溶液为nahc2o4溶液，由于hc2o的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(h)c(oh)，所以溶液呈酸性(5)c(na)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)解析：(1)由于题中强调足量的乙二酸，故反应后乙二酸转化为hc2o，若写成c2o是错误的。(2)中显然说明乙二酸具有还原性，把mno还原为mn2。(3)由各物质的性质可推测b中cuso4固体检验乙二酸分解产物中的水，c装置检验乙二酸分解产物中的co2，d装置的目的是为了除尽co2，防止影响后续实验现象的判断，e装置用来干燥气体，f、g装置用来判断乙二酸分解产物中有无co生成。(4)两者正好1:1反应生成nahc2o4，溶液显酸性说明hc2o的电离程度大于其水解程度。(5)由(4)中原因可得离子浓度间的大小关系。9答案：(1)增大废渣与硫酸的接触面积，提高浸出率(2)除去fe3和cu2mgo2h=mg2h2o(3)不能使用naoh溶液会引入na，后续环节无法除去(4)fe(oh)3cu(oh)2解析：废渣进行破碎，目的是增大废