广东省高二化学寒假作业（四）.doc

广东省2013-2014学年高二寒假作业（四）化学第卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)#no.#已知反应aso432i2h aso33i2h2o是可逆反应。设计如图装置（c1、c2均为石墨电极），分别进行下述操作。向b烧杯中逐滴加入浓盐酸向b烧杯中逐滴加入40% naoh溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是（ ）a操作过程中，c1为正极b操作过程中，盐桥中的k移向b烧杯溶液c操作过程中，c2棒上发生的反应为：aso432h2e=aso33h2od操作过程中，c1棒上发生的反应为：2i2e=i2#no.#钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（） a2h2eh2bfe22efec2h2oo24e4ohdfe3efe2#no.#一个原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+=zn2+cu，该原电池的正确组成是abcd正极zncuznfe负极cuzna gzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl2#no.#高功率ni/mh（m表示储氢合金，mh中的h可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：ni（oh）2mnioohmh下列叙述正确的是a 放电时正极附近溶液的碱性增强b 放电时负极反应为：mh2oemhohc 充电时阳极反应为：nioohh2oeni（oh）2ohd 放电时每转移1mol电子，正极有1mol niooh 被氧化#no.# 人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） a该过程是将太阳能转化为化学能的过程b催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生c催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d催化剂b表面的反应是co2 +2h+2e一=hcooh#no.#下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（） abcd#no.#将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，构成甲烷燃料电池。已知，通入ch4的一极，其电极反应式是：ch4+10oh8e=co32 +7h2o;通入o2的另一极，其电极反应式是：2o2+4h2o+8e=8oh。下列叙述不正确的是（）a通入ch4的电极为负极b正极发生氧化反应c燃料电池工作时，溶液中的oh向负极移动d该电池使用一段时间后应补充koh#no.#铅蓄电池的电极材料是pb和pbo2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是a蓄电池放电时，每消耗0.1molpb，共生成0.1molpbso4 b电解池的阳极反应式为：4oh 4e=2h2o + o2c电解后，c(na2so4)不变，且溶液中有晶体析出d蓄电池中每生成2molh2o，电解池中就消耗1molh2o#no.#图1是金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是nabh4/h2o2燃料电池工作原理示意图。下列说法中不正确的是 a图2电池放电过程中，na+从负极区向正极区迁移b图2电极负极的电极反应式为bh48 e+8oh=bh2+6h2oc若用硫酸鈉和酚酞溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯c点处出现红色d若用ki淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与a、b电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是a电极#no.#获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为ali3溶液，电池总反应式为2al3i22ali3。下列说法不正确的是a该电池负极的电极反应为：al3eal3b电池工作时，溶液中铝离子向正极移动c消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多d当导线中有3.6121024个电子通过时，电池负极质量减少27 g#no.#用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是a电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气b电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠c电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1d电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1#no.#pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph a，则该电解质可能是anaohbh2so4cagno3dna2so4#no.#如图为用惰性电极电解cucl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的a电源a极为负极bki淀粉溶液会变蓝色c若加入适量cucl2可使电解后的溶液恢复原状态d电极上发生的电极反应为：cu 2e= cu2#no.#用石墨作电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中2n(na)n(so)，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是 ( )#no.#右图，是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（）aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变#no.#将等物质的量k2so4、nacl、ba(no3)2、agno3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为()a35.5108b10835.5c81d12#no.#下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是aa为直流电源的负极bc极发生的反应为2cl2ecl2cf电极为锌板de极发生氧化反应#no.#下列事实中与电化学腐蚀无关的是a 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀b 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块c 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质d 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀（双选）#no.#下列说法正确的是a明矾用于净水与al3+的水解有关b配制fecl3溶液时，为了抑制fe3+的水解，常加入少量稀硫酸c船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀d与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀#no.#以下现象与电化腐蚀无关的是a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质奖牌久置后表面变暗第卷（选择题 共40分）二、填空题（共30分）（15分）#no.#亚憐酸（h3po3)是二元酸，与足量naoh溶液反应生成na2hpo3。(1）pcl3水解可制取亚磷酸：pcl3+3h2o=h3po3+_。(2）h3po3溶液中存在电离平衡：h3po3h+h2po3。某温度下，0.10moll1 的 h3po3 溶液 ph =1.6，即溶液中 c(h+) =2.5102 moll1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数k，写出计算过程。（h3po3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）根据h3po3的性质可推测na2hpo3稀溶液的ph_7 (填“”、“=”或“ 0bnaoh(aq) + hc1(aq) = nac1(aq) + h2o(1) h 0c2h2(g) + o2(g) = 2h2o(1) h 原电池（作正极） 潮湿空气电解池（作阴极）7b【解析】 a正确，甲烷发生了氧化反应，所以.通入ch4的电极为负极；b错误，因为正极发生还原反应；c正确，燃料电池工作时，在负极产生了阳离子，所以溶液中的oh向负极移动；d正确，因为该电池消耗了大量的氢氧根，所以该电池使用一段时间后应补充koh，所以本题答案为b。8a【解析】放电相当于原电池，分解是铅失去电子，生成硫酸铅。正极是二氧化铅，得到电子，也生成硫酸铅，所以蓄电池放电时，每消耗0.1molpb，共生成0.2molpbso4 。选项a不正确，电解池中阳极失去电子，b正确。电解硫酸钠的本质是电解水，有硫酸钠晶体析出，但浓度不变，c正确。蓄电池中每生成2molh2o，就转移2mol电子，则生成1mol水，d正确。答案选a。9d【解析】原电池中阳离子向正极移动，a正确。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，b正确。图1中锌是负极铅笔相当于正极，发生锌的吸氧腐蚀，所以c正确。电解池中碘离子在阳极放电生成单质碘，所以选项d中应该接b电极，d不正确，答案选d。10d【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，al是负极，失去电子，a、b正确；铝的平均摩尔电子质量是27397，所以在质量相等的条件下，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多，c正确；3.6121024个电子的物质的量是3.61210246.021023/mol6mol，在消耗2mol铝，质量是54g，d不正确，答案选d。11d【解析】用惰性电极电解时，阳极是溶液中的阴离子放电，阴极是溶液中的阳离子放电。a中水电离出的氢离子在阴极放电，所以氢氧化钠在阴极生成。钠属于活泼的金属，在溶液中钠离子不可能放电，只有电解熔融的氯化钠阴极才能生成钠，阳极生成氯气，二者的物质的量之比是21，b不正确，d正确。电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是铜和氯气，二者的物质的量之比是11，c不正确，答案选d。12a【解析】溶液的ph a，说明酸性降低，碱性增强。选项abd都是电解水，溶质的浓度增大，所以a中碱性周期，b中酸性周期，c中ph不变。选项c的产物是银、硝酸和氧气，因此酸性增强，答案选a。13d【解析】根据装置图可知电极应该是氯离子放电，生成氯气，利用碘化钾淀溶液检验氯气的存在。所以b是正极，a是电源的负极，电极i是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电析出铜，所以要使电解后的溶液恢复原状态，需要加入氯化铜，选项abc都是正确的，d不正确，答案选d。14b【解析】根据离子的放电酸性可知，阳极是氯离子放电，然后是oh放电。阴极是铜离子放电，然后是氢离子放电。由于溶液中2n(na)n(so)，所以根据电荷守恒可知，溶液中2n(cl)n(cu2)，因此再氯离子放电的同时，阴极一定是铜离子放电，即选项b是错误的，答案选b。15c【解析】有图可以看出，电流方向由a流向c，所以a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，所以ab都错误，在电解过程中，d电极生成了氢氧根离子，与溶液中的铜离子生成了氢氧化铜沉淀，所以c正确；d错误，因为氯离子在a极放电，生成了氯气，所以其浓度不断变小。16c【解析】四种物质混合加水，最后过滤后，得到kno3和nano3的混合溶液，所以阳极产物为o2，阴极产物为h2。17d【解析】接通电路后发现上的c点显红色，说明c为阴极，d为阳极，则a为正极，b为负极，f为极，e为阳极。所以a项错误，c是阴极发生还原反应，所以b错，用装置进行电镀，要想铁上镀锌，则铁在阴极，锌在阳极，所以e电极为锌，f电极为铁，c项错误，d正确。答案选d。18c【解析】c中属于化学腐蚀，和电化学腐蚀无关，其余都是和电化学腐蚀有关系的。答案选c。19ac【解析】明矾净水的原理是al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，a正确；为抑制氯化铁水解，常加入少量盐酸，b错误；船舶外壳镶嵌锌块，形成原电池时，锌作负极被氧化，铁作正极被保护，c正确；铁与铜形成原电池时，铁作负极，被腐蚀，d错误。20d【解析】选项abc都是电化学腐蚀，选项d中银质奖牌久置后表面变暗，是由于银直接被空气中的氧气氧化导致的，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关系，答案选d。二、填空题（共30分）21（15分）（1）3hcl （2分）（2）（5分）解： h3po3 h+ + h2po3起始浓度/moll1 0.10 0 0变化浓度/moll1 2.5102 2.5102 2.5102平衡浓度/moll1 7.5102 2.5102 2.5102 （2分）k=8.3103 答：该温度下上述电离平衡的平衡常数k约为8.3103。 （3分）（说明：各组分起始浓度、变化浓度、平衡浓度均正确得2分，平衡常数表达式、代入数据、结果各1分，带单位计算不扣分，其它合理写法也给分） （2分）（3）h3po3+i2+h2o=h3po4+2hi （3分）（4）2h+2e=h2或2h2o+2e=h2+2oh（2分）hpo32+2h+=h3po3 （2分）或hpo32+h+= h2po3、h2po3+h+=h3po3（各1分）【解析】（1）由于c=n/v，各组分变化浓度之比等于系数之比，由此推断该反应体系中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：n2(g) + o2(g) 2no(g)起始浓度（mol/l） 1.3 1.5 0 变化浓度（mol/l） 0.5 0.5 1平衡浓度（mol/l） 0.8 1.0 1根据平均反应速率的定义式，v(no)=0.2mol/(lmin)根据化学平衡常数的定义式，k=mol2/l21.25混合气体的密度等于混合气体总质量除以容器体积，由于该反应各组分都是气体，所以混合气体总质量始终保持不变，容器体积始终为5l，因此混合气体密度始终保持不变，且密度不变不能说明达到平衡，故a错误；由于n2(g)+ o2(g)2no(g)的正反应是气体物质的量保持不变的反应，则混合气体总的物质的量始终不变，且容器内混合气体的压强始终不变不能说明达到平衡，故b错误；从反应开始达到平衡，反应物浓度逐渐减小，所以正反应速率逐渐减小，故c正确；单位时间内，n2和no的消耗量之比就是正反应速率和逆反应速率之比，反应开始时，正反应速率最大、逆反应速率最小，此时n2和no的消耗量之比最大，反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率，此时n2和no的消耗量之比最小（为1/2），故d正确；（2）根据盖斯定律，已知的前一个热化学方程式减去后一个热化学方程式，可以得到：2h2(g) + 2no(g)=n2(g) + 2h2o(l) dh = 752.1 kjmol1；（3）读图，两条曲线先后达到平衡，说明t2t1，即升高温度，平衡时c(no)增大，由于升温平衡向吸热方向移动，c(no)增大说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，h0；画图要点：s1变为s2，即减小催化剂表面积，反应速率减小，单位时间内no的变化浓度减小，则t1、s2的曲线位于t1、s1曲线的右边；催化剂不能使平衡移动，所以no的平衡浓度与t1、s1曲线相同，只是达到平衡的时间比t1、s1曲线增大。22（1）cu2e= cu 2+、fe2e= fe 2+、ni2e= ni 2+、zn2e= zn 2+（各2分）（2）胶体中各微粒均可通过滤纸孔隙（2分）pbco3+2h+=pb2+co2+h2o（2分）还原剂（1分）6、（2分）3.675（3分）【解析】粗铜中含金、银、铁、镍、锌等杂质，电解时铜、铁、镍、锌被氧化，金、银作为阳极泥而沉淀下来；上述各流程均用到过滤操作，而胶体中各微粒均可通过滤纸孔隙，所以不能用过滤来分离液态胶体中分散质与分散剂；整个流程首先通过煅烧将铜最终变为胆矾；固体a含氯化银、硫酸铅、金、稀有金属等，用碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，再用硝酸溶解而将铅分离（这里用到沉淀的生成、转化、溶解），用氨水溶解氯化银变为银氨溶液，最后用n2h4将其还原为银；固体c含金、稀有金属等，用盐酸、氯化钠、氯酸钠等将它们溶解得到h2ptcl6、aucl3、pdcl2，可知1mol氯酸钠被还原为cl转移电子6mol；用so2将aucl3还原而分离，根据氧化还原反应得失电子数相等知3n(au)=2n(so2), n(so2)=1.5x19.7/197=0.15mol,体积为0.15 x 24.5=3.675；h2ptcl6、pdcl2用锌还原得pt、pd合金。三、实验题（17分）23（17分）（1）2h2o + o24e4oh（3分）（2）2cl + 2h2o 电解2oh + h2 + cl2（3分）（2分）（3）c（2分）（4）2cuso4+2h2o 电解cu+o2+2h2so4（3分） 0.2mol（2分）cu 2e = cu2+（2分）【解析】（1）开始时开关k与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，故答案为：fe2e=fe2+；（2）开关k与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解过程中阳离子向阴极移动，错误，a生成氯气，能使湿润ki淀粉试纸变蓝，错误，反应一段时间后加适量hcl气体可恢复到电解前电解质的浓度，错误，若标准状况下b极产生2.24l氢气，转移0.2mol电子，正确，故答案为：