福建省莆田市高三化学12月月考试题新人教版.doc

福建省莆田市第一中学2013届高三12月月考化学试卷 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65 si-28第 i 卷 （选择题 共48分）一、选择题(每小题2分,共48分；每小题只有一个正确选项)1下列化学用语正确的是（ ）a表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：c2h2(g)o2(g) = 2co2(g)h2o(g)；dh =1 256 kj/molbna2o2的电子式：c卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸d表示中和热的热化学方程式： naoh(aq)+ h2so4(aq)= na2so4(aq)+h2o(l) ; h = -57.3kj/mol2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下表中分类组合完全正确的是 （ ）序号abcd强电解质kno3h2so4baso4naoh弱电解质ch3coohbaco3hclonh3h2o非电解质h2ofeh2oc2h5oh3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）a.常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )5关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：ur-+na+naur(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）a.正反应是吸热反应 b.正反应是放热反应c.升高温度平衡向正反应方向移动 d.以上说法都不正确6某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) a na+ bso42 c ba2+ dnh4+7由短周期元素组成的中学常见物质a、b、c, d、e、x，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 （ ）a若d与盐酸反应，可生成a和b，则x一定是h2ob若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e 可能是co2c若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dd若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物8、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是 （ ）a、原子半径：丙乙丁b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的（ ）a反应后的水溶液可以使酚酞变红b钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声c钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失d食盐水出现浑浊现象10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )a.1.0moll-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b.甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c.ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d.与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32-、no3-11下列离子方程式书写正确的是（ ）a用铂电极电解氯化镁溶液：2cl-+2h2o=cl2+h2+2oh-b氟气与水反应：2f2+2h2o=4h+4f-+ o2cca(clo)2溶液中通入so2气体：ca22closo2h2o = caso32hclo dnahs04 溶液中滴加ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o12. 设na表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）a、25时，ph=13的1l ba(oh)2溶液中含有oh数目为0.2nab、1mol fecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成na个胶粒c、标准状况下，22.4 l甲醛所含电子数约为16 nad、常温常压下，4.6 g no2气体含有0.1 na个分子13、某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 （ ）a、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuc、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动第14题图第13题图14 按右图所示装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是()a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色。b若a为醋酸，b为贝壳，c中盛澄清石灰水，则c中溶液变浑浊。c实验仪器d主要起到洗气的作用。d若a为浓氨水，b为生石灰，c中alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解。15.下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是 （ ）a甲池是电解池、乙池是原电池b通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：c2h5oh+16oh-+12e-2co32-+11h2oc反应一段时间后，两池溶液的ph均未变化d.假如乙池中加入nai溶液，则在反应过程中可以观察到c电极周围的溶液呈现棕黄色。第15题图第16题图16将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如上图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 （ ）a液滴中的cl-由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e-4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为cu2e- = cu217.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）a.正极反应式：b.每生成1 mol转移2 mol电子c.不断向“水”电池的负极移动d.是还原产物18x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y 2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于 ( )a33% b40% c50% d65%19恒温、恒容的条件下对于n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0的反应，达到化学平衡状态的标志为 ( )a断开一个nn键的同时有6个nh键生成b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变dn2、h2、nh3分子数之比为132的状态20.一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g) z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z。下列说法正确的是 ( )a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度大于0.015mol/lc若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h021. 对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)h0，下列判断中正确的是 ( )a温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时a的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqd加催化剂或增大压强，可实现下图中ab的变化第21题图第22题图2225时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如上图所示。下列判断正确的是 （ ） a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d25时，该反应的平衡常数k2.223某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡的影响可用aa(g)bb(g) cc(g)表示，得到如下图象(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是 ( )a反应：若p1p2，则a+bcb反应：此反应的h0，且t10且t2t1或h0且t2t1d反应：h0且t2 （用分子式表示）。（5）请写出 ch3oh-o2-koh溶液组成的燃料电池总反应式： 。26（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g)，h =-148.9 kj/mol,根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）该反应平衡常数k的表达式为_。如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率瞬时增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率瞬时减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(hf)=v逆(h2o) bv(h2o)=2v(sif4) csio2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为 。 (5)下列措施中能使n(sif4)/n(hf)增大的有_。a升高温度b加入催化剂c将h2o(g)从体系中分离d将容器体积压缩为原来的一半e充入he(g)，使体系总压强增大 27.（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体feso47h2o和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (2)由滤液a制alcl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （3）用滤渣f通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 、 。 （4）通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。（5）测定所得胆矾（cuso4xh2o）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：cuso4xh2o=cuso4+xh2o ，但温度过高，cuso4会继续分解为cuo和so3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高b加热时胆矾晶体飞溅出来c加热后放在空气中冷却d所用坩埚事先未干燥（潮湿28（14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知so3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的co2。（1）已知05molso2被o2氧化成气态so3，放出4915 kj热量，反应的热化学方程式为 。（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，将其序号填入空格中：装置 ，装置 ，装置 。（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，so2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）停止通入so2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的so2、so3被充分吸收，操作方法是 。（6）实验结束后，若装置增加的质量为b g ,装置增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。莆田一中2013届高三月考化学试卷答案123456789101112ddcbbaadbcdc131415161718192021222324dbdbbdcabdbc25.(10分)（1）d 1分 第二周期va族 2分 （2） （3） （4）hclh2s 1分 (5)3分26. (10分)（1）sif4、h2o, sio2 (2)ad (3)bc (4)0.0010mol/(l.min) (5)cd27（18分） （1）2al+2oh+2h2o2alo2 +3h2 （