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文档简介

2013年苏教版化学选修3电子题库 专题1考题综合检测(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1. “化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是()a风力发电,让能源更清洁b合成光纤,让通讯更快捷c合成药物,让人类更健康d环保涂料,让环境更宜居解析:选a。风力发电是利用自然界中的动能,属于物理变化,与化学无关,a错;光导纤维广泛用于通讯行业,合成光纤,让通讯更快捷,b对;合成药物,能够治疗疾病,让人类更健康,c对;环保涂料,能够减少室内污染,让环境更宜居,d对。2. 科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(gan)晶体管,有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素()a为3价b位于第a族c位于第3周期 d离子半径大于其原子半径解析:选a。n的最低负价为3价,从gan的分子式可以判断ga为3价,a项对。根据周期表知识可知,ga位于第4周期第a族,b、c项错。ga为金属,形成阳离子,离子半径小于原子半径,d项错。3. 据报道,某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是()a136 b50c86 d222解析:选b。原子的组成可用x表示,z原子的原子序数质子数核电荷数;a(原子的质量数)质子数中子数,x表示原子的元素符号,rn的质量数是222,质子数是86,中子数质量数质子数22286136,质子数中子数1368650。4. x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()a原子序数xy b原子半径xyc离子半径xy d原子最外层电子数xy解析:选d。x元素失电子变成阳离子、y元素得电子变成阴离子后二者有相同电子层结构,说明x元素的原子序数大于y,同时可知:x与y 元素分属不同周期,如na与f元素;元素周期表中,同一周期原子半径随核电荷数增加而减小,同一族原子半径随核电荷数增加而增大,x元素应排在y元素的左下方,因此原子半径xy;x与y的离子比较,质子数是xy,而二者核外电子数相等,因此离子半径xy。5. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()a元素周期表已经排满,不可能再有新的、非放射性元素被发现b元素原子的电子层结构随着原子序数的递增而呈周期性变化c俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献d最外层电子数相同的元素,其化学性质相似 解析:选b。a项,将来还会有新的元素不断被发现,错;c项,门捷列夫第一个排出元素周期表,错;d项,he和a族元素的最外层电子数均为2,但是性质不相似,错。6. 下列图示符合阿伏加德罗定律的是()解析:选b。阿伏加德罗定律的内容是:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。结合原子守恒知b正确,c、d中水是液体。7. 1911年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极薄的金箔,为了解释实验结果,提出了原子的核式结构学说。图中,黑点表示金原子核的位置,曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹,能正确反映实验结果的图是()解析:选d。在金原子中原子核带正电且质量很大,占有的体积很小,用粒子(带正电,质量较小)轰击金箔时,大部分粒子可畅通无阻地通过,极小的一部分发生偏转或被笔直弹回。8. 据报道,n5是破坏力极强的炸药之一。18o2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()an5和n2互为同位素b1个18o2中含有18个中子c原子半径:n18od2n5=5n2发生的是化学变化解析:选d。n5变化为n2,分子结构发生了变化,是化学变化。9. 下列说法正确的是()a道尔顿提出分子学说b阿伏加德罗提出原子学说c汤姆生发现了电子d卢瑟福是近代原子学说的创始人,被称为“原子之父”解析:选c。这是一道识记性试题,根据原子学说的发展史可得出正确答案。d项很具有迷惑性,卢瑟福确实是“原子之父”,但近代原子学说的创始人是道尔顿。10. 通过对物质结构与性质的研究,能够解决许多问题。在生命科学领域,下列不能通过研究结构与性质的关系加以解决的问题是()a酶的催化机理b手性生物分子与手性药物的作用机制c指甲的长短与手指的灵活性的关系d抗癌药物的设计与筛选解析:选c。结构是内在的,而不是外在的,指甲可以改变,c项错。11. 1991年人类首次发现纳米碳管以来,在世界范围内掀起一股纳米碳管热。纳米碳管的结构见图: “石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了纳米碳管”。请推断下列说法不正确的是()a纳米碳管具有较强的吸附能力b纳米碳管具有高的沸点c纳米碳管不能导电d纳米碳管在受热条件下能与浓hno3反应解析:选c。表面积越大,吸附能力越强,纳米碳管呈空心管状,表面原子占比例特别大,故吸附能力强;纳米碳管与石墨在沸点、导电性方面相似;碳的各种同素异形体有相同的化学反应,能被热的浓hno3氧化成co2。12. 在自然界循环的碳元素中,12c与14c的原子个数比为10121。14c具有放射性,其半衰期为5720年。考古学家正是通过测定古生物中12c与14c的原子个数比,再与10121相比较来确定其死亡年代的。则古生物中碳原子的平均中子数较自然界中碳原子的平均中子数()a一定多 b一定少c一定相等 d可能多,可能少解析:选b。14c不断的衰变,显然其中的碳原子在减小,则碳的中子数也在减少,故选b项。13. nah是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:nahh2o=naohh2,它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关nah的叙述错误的是()anah中氢负离子的最外层有两个电子bnah中h半径比li半径小cnah跟液氨反应时,有nanh2生成 dna原子与h原子结合组成nah过程中发生了电子转移解析:选b。 h离子是h原子得到一个电子形成的,因而最外层有两个电子,a正确。对于离子来说,如果核外电子数相等,核电荷数越大半径越小,故b错;题目中说,nah能跟液态氨发生与nahh2o=naohh2类似的反应,也产生氢气,所以另一产物应为nanh2;na原子与h原子结合组成nah时na原子失去一个电子,而h原子得到一个电子,所以此过程中发生了电子的转移。14. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,x与z可形成xz2分子;y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l;w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()a原子半径:wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线形的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键解析:选c。y与m形成的气态氢化物的摩尔质量为m0.76 g/l22.4 l/mol17 g/mol,结合x、y、z同周期且原子序数依次递增知,m为h,y为n;根据x、z形成xz2分子,则x为c,z为o;w的质子数为(1678)11,则w为na。a项,原子半径为:nacnoh,错;b项,na2o2为离子化合物,错;c项,如由碳组成的c60是分子晶体,正确;d项,氨基酸是由c、n、o、h形成的化合物,但只含共价键,不含离子键,错。15. 科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性,其中a具有抗癌作用,而b没有;a是极性分子而b是非极性分子。则下列说法正确的是()aa、b分子中,pt原子与2个cl原子,2个n原子间形成的结构与ch2cl2相似ba在水中的溶解度比b在水中的溶解度大ca、b互为同素异形体da、b是同一物质解析:选b。a、b两种分子的结构都是四边形,但它们中的cl与nh3所处位置不同,前者是顺式,后者是反式,互为顺反异构体;根据“相似相溶规则”,a是极性分子,相对于非极性分子的b易溶于水;同素异形体是对于单质而言的,不能用于化合物;a、b结构不同,化学性质也不同,不是同一物质。二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16. (10分)从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子中选择恰当的粒子填入下列空格处:(1)决定元素种类的是_;(2)决定元素化学性质的是_;(3)在化学变化中能否再分是_的本质区别;(4)不显电性的粒子有_;(5)原子的质量主要集中在_。答案:(1)质子(2)最外层电子(3)分子、原子(4)原子、分子、中子(5)质子和中子17. (6分)创造新物质、发现和驾驭新反应、合成新材料均展示着科学发展的巨大魅力,操纵分子和原子、设计新分子、组装分子等新的成就,将极大地改善人类的生存环境,提高生活质量,保证社会可持续发展。请回答下列问题。(1)下列活动不符合化学探索空间的是_。a加强机械化智能采煤,提高煤产量满足工农业生产的快速发展b设计绿色化工工艺,提高原子利用率,实现工业生产零排放c加强氢能源的廉价开发、安全储存和运输,保护生态环境d开发廉价的可降解塑料,防止白色污染(2)下列说法中不正确的是_。a分子马达可作为药物的载体,修复人体损坏的分子组织并可清理组织细胞内的垃圾b研究dna折叠是为了获得精美的艺术品c环状超结构是分子自组装实现的d肥胖分子的发现有利于人们研究相关疾病,并研制合适的药物控制疾病解析:(1)煤和石油是不可再生资源,必须科学合理的开采。(2)化学研究已进入生命科学领域,折叠dna分子表示人们在分子水平领域已进入操纵分子时代,表明了人类能更好地研究结构与功能的关系。答案:(1)a(2)b18. (15分)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表,回答下列问题:(1)短周期元素中,原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有_种。(2)第2周期元素中,除be、b、ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如上表所示,则a的化学式是_,写出e的电子式_。(3)第3周期元素单质的熔点变化如上图所示,已知f是金属镁,则g元素的名称是_,写出工业上冶炼h单质的化学方程式_。(4)阳离子乙和b含有相等的电子数,且乙离子空间结构为正四面体形,写出b、乙反应的离子反应方程式_。解析:(1)最外层电子数与电子层数相等的短周期元素有h、be和al 3种元素。(2)第2周期中除be、b、ne 3种元素外,还有li、c、n、o和f五种元素,a的沸点最高,则应为离子化合物lih;n、o、f三种形成氢键,沸点较高;最低的应为ch4。(3)第3周期中熔点最高的h为晶体硅,第二高的是金属铝,第三是镁,然后钠,其他为非金属的单质,则熔点较低。(4)b的沸点为100 ,则为水,电子数为10,阳离子数为10且能与水反应的应为nh 的水解反应。答案:(1)3(2)lih (3)铝2csio2 si2co(4) h2onhnh3h2oh 19. (18分)在探索生命起源的研究中,美国学者米勒设计了如图实验装置,在该装置中充入模拟原始大气成分的甲烷、氨气和氢气等气体,再把水煮沸,使水蒸气驱动混合气体在玻璃管内流动,然后在另一烧瓶内通过钨电极连续进行电火花放电7天,最后将产物放出,用下方的锥形瓶接收送检。检验出有氨基酸等多种生命的基础物质生成。回答下列问题:(1)本实验是在对原始大气有一个基本认识的基础上进行的。你认为这个基本认识中,原始大气中氧气的含量如何?能在本实验中找出依据吗?(2) 实验中的冷凝管作用模拟原始大气受冷空气影响。你认为冷凝水从下口进与从上口进哪个冷却效果好?说出理由。(3)从电火花放电模拟的自然过程思考,在本实验中的作用是_(填选项字母,下同)。a通过放电将气体电离或断开化学键b通过电场使气体分子加速运动c点燃,烧掉有机物杂质d火花放电发出的光导致化学反应(4)锥形瓶中的液体成分相当于_。a原始大气 b原始海洋c原始陆地 d原始生物圈(5)这个实验证明了生命起源过程中下列哪个过程是可能的_。a从无机小分子转化为有机小分子b从有机小分子转化为无机小分子c从有机高分子转化为多分子体系d从多分子体系演变为原始生命解析:第(2)小题回答要从“冷却效果”的题意去答,而不是其他的原因。第(3)小题,放电模拟自然界的雷电作用。那时还没有有机物,所以c肯定不对,放电的作用比一般加热作用强烈得多,能产生使气体电离、断键等效果。原始大气中生成的有机物最后通过雨水冲刷等汇集在海洋中,所以第(4)小题应选b。第(5)小题要根据实验事实回答,因为生成的氨基酸属于小分子有机物,故选a。答案:(1)原始大气中没有氧气,因为米勒加入的气体中没有氧气,如果有氧气的话,在放电时ch4 、h2等可能燃烧甚至爆炸。(2)从下口进冷却效果好。因为从下口进水,冷却水能始终充满冷凝管,如果反过来,冷凝管里水柱很短。(3)a (4)b(5)a 20. (6分)潜水员下潜10 m,所受压强约为2105 pa(p大气压p水柱压),下潜20 m,约为3105 pa。已知某温度时,he、n2、o2在1 ml水中溶解体积依次为:0.008 ml、0.013 ml、0.

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