高中化学 4.1 化学是认识和创造物质的科学同步检测 苏教版必修2.docVIP

2013年高中化学 3.2.5 蛋白质和氨基酸同步检测 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是()a19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说b1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由o2和n2组成的c17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义d1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律解析：原子学说于19世纪，由道尔频首先提出。答案：a2人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是()a石器b青铜器c铁器 d高分子材料解析：只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。石器也是最原始的工具。答案：a3双选题根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()a硫酸氢钠 b氨气cnahco3 d水解析：选项中能给出质子的有hso(so)、hco(co)、h2o(oh)，能接受质子的有nh3(nh)、hco(h2co3)、h2o(h3o)。答案：cd4下列金属的冶炼方法不正确的是()a2nacl(熔融)2nacl2bmgoh2mgh2ocfe2o33co2fe3co2d2hgo2hgo2解析：金属mg的活动性较强，应采用电解法制得。答案：b5双选题如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是()a从e口逸出的气体是cl2b从d口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 l cl2，便产生2 mol naohd粗盐水中含ca2、mg2、fe3、so等离子，精制时先加na2co3溶液来源:zxxk.com解析：na向阴极区迁移，h在阴极上发生还原反应产生h2，a项错误；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，b项正确；根据电解方程式2nacl2h2o2naohcl2h2知，n(cl2)1 mol，生成1 mol cl2必生成2 mol naoh，c项正确；精制食盐时，要先加入过量bacl2溶液除去so，过量的bacl2用na2co3溶液除去，若先加na2co3溶液，后加入bacl2溶液，则过量的ba2不能除去，d项错误。答案：ad二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)填空：3cofe2o32fe3co2该反应中：(1)还原剂：_，氧化剂：_；(2)氧化产物：_，还原产物：_； (3)每112 g铁单质生成，消耗co_mol，转移电子为_mol。解析：该反应中电子转移情况为：，故反应中co作还原剂，其中c被氧化，氧化产物为co2，fe2o3作氧化剂，其中fe元素被还原，还原产物为fe。反应中每112 g fe生成，即2 mol，则消耗3 mol co，转移电子2 mol36 mol。答案：(1)cofe2o3(2)co2fe(3)367(8分)聚丙烯腈的合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：阅读以上材料，回答问题：(1)制备丙烯腈的反应类型是_。(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为_。解析：(1)由加成反应的定义知，由hcch(碳碳叁键)转化为ch2chcn(碳碳双键)为加成反应。(2)由聚丙烯腈的结构简式：ch2 可以看出其结构单元为，故w(n)100%100%26.4%。答案：(1)加成反应(2)26.4%8(13分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。(3)写出上述流程中x物质的化学式是_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_。a增大nh的浓度，使nh4cl更多地析出b使nahco3更多地析出c使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度解析：(1)、(2)两问题为识记性题目。(3)需要在理解原理的基础上作出回答。(4)原料利用率和基本实验操作的考查。“循环操作”是提高原料利用率、解决环境污染等问题的关键思想。过滤是初中就要求掌握的基本操作。(5)本问题是cl的检验，这是中学常见离子的检验。(6)实际是平衡理论的具体