高中化学 电子题库 第三章 第4节第2课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第三章 第4节第2课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修41(2012宿州高二质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=cu2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2解析：选c。a项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为hoh=h2o；b项为澄清石灰水与cucl2溶液的反应，应为2ohcu2=cu(oh)2；c项为cucl2溶液与fe的反应；d项为fe与盐酸的反应，应为fe2h=fe2h2。2下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是()a盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾b硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾c氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾d氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾解析：选d。a中koh与k2so4没法区别，b中各溶液均无法区别，c中只能区别出k2so4，d中两两混合，既能产生沉淀也能产生气体的为k2co3；与之产生沉淀的是al2(so4)3，产生气体的是khso4；剩余一种为koh。3用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(双选)()a滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确b盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液d未用标准液润洗碱式滴定管解析：选cd。由计算公式c(hcl)分析，造成结果偏高的原因是v(naoh)偏大。4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是()a加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸b加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸c加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸d加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：选d。a、c中会引入na杂质离子，b中会引入so杂质离子。5某白色固体可能含有nh4clalcl3naclkoh中的一种或几种。将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向溶液中滴加稀硝酸至过量，先产生白色沉淀后溶解，对原固体判断正确的是(双选)()a肯定不存在b至少存在和c无法确定是否有 d至少存在解析：选bc。溶液使酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，则一定含有oh，向溶液中滴加稀hno3，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明溶液中含有al(oh)4，因此原固体物质中一定含有alcl3和koh，二者混合后发生al34oh=al(oh)4，生成al(oh)4。6用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液是()anaclnaohnh3h2oh2so4bh2so4naohnh3h2onaclch2so4nh3h2onaohnacldnaclnh3h2onaohh2so4解析：选d。加入时，只产生一种沉淀，故一定是nacl，沉淀为agcl；在滤液中加入后，生成两种沉淀，是nh3h2o或naoh，而生成的沉淀有一种在中溶解，故为nh3h2o，为naoh，则为h2so4。7(2011淄博高二期中考试)以酚酞试液作指示剂，对某新配制的naoh溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 moll1)的体积20 ml naoh溶液v1 ml20 ml naoh溶液10 ml h2ov2 ml敞开隔夜放置的20 ml naoh溶液v3 ml则该naoh溶液的浓度c(moll1)合理的是()ac0.01(v1v2v3)/(320)bc0.01(v1v2)/(220)cc0.01(v1v3)/(220)dc0.01v1/20解析：选b。敞口隔夜放置的naoh溶液其成分已改变，故v3 ml弃之不用，取、两次实验所用盐酸溶液体积的平均值。8某溶液可能含有na、ag、al3、al(oh)4、s2、co、so、no等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是()a此溶液中一定有s2、so、nab此溶液中可能有al(oh)4、coc此溶液中一定没有ag、al3d此溶液中可能有no解析：选a。加入稀盐酸产生浅黄色沉淀，说明生成硫，溶液中生成硫的反应可能有二种：一是s2、so在酸性条件下生成，二是s2被hno3氧化生成，所以溶液中一定存在s2、so、no存在一种或二种，al3、ag不存在，al(oh)4能与盐酸反应生成al(oh)3沉淀，盐酸过量，al(oh)3能溶解，所以al(oh)4可能存在；产生的气体可能是h2s或so2或co2，所以溶液中可能有co。溶液焰色反应呈黄色，则一定存在na。9如图是常温下向20.0 ml的盐酸中，逐滴加入0.10 moll1naoh溶液时，溶液的ph随naoh溶液的体积v(ml)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()a原盐酸的浓度为0.10 moll1bx的值为2.0cph12，v值为20.4d原盐酸的浓度为1.0 moll1解析：选a。当v(naoh)0时，盐酸溶液的ph1，因此c(hcl)0.10 moll1；当反应后溶液ph 7时，hcl与naoh恰好完全反应，因此n(hcl)n(naoh)。故v(naoh)20.0 ml；当反应后溶液ph 12时，1102 moll1，解得v(naoh)24.4 ml。10氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有ca2、mg2、so，会影响产品的质量，需除去这些离子。(1)除去mg2应加入_溶液，除去ca2应加入稍过量的_溶液，除去so应加稍过量的_溶液。(2)为有效除去ca2、mg2、so，加入溶液的合理顺序为_。a先除mg2，再除ca2，后除so，调phb先除so，再除mg2，后除ca2，调phc先除mg2，再除so，后除ca2，调ph解析：为了不引入新的杂质离子，除去mg2用naoh溶液，除去ca2用na2co3溶液，除去so用bacl2溶液，且na2co3溶液应在bacl2溶液之后加入，目的是除去过量的ba2。答案：(1)naohna2co3bacl2(2)bc11某强碱性溶液中含有的离子是k、nh、al3、al(oh)4、so、sio、co、cl中的某几种，现进行如下实验：(1)取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液无沉淀生成。(2)另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_。肯定不存在的离子是_；已知一定量的原溶液中加入5 ml 0.2 moll1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中_(填“有”或“没有”)cl。解析：此溶液酸化后加ba(no3)2无沉淀，说明无so、sio，nh不能与oh共存，所以肯定没有nh，al3不能与oh共存，所以肯定也没有al3。另取少量溶液加盐酸，一段时间保持原样，说明发生酸碱中和反应，肯定有oh；沉淀量逐渐增多，有al(oh)4h=al(oh)3h2o，沉淀量基本不变后，产生一种气体，说明有co，根据溶液中电荷守恒可知有k。m(hcl)50.2143.5103 g0.1435 g，小于0.187 g故溶液中必有cl。答案：oh、al(oh)4、co、knh、so、sio、al3有12某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 ml溶液，需要的主要仪器有_。(2)滴定用_量取10.00 ml待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 moll1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积v(ml)氢氧化钠溶液体积v(ml)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_。解析：(1)配制一定物质的量浓度的naoh溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体naoh需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250 ml的溶液，需用到的仪器是250 ml 的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管。(3)由于第三次测得v(hcl)与其他三次测得v(hcl)差距超过1 ml，所以第三次数据不合理，应舍去。v(hcl)20.00 mlc(naoh)0.4020 moll1。烧碱的纯度为：100%98.05%。答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 ml的容量瓶、胶头滴管(2)碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色退去(或红色变为无色)，并半分钟内不复原(3)0.4020 moll198.05%13.(2012潍坊高二质检)在25 ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 moll1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_moll1。(3)在b点，a_12.5 ml(填“”、“”或“”，下同)，若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前c(naoh)_c(ch3cooh)，混合前酸中h和碱中oh的关系：h_oh。(4)在d点，溶液中离子浓度大小关系为：_。解析：(2)由图像知，当不加醋酸时，ph13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 moll1；(3)由图像知，b点p