高中化学 电子题库 第一章 第三节知能演练轻松闯关 新人教版选修4.doc

2013年人教版化学选修4电子题库 第一章第三节知能演练轻松闯关1(2012太原高二检测)已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)hq12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq2h2o(g)=h2o(l)hq3常温下，取体积比为41的甲烷和h2的混合气体112 l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()a4q10.5q2b4q1q210q3c4q12q2 d4q10.5q29q3解析：选d。2得ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h(q12q3)，2得2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h(q22q3)。112 l 混合气体中含甲烷、h2的物质的量分别为4 mol、1 mol，则该混合气体完全燃烧后恢复到常温放出的热量为：4(q12q3)(q22q3)4q10.5q29q3。2在一定条件下，当64 g so2气体被氧化成so3气体时，共放出热量98.3 kj，已知so2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()aso2(g)1/2o2(g) so3(g)h98.3 kjmol1b2so2(g)o2(g) 2so3(l)h196.6 kjmol1cso2(g)1/2o2(g) so3(g)h78.64 kjmol1d2so2(g)o2(g) 2so3(g)h196.6 kjmol1解析：选a。热化学方程式表示的是反应已完成的数量。64 g so2即1 mol so2气体完全转化成so3时的热效应为98.3 kj，所以相应的热化学方程式为so2(g)1/2o2(g) so3(g)h98.3 kjmol1。3已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1，则反应hcl(g)=h2(g)cl2(g)的h为()a184.6 kjmol1 b92.3 kjmol1c92.3 kj d92.3 kjmol1解析：选d。h92.3 kj/mol，c项单位不对。4(2012六安高二检测)已知：p4(s，白磷)=p(s，红磷)h18.39 kj/mol又知：p4(s，白磷)5o2(g)=2p2o5(s)h14p(s，红磷)5o2(g)=2p2o5(s)h2则h1和h2的关系正确的是()ah1h2 bh1h2ch1h2 d无法确定解析：选c。由盖斯定律得：h，又因为h18.39 kj/mol0，所以0，即h1h2，故选c。5(2012北京海淀区高二质检)已知25 、101 kpa条件下：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2834.9 kjmol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3119.1 kjmol1由此得出的正确结论是()a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应b等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应co3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应do2比o3稳定，由o2变o3为放热反应解析：选a。据盖斯定律，式式得：3o2(g)=2o3(g)h284.2 kjmol1即等质量的o2比o3能量低，o2比o3稳定，o2变o3为吸热反应。6乙醇的燃烧热为h1，甲醇的燃烧热为h2，且h12b时，反应热为_kjmol1；当a2b时，h2s过量应依据so2的量计算，当a2b时，so2过量应依据h2s的量计算。(3)1 mol 液态水变成气态水需吸热44 kj，若2 mol 液态水变成气态水时则吸热88 kj。则由第(1)问可知生成h2o(g)时共放热(15488) kj66 kj。答案：(1)154(2)(3)2h2s(g)so2(g)=3s(s)2h2o(g)h66 kjmol112水煤气(主要成分co、h2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/molc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol(1)将2.4 g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的h_kj/mol。(2)由co、h2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kj/mol，试写出由co、h2生成甲醇的热化学方程式_。解析：(1)由c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol，所以0.2 mol c完全燃烧，h78.7 kj/mol。(2)co(g)2h2(g)=ch3oh(l)hch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1726.5 kj/mol则h283.0(285.8)2(726.5)kj/mol128.1 kj/mol。答案：(1)78.7(2)co(g)2h2(g)=ch3oh(l)h128.1 kj/mol13(1)1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。现已知，在101 kpa下，ch4(g)、h2(g)、c(s)的燃烧热分别为890.31 kj/mol、285.83 kj/mol和393.51 kj/mol，则反应c(s)2h2(g)=ch4(g)的反应热h_，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义_。(2)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h22co(g)o2(g)=2co2(g)h3写出液态水转化为气态水的热化学方程式：_。co和h2分别燃烧生成co2(g)和h2o(g)，欲得到相同热量，所需co和h2的体积比是_。解析：(1)ch4(g)、h2(g)、c(s)在101 kpa下燃烧的热化学方程式分别为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1890.31 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.83 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h3393.51 kj/mol根据“盖斯定律”，2得：c(s)2h2(g)=ch4(g)hh32h2h174.86 kj/mol(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1可以看作由以下两个过程组成：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2；h2o(l)=h2o(g)(焓变设为hx)；根据“盖斯定律”，h1h22hx，hx。根据2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1,2co(g