高中化学 电子题库 第三章 第2节第2课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第三章 第2节第2课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修41(2012银川高二竞赛考试)下列有关盐类水解的说法不正确的是()a盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2s溶液中c(na)是c(s2)的2倍解析：选d。由于盐电离出的离子与水电离出的h或oh结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。d项中，na2s溶液中若无s2水解，则c(na)2c(s2)成立；由于s2水解，故c(na)2c(s2)。2下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()ak2so4bna2co3c(nh4)2so4 dnh4hco3解析：选a。na2co3和(nh4)2so4溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为12，但由于co、nh的水解使阴、阳个数比不等于12；nh4hco3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为11，无论nh、hco是否存在水解，其对应个数比不会为12。325 时，在浓度均为1 mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2so3、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中，若测得其中c(nh)分别为a、b、c(单位为mol/l)，则下列判断正确的是()aabc bcabcbac dacb解析：选b。(nh4)2so4中nh水解：nhh2onh3h2oh，(nh4)2so3溶液中nh、so都水解且相互促进，从而增大了nh的水解程度，c(nh)浓度进一步减小；而(nh4)2fe(so4)2溶液中fe2水解：fe22h2ofe(oh)22h，溶液呈酸性，对nh的水解有抑制作用，nh水解程度减小。4常温下某溶液中，水电离出的oh104 moll1，该溶液中的溶质可能是(双选)()a碳酸氢钠 b醋酸钠c氢氧化钠 d硫酸氢钠解析：选ab。溶液中水电离出的oh比纯水中水电离出的oh大，所以溶质能促进水的电离，且溶液呈碱性。5有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是()a3种溶液ph的大小顺序是b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1的盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：选c。因na2co3的水解程度大于ch3coona的水解程度，所以ph的大小应为；若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是，因为稀释促进了的水解；加入25 ml 0.1 moll1的盐酸后，变成nahco3溶液，呈碱性，变成ch3cooh溶液呈酸性，变成nacl溶液呈中性，故c正确；当3种溶液的ph均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为。6(2012济南高二检测)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()acacl2bch3coonacnh3 dk2s解析：选d。对于cacl2溶液，其中存在的微粒有ca2、cl、h、oh、h2o 5种；由于ch3coona水解：ch3cooh2och3coohoh，溶液中存在na、ch3cooh、ch3coo、h2o、h、oh6种微粒；对于nh3在溶液中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，溶液中存在着nh、nh3h2o、nh3、h2o、h、oh6种微粒；对于k2s，由于发生两级水解：s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，溶液中存在着k、s2、hs、h2s、h2o、h、oh7种微粒。725 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大解析：选c。本题考查电离平衡和水解平衡的知识，意在考查学生对比分析问题、揭示问题本质的能力。在两溶液中，因为电离平衡和水解平衡的存在，特别是hco hco和coh2ohcooh的存在，导致两溶液中存在的粒子种类相同。因为co的水解能力大于hco的水解能力，所以c(oh)后者大于前者。d项，分别加入naoh固体后，nahco3溶液中nahco3naoh=na2co3h2o，使c(co)浓度增大，在na2co3溶液中加入naoh固体抑制了co的水解，使c(co)增大，d正确。8为了使ch3coona溶液中na的浓度与ch3coo的浓度比为11，可在ch3coona溶液中加入()适量的盐酸适量的nacl适量的醋酸适量的ch3coonaa bc d解析：选b。在ch3coona溶液中，由于ch3coo的水解：ch3cooh2och3coohoh，使ch3coo浓度比na浓度要小。不成立，它加入了na，使它们的差距拉大；使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大，中加入了ch3coona，使ch3coo的浓度增大，但na也随着增大，只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出ch3coo，使溶液中的ch3coo的浓度增大。9向三份0.1 moll1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大解析：选a。ch3coona溶液中，存在ch3coo的水解反应：ch3cooh2och3coohoh，当分别加入nh4no3、na2so3、fecl3固体时：由于nh4no3溶液呈酸性(nh水解)，故促进了ch3coo的水解，使c(ch3coo)减小；由于na2so3溶液呈碱性(so水解)，故抑制了ch3coo的水解，使c(ch3coo)增大；由于fecl3溶液呈酸性(fe3水解)，故促进ch3coo的水解，使c(ch3coo)减小。10浓度为0.1 moll1的8种溶液：hno3，h2so4，hcooh，ba(oh)2，naoh，ch3coona，kcl，nh4cl 溶液ph由小到大的顺序为_(填写编号)。解析：相同物质的量浓度的各种溶液的ph大小比较有以下规律：(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其ph的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的ph关系是：以h3po4为例：h3po4nah2po4na2hpo4na3po4。答案：11已知25 时0.1 moll1醋酸溶液的ph约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的ph增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了oh，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使h减小，因此溶液的ph增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph。(已知：25 时，nh3h2o的kb1.8105，ch3cooh的ka1.8105)a固体ch3cookb固体ch3coonh4c气体nh3d固体nahco3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)由nh3h2o的kb与ch3cooh的ka可知，二者电离程度相同，所以ch3coonh4应呈中性，所以ch3coonh4是最好的选择。答案：乙(1)b(2)乙增大12(1)室温下ph9的naoh溶液和ph9的ch3coona溶液，设由水电离产生的oh的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为_。(2)对于盐ambn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。解析：(1)在ph9的naoh溶液中，h水109moll1，其h全部是水电离产生的，因为h水oh水，即a109moll1。在ch3coona溶液中，由于ch3coo结合了水中的