高中化学 电子题库 第三章 第二节第1课时知能演练轻松闯关 新人教版选修4.doc

2013年人教版化学选修4电子题库 第三章第二节第1课时知能演练轻松闯关1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()a因为水的离子积常数的表达式为：kwc(h)c(oh)，所以kw随溶液中h和oh浓度的变化而变化b水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是同一个物理量c水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化d水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是两个没有任何关系的物理量解析：选c。水的离子积常数的表达式是kwkc(h2o)，一定温度下k和c(h2o)都是常数，所以kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，但是只要温度一定，kw就是常数，溶液中h浓度变大，oh的浓度就变小，反之亦然。2常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)1.01013moll1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液abc d解析：选a。某溶液中由水电离出来的c(h)1.01013moll1，说明该溶液抑制水的电离。so2h2oh2so3，h2so3hsoh，hsosoh，溶液呈酸性，抑制水的电离；naoh=naoh，溶液呈碱性，抑制水的电离。3(2011高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是()a bc d解析：选d。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液ph由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚乙醇。4用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是()a将ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上跟标准比色卡比较c用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较d在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：选c。用ph试纸测量溶液ph时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。5若溶液中由水电离产生的c(oh)11014moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()aal3nanoclbknaclnocknaclhcodkfe2sono解析：选b。由水电离产生的c(oh)11014moll1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性，c中hco、d中fe2和no均不能大量存在；若为强碱性，a中al3、c中hco、d中fe2均不能大量存在。6对室温下ph相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度都升高20 后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选a。加入ch3coona，醋酸的电离平衡左移，c(h)减小，ph增大，盐酸与ch3coona反应生成ch3cooh，c(h)减小，ph增大，a正确。升温，ch3cooh电离程度增大，c(h)增大，ph应减小，b错；加水稀释，ph均增大，c错；加入zn，ch3cooh产生的h2多，d错。7(2012洛阳高二检测)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定小于7的是()aph3的硝酸和ph11的氢氧化钾溶液bph3的盐酸和ph11的氨水cph3的硫酸和ph11的氢氧化钠溶液dph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液解析：选d。a中，hno3koh=kno3h2o，二者完全反应，溶液呈中性；b中，nh3h2o是弱电解质，hclnh3h2o=nh4clh2o，nh3h2o过量，溶液呈碱性，ph7；c中，h2so42naoh=na2so42h2o，二者完全反应，溶液呈中性；d中，ch3cooh是弱电解质，二者反应后ch3cooh过量，溶液呈酸性，ph7。8(2012南昌高二月考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是()a滴加石蕊试液显红色的溶液fe3、nh、cl、scnbph为1的溶液cu2、na、mg2、noc水电离出来的c(h)1013mol/l的溶液k、hco、br、ba2d所含溶质为na2so4的溶液k、co、no、ba2解析：选b。石蕊试液显红色，溶液中显酸性，fe3与scn不能大量共存；ph1的溶液，显酸性，cu2、na、mg2、no能大量共存；c(h)水1013mol/l，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，hco与h或oh都不能大量共存；ba2与so、co都生成白色沉淀。9(2012黄冈高二测试)为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用ag表示)概念，aglgc(h)/c(oh)。下列叙述中正确的是()任何温度下，纯水的ag等于0溶液的ag越小，酸性越强常温下，0.1 moll1盐酸的ag1225 时，某溶液的ag10，其ph10a bc d解析：选a。任何温度下，纯水中c(h)c(oh)，故ag0；酸性越强，h浓度越大，oh浓度越小，ag越大；0.1 moll1盐酸中，c(oh)1013moll1，ag12；lgc(h)/c(oh)10，c(oh)1010c(h)，由c(h)c(oh)1014(moll1)2得，c(h)1012moll1，ph12。10已知某温度下，水的离子积常数kw1.01012，请回答下列问题：(1)此温度_25 (填“”、“”或“”)，原因是_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。a通入适量so2气体b加入适量ba(oh)2溶液c升温至60 d加入一小块na(3)此温度下纯水中的c(h)_。解析：(1)此温度下的kw1.01012大于25 时的kw1.01014，说明此温度高于25 。(2)a项通入适量so2气体，so2与h2o反应生成h2so3，抑制水的电离；b项加入适量ba(oh)2溶液，其中的oh抑制水的电离；c项升温促进水的电离；d项加入na，与h2o电离出的h反应，促进了水的电离。(3)纯水中c(h)c(oh)，又有此温度下kw1.01012c(h)c(oh)，所以c(h)106mol/l。答案：(1)水的离子积常数随温度的升高而增大(2)ab(3)106mol/l11现有四瓶溶液，分别是nacl(0.1 moll1)、盐酸(0.1 moll1)、naoh(0.1 moll1)和酚酞溶液(0.1%)中的一种。若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：(1)各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：组是盐酸和_，组是naoh溶液和_。(2)取组c、d混合液，不断滴入组a、b中的a溶液；无明显现象，则a是_，b是_。(3)取已鉴别出的b溶液2 ml，滴入3滴未知c溶液，再加入d溶液4 ml，在这个过程中无明显颜色变化，则c是_，d是_。(4)常温下，若对a、b、c三溶液分别稀释至原体积的100倍，则稀释后ph分别为：a_，b_，c_。解析：(1)四种溶液两两混合，只有naoh溶液与酚酞溶液混合出现红色即混合出现红色的为naoh溶液和酚酞溶液，另外两种为nacl溶液和盐酸。(2)取变红后的混合液不断加入nacl溶液或盐酸，若加入盐酸则最终红色褪去，而加入a溶液后无明显现象，则a为nacl，b就为盐酸。(3)取鉴别出的盐酸2 ml，滴入3滴c溶液，再加4 ml d溶液，若d溶液为naoh溶液，则滴定过程中，溶液由无色最终会变红，而整个过程无明显颜色变化，则d为酚酞溶液，c为naoh溶液。(4)nacl溶液呈中性，稀释时ph不变化，仍为7,0.1 mol/l的盐酸，ph1，稀释100倍时ph123,0.1 mol/l的naoh，ph13，稀释100倍时，ph13211。答案：(1)nacl溶液酚酞溶液(2)nacl盐酸(3)naoh酚酞(4)731112对于常温下ph1的硝酸溶液(1)若升温到100 ，溶液中的c(oh)11011mol/l，则100 时水的离子积为_。(2)该溶液中硝酸电离出的c(h)与h2o电离出的c(h)之比为_。(3)该溶液中水电离出的c(h)是ph3的硝酸中水电离出的c(h)的_倍。(4)加水稀释，水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)解析：(1)ph1的硝酸溶液c(h)101mol/l，若升温到100 ，kwc(h)c(oh)101mol/l1011mol/l11012。(2)水电离出的c(h)等于水电离出的c(oh)，即mol/l1013mol/l，所以该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为1012。(3)ph1的硝酸溶液中水电离出的c(h)为1013mol/l。ph3的硝酸溶液中c(h)h2oc(oh)h2omol/l1011mol/l，故该溶液与ph3的硝酸溶液中水电离出的c(h)之比为：。(4)加水稀释，c(h)减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。答案：(1)11012(2)10121(3)(4)向右13已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的ph_；(2)ha的电离平衡常数k_；(3)升高温度时，k_(填“增大”、“减小”或“不变”)，ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。解析：(1)ha电离