高中化学 电子题库 第二章 章末综合检测 新人教版选修4.doc

2013年人教版化学选修4电子题库 第二章章末综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：选c。c项错，怎样提高原料转化率是化学平衡理论要解决的内容。2下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na(l)kcl(l) nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：选c。勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。3在恒温恒压、不做功时，反应ab=cd在下列哪种情况下，一定能自发进行()ah0、s0、s0ch0 dh0、s0解析：选c。当h0时，hts0，反应一定能自发进行。45.6 g 铁粉投入到盛有100 ml 2 mol/l 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()av(fe)0.5 mol/(lmin)bv(h2so4)1 mol/(lmin)cv(h2so4)0.5 mol/(lmin)dv(feso4)1 mol/(lmin)解析：选c。铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，a错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的h2so4为0.1 mol，所以v(h2so4)1 mol/l2 min0.5 mol/(lmin)，v(feso4)0.5 mol/(lmin)，b、d项错。5某温度时，n23h22nh3的平衡常数ka，则此温度下，nh33/2h21/2n2的平衡常数为()aa1/2 ba1/2c.a da2解析：选a。ka，而nh3h2n2的平衡常数ka。6一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mol a 同时消耗q mol d；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为mnpq。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是()a bc d解析：选d。判断一个可逆反应是否达到平衡状态的标志是v(正)v(逆)和各组分的含量保持不变。中不知mn和pq的大小关系，故压强不能作为达平衡状态的判断依据。生成m mol a 是指逆反应，消耗q mol d也是指逆反应，故无法判断是否达平衡。说明反应达平衡。始终不变，故无法判断。反应速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq在任何时刻都成立，故无法判断。说明反应达平衡。物质的量之比并不是等于化学计量数之比。故选d。7在一定条件下，可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()a加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等b加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数c降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数d加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数解析：选d。由方程式可知，该反应为气体体积减小的放热反应，使用催化剂只能同等倍数改变v正、v逆，平衡不移动；增大压强平衡右移；降温v正、v逆均减小，但v正减小倍数小于v逆减小倍数，平衡右移；若体积不变，充入氩气，与该反应无关，平衡不移动，若压强不变，充入氩气，v正、v逆都减小，则答案为d。8在ab(s) c反应中，若增大压强或降低温度，b的转化率均增大，则反应体系应是()aa是固体，c是气体，正反应吸热ba是气体，c是固体或液体，正反应放热ca是气体，c是气体，正反应放热da是气体，c是气体，正反应吸热解析：选b。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合b的转化率的变化可知，正反应为气体体积减小的放热反应，由于a与c的计量数相等，a必为气体，c为固体或液体，否则压强变化将对本反应无影响。9将等物质的量的x、y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：x(g)3y(g) 2z(g)h0，下列图像不正确的是()解析：选d。升温，平衡正向移动，v正v逆，a正确。b项，升温，反应速率增大，达到平衡时间缩短，平衡后ab3%减小，b正确。升温，平衡右移，ab3%减小，温度一定时增大压强，平衡左移，ab3%增大，c正确。升温，平衡正向移动，ab3的转化率将增大，即500 时的转化率大于100 的，则d不正确。11在一定温度下，向体积恒定为2 l的密闭容器里充入2 mol m和一定量的n，发生如下反应：m(g)n(g) e(g)；当反应进行到4 min时达到平衡，测知m的浓度为0.2 mol/l。下列说法正确的是()a4 min时，m的转化率为80%b4 min时，用m表示的反应速率为0.8 moll1min1c4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小d2 min时，m的物质的量浓度为0.6 moll1解析：选a。m(g)n(g) e(g)起始浓度/moll1 1 0转化浓度/moll1 0.8 0.8平衡浓度/moll1 0.2 0.8故4 min时，m的转化率为100%80%；用m表示的化学反应速率0.2 moll1min1，若是匀速反应，2 min时，反应的m为0.2 moll1min12 min0.4 moll1，m的物质的量浓度为0.6 moll1，但反应速率逐渐减小，2 min时，m的物质的量浓度小于0.6 moll1，恒容条件下，充入稀有气体，平衡不移动，m的物质的量不变。12在一定条件下，对于反应ma(g)nb(g)cc(g)dd(g)，c物质的质量分数w(c)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()ah0，mn0，mncdch0，mncddhcd解析：选a。先分析压强不变时，温度对平衡的影响。t越高，w(c)越小，升温平衡向吸热方向移动，吸热方向也就是w(c)减小的方向，即逆向为吸热反应，该反应的h0。再分析压强对平衡的影响。在相同温度下，压强越大(从1.01105 pa1.01106 pa)，w(c)越小，即逆向是气体体积减小的方向，即mnv正，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。14一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2 和1 mol o2，发生下列反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时so3气体的质量百分数不改变的是()a保持温度和容器体积不变，充入1 mol so3(g)b保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3(g)c保持温度和容器内压强不变，充入1 mol o2(g)d保持温度和容器体积不变，充入1 mol ar(g)解析：选b。a项容器体积不变充入so3(g)，c(so3)一定增大。b项充入1 mol so3(g)相当于加入1 mol so2和0.5 mol o2，恒压下为等效平衡，则c(so3)不变。c项，恒压充入o2，体积增大，c(so3)改变。d项恒容通入ar，平衡不移动，so3的质量不变，但总气体的质量增大(包含ar的质量)，so3 的质量百分数减小。15在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2a(g)b(g) c(g)ht2，升温b的体积分数增加，说明升温平衡逆向移动，则说明逆向为吸热反应，正向为放热反应。(2)a项，增压平衡向体积减小即正向移动。b项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动。c项，升温，平衡向吸热即逆向移动。答案：(1)a(g)3b(g) 2c(g)放热(2)c18(12分)在80 时，将0.40 mol 的n2o4气体充入2 l 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2o42no2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s n/mol 020406080100n(n2o4)0.40a0.20cden(no2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算2040 s 内用n2o4表示的平均反应速率为_ moll1s1。(2)计算在80 时该反应的平衡常数k_(请注明单位)。(3)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的k值，可采取的措施有_(填序号)。a增大n2o4起始浓度b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂d升高温度(5)如图是80 时容器中n2o4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 时n2o4物质的量的变化曲线。解析：(1)20 s 时，n(n2o4)0.40 mol 0.24 mol 0.28 mol 。v(n2o4)0.0020 mol l1s1。(2)反应进行到80 s 时达到平衡状态，d0.40 mol 0.60 mol 0.10 mol。k1.8 moll1。(5)该反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，n2o4的平衡浓度增大，据此即可做出 n2o4的变化曲线。答案：(1)0.0020(2)1.8 moll1(3)变浅(4)d(5)如下图19(12分)工业上制备h2的一种重要方法是：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)hq kjmol1。已知该反应的平衡常数k与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(moll1)随时间的变化关系如下表：时间/minco(g)h2o(g)co2(g)h2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850 时该反应的化学平衡常数k1.0，请回答下列问题：(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_。a单位时间内减少co(g)的浓度等于生成co2(g)的浓度b反应容器内的压强不发生变化c混合气体中h2(g)的浓度不再发生改变d氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)q_0(填“”、“”或“”)。(3)若在850 时向反应容器中充入h2o(g)，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量h2o(g)的作用是_。(4)上表中c2为_moll1，co(g)的转化率为_。解析：(1)判断该反应达到化学平衡状态，主要从各组分的浓度保持不变，正逆反应速率相同来分析，正确选项是c。(2)由图可知，升高温度，k的值减小，平衡向着吸热反应方向移动，所以该反应为放热反应。(3)k的值只与温度有关，与各组分的浓度无关。通入过量h2o(g)的目的是提高反应物co的转化率。(4)三段式计算的应用：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)c始/(moll1)：0.20.3 00c转/(moll1)：0.3c20.3c20.3c20.3c2c平/(moll1)：c20.1c20.3c20.3c2k，c20.18 moll1。co(g)的转化率为100