高中化学 电子题库 第三章 第3节知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第三章 第3节知能演练轻松闯关 鲁科版选修41下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当做食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理abc d全部解析：选a。、与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。2下列说法正确的是()a在一定温度下的agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010 mol2l2，在任何含agcl固体的溶液中，agcl，且ag和cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2c温度一定时，在agcl饱和溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数d向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp变大解析：选c。agcl的溶度积ksp是饱和溶液中ag与cl的乘积，只受温度影响，c正确，d错误；在含有agcl固体的溶液中ag、cl不一定只来源于agcl的溶解，二者不一定相等，b错误；a中不一定是饱和溶液，a错误。3将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，发生的反应为()a只有agbr沉淀生成bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl和agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主dagcl和agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主解析：选c。由于浓agno3溶液是足量的，cl和br都会与过量的ag结合成沉淀，但agbr的溶解度相对更小，混合液中c(cl)远大于c(br)，所以以agcl沉淀为主。4已知baco3和baso4均为难溶电解质，其溶度积分别为ksp(baco3)5.1109 mol2l2，ksp(baso4)1.11010 mol2l2，则下列说法中正确的是()abaso4可做钡餐而baco3不能是因为ksp(baso4)ksp(baco3)b在制腈纶纤维的1 l溶液中含so为1.0103 mol，则加入0.01 mol bacl2不能使so完全沉淀c在清理有关仪器的baso4沉淀时，常加入饱和na2co3溶液，使baso4转化为baco3再用酸处理d用稀h2so4洗涤baso4效果比用水好，baco3也能用此法处理解析：选c。baco3不能用做钡餐是因为胃酸能与co结合，生成co2和h2o，使baco3的溶解平衡向右移动，ba2浓度增大，造成人体ba2中毒，a项错误；b项有：ba20.01 moll1(0.001 moll1so)0.009 moll1so。则ksp(0.009 moll1so)so1.11010 mol2l2，得so1.20108 moll1，其小于完全沉淀的标准值(1105 moll1)，b项错误；用稀h2so4洗涤baso4沉淀可以抑制baso4的溶解而减少损失，baco3却与酸反应，故baco3沉淀不能用酸洗，d项错误。5(2012龙岩高二质检)要使工业废水中的重金属离子pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可解析：选a。产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。6已知，同温度下的溶解能力：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则以下离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s解析：选c。反应中一般优先生成溶解度小的物质。zn2与s2反应倾向于生成更难溶的zns。7(2012聊城高二调研)室温时，caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109，下列说法不正确的是()ax数值为2105bc点时有碳酸钙沉淀生成c加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点db点与d点对应的溶度积相等解析：选c。根据溶度积数值可以计算出x数值为2105；c点qksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关；b点与d点对应的溶度积相等。8向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()aagclagiag2sbagclagiag2scagclagiag2s dagiagclag2s解析：选c。沉淀转化时，是溶解度小的向溶解度更小的转化。9已知25 时，电离度(hf)3.6104，溶度积常数ksp(caf2)1.461012，现向1 l 0.2 moll1hf溶液加入1 l 0.2 moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 moll1hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生解析：选d。因(hf)3.6104，hf为弱酸，则0.1 moll1hf溶液中ph1，ksp只受温度影响；c项将(hf)3.6104和ksp(caf2)1.461012代入可知ksp(caf2)；混合后：c(hf)0.1 moll1，hc(f)c0.1 moll13.61043.6105 moll1，c(ca2)0.1 moll1，qc(ca2)c2(f)0.11.31091.31010ksp，故有caf2沉淀产生。10已知在ph为45的环境中，cu2、fe2几乎不水解，而fe3几乎完全水解，工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质feo)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()a加入纯cu将fe2还原为feb向溶液中通入h2s使fe2沉淀c向溶液中通入cl2，再通入nh3，调节ph为45d向溶液中通入cl2，再加入纯净的cuo粉末调节ph解析：选d。除去cu2溶液中的fe2，需先转化为fe3，再用cuo调节ph：cuo2h=cu2h2o，将fe3转化为沉淀，从而避免引入杂质离子。11牙齿表面由一层坚硬的成分为ca5(po4)3oh的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh(s) 5ca23pooh。(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知ca5(po4)3f(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。(3)根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法：_。解析：(1)产生有机酸与oh反应，使平衡向右移动，ca5(po4)3oh减少，牙齿受到腐蚀；(2)沉淀易向溶度积更小的物质转化，由于ca5(po4)3f(s)的溶解度比ca5(po4)3oh更小，当有f时易转化为ca5(po4)3f(s)；(3)促进矿化即使平衡向左移动，加入ca2或po均可。答案：(1)有机酸与oh反应生成h2o，oh减小，使平衡向脱矿方向移动(2)ca5(po4)3ohf=ca5(po4)3foh(3)加入ca2或者po等12重晶石(主要成分为baso4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备bacl2的大致流程如图。请回答下列问题。(1)由重晶石转化为baco3时，试剂a应用_，该步转化能够实现的原因是_。(2)操作所对应的具体操作是_。(3)由baco3转化为bacl2的过程中，加入的试剂b是_，操作是_。解析：(1)baso4na2co3(饱和) baco3na2so4，若要使baco3沉淀，应使溶液中ba2coksp(baco3)。虽然baso4溶液中ba2很小，但可通过增大co来达到目的，所以选用的是饱和na2co3溶液。(2)多次重复移走上层清液。(3)baco32hcl=bacl2co2h2o，所以试剂b为hcl溶液，从bacl2溶液中获得bacl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。答案：(1)饱和na2co3溶液ba2coksp(baco3)(2)多次重复移走上层清液(3)hcl溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤13(1)已知硫酸钡和碳酸钡的ksp分别为1.11010 mol2l2和5.5109 mol2l2，用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不选碳酸钡的理由：_。(2)向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中ag、cl的乘积为一个常数，即ksp1.01010 mol2l2，试求：沉淀生成后溶液中ag为_；沉淀生成后溶液的ph是_。解析：(1)胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作为钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成co2，使得碳酸钡的沉淀溶液平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒；若用硫酸钡作钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全。(2)反应前溶液中ag的物质的量为0.0009 mol，cl的物质的量为0.001 mol，反应完后剩余cl的物质的量为0.0001 mol，则cl的浓度约为0.001 moll1，由于ksp1.01010 mol2l2，所以沉淀生成后溶液中ag1107 moll1。沉淀生成后溶液中的h0.01 moll1，ph2。答案：(1)胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成co2，使得碳酸钡的沉淀溶液平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒，若用硫酸钡作钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全(2)1107 moll1214(1)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。(2)与kwhoh类似，fes饱和溶液中存在：fes(s) fe2(aq)s2(aq)，kspfe2s2。常温下ksp8.11017(moll1)2。理论上fes溶解度为_。又知fes饱和溶液中h与s2之间存在以下限量关系：h2s21.01022，为了使溶液里fe2达到1 moll1，现将适量酸倒入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(h)为_。解析：(1)kspmg(oh)2kspcu(oh)2，mgcl2和cucl2混