高中化学 电子题库 第一章 章末综合检测 新人教版选修3.doc

2013年人教版化学选修3电子题库 第一章章末综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是()a原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2b任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数c不同能层中s电子的原子轨道半径相同d不同能层中p电子的原子轨道能量相同解析：选b。每一个能层最多可容纳的电子数为2n2；不同能层中，能层序数n越大，s电子的原子轨道半径就越大；不同能层中，能层序数n越大，p电子的原子轨道能量就越高。2.当能层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的()a数目b空间伸展方向c能量高低 d电子数解析：选d。电子层、能级和原子轨道确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都确定了，只有轨道上填充的电子数不确定。3.下列说法正确的是()a电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述b原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来c人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小d电子云图中的小黑点表示电子的个数多少解析：选c。核外电子的运动无法用运动轨迹描述，也不能确定某一时刻的位置。小黑点只代表电子在此处出现的概率，并不代表一个电子。4.有关元素化合价的下列叙述中正确的是()a化合价是元素性质的一种重要体现b元素的化合价与价电子的排布无关c元素的最高化合价等于它所在的族的族序数d非金属元素的最高化合价与最低化合价的代数和等于8(氢、氟、氧除外)解析：选a。化合价是价电子排布的一种表现，是元素的性质的体现，所以a对b错。元素的最高化合价等于族序数，只对全部主族成立，副族有的不对。d应是绝对值之和等于8，所以d错。5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()a1s22s22p63s23p1 b1s22s22p3c1s22s22p2 d1s22s22p63s23p4解析：选a。一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子从左到右原子半径减小，所以最外层电子数最少的原子半径最大。即先找电子层数最大的a、d，再从a、d中找电子数最少的a。6.下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是()a4s1 b2s22p5c3s23p4 d3d64s2解析：选b。由价电子排布式可知，能层数相同时，价电子数越大，电负性越大；价电子数相同时，能层数越多，电负性越小。7.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有()a8 b18c818 d1832解析：选c。本题考查核外电子的排布规律。第三电子层为原子的次外层时，对应原子轨道分别为3s、3p、3d，因为此时4s已填充电子，3s、3p肯定填满，3d可能填充，也可能未填充电子，该层电子数一定在818之间。8.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它的氢化物的电子式为d其电子排布图为 解析：选b。由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为s，a错；其氢化物h2s属于共价化合物，c错；其电子排布图违背了泡利原理，d错。9.某元素m的逐级电离能(kjmol1)分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是()amo bmo2cmo3 dm2o3解析：选d。因为i4i3，所以一般m呈3价，氧化物的化学式为m2o3。x、y、z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()axyz2 bx2yz3cx2yz2 dxyz3解析：选a。x、y、z是三种主族元素，最外层电子排布为ns1的元素是第a族，最外层电子排布为3s23p1的元素是al，最外层电子排布为2s22p4的元素是o，这三种元素组成的化合物的化学式可以是naalo2 。按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是()a2，8，18，32，32，18，8 b2，8，18，32，50，8c2，8，18，32，18，8 d2，8，18，32，50，18，8解析：选a。选用排除法。首先排除核电荷数不是118的选项c和d。接着根据次外层电子不超过18个可以排除b选项。已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：c3dba2d元素的第一电离能：abdc解析：选c。a2、b、c3、d这4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为cdba，因此原子半径顺序为bacd；原子序数为abdc；离子半径为c3dba2；第一电离能ab，dc，且ca，即dcab。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ak 1s22s22p63s23p6bas 1s22s22p63s23p63d104s24p3cn31s22s22p6dcr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：选d。d项中cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp轨道未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素解析：选d。根据五种元素所处位置，x、w、y、r、z五种元素分别为：f、p、s、ar、br。磷元素的第一电离能比硫元素的第一电离能要略大，z的阴离子比r原子多一个电子层，故a选项和b选项是错误的。w元素的p轨道上有3个未成对的电子，故c选项是错误的；x是所有元素中非金属性最强的元素，即d选项是正确的。下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6(若只有k层时为1s2)的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能i1i2i3解析：选b。a项同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强；b项同周期的第a与第a族，第一电离能出现了反常；c项ns2np6的原子为稀有气体原子，第一电离能较大；d项同一元素的原子，i1i2”、“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断e镁_e钙。解析：(1) 次外层电子数是最外层电子数1/4的元素只能是氖；(2)136号元素，未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子；(3)由电子排布图中的电子数知，c元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为；(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能总趋势是逐渐增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能总趋势是逐渐减小。答案：(1) (2)铬 第四周期、第b族,(3)c (4)增大19. (9分) (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_；按电子排布分区，属于p区的是_。aa bbccdd(2)有人认为形成化合物最多的元素不是a族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，不可以验证该结论的事实是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液d比较这两种元素的第一电离能的大小e比较这两种元素的原子失去电子的多少解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的a区(即s区)为金属元素与非金属元素(h)共存区；b区(包括d区和ds区)为过渡元素，全部是金属元素；c区和d区是p区，c区为金属元素和非金属元素共存区，d区为0族元素。(2)c、h均为可以形成无机物和有机物的元素，c、h是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为h元素；(3)根据第问中的信息，结合元素化合物的知识可知甲为al元素，乙为mg元素；根据同周期元素金属性逐渐减弱，则mg的金属性较强；在空气中放置已久的这两种元素的块状单质表面均有致密的氧化膜，且氧化膜均不溶于水；金属性强弱与一个原子失去电子的多少无关。答案：(1)bcd (2)h (3)如图镁ae(15分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号libebcofx值0.981.572.042.253.443.98元素符号naalsipsclx值0.931.611.902.192.583.16(1) 推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是_。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)通过分析x值的变化规律，确定mg、n的x值范围：_x(mg)_，_x(n)1.7时，一般为离子键；x1.7时，一般为共价键。试推断：albr3中化学键类型是_。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1)表中同一周期的元素从lif，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从lif，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。(2)根据(1)的规律mg的x值应大于na的x值(0.93)小于be的x值(1.57)；n的x值应大于c的x值(2.25)小于o的x值(3.44)。(3)从p和n的x值大小可看出，n原子吸引电子的能力比p原子的强，在形成的分子中n原子带负电荷，故共用电子对偏向n原子一方。(4)根据对角线规则，al(oh)3与be(oh)2性质相似，be(oh)2是两性氢氧化物，类比al(oh)3与强酸或强碱的反应可写出be(oh)2与盐酸、氢