高中化学 电子题库 专题3 第四单元 知能演练轻松闯关 苏教版选修3.doc

2013年苏教版化学选修3电子题库 专题3 第四单元 知能演练轻松闯关1.关于氢键，下列说法不正确的是()a每一个水分子内含有两个氢键b冰、水中都存在氢键c水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键d由于n、o、f的电负性比较大，所以nh3、h2o、hf分子间都可以形成氢键解析：选a。在水分子中，氢与氧以共价键结合，水分子之间存在氢键。2. 当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是()分子间距离范徳华力氢键分子内共价键化学性质物理性质abc d解析：选d。干冰汽化为物理变化，是分子间距离改变引起的，此过程中，范徳华力被破坏，但共价键仍保持不变，co2分子间不存在氢键。3.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是()a碘和干冰的升华b二氧化硅和生石灰的熔化c氯化钠和铁的熔化d氯化钠和氯化铝的熔化解析：选a。碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力；二氧化硅和氯化铝的熔化克服的是共价键，生石灰和氯化钠的熔化克服的是离子键，铁的熔化克服的是金属键。4.下列过程中，只破坏分子间作用力的是()干冰、碘升华alcl3熔化醋酸凝固成冰醋酸hcl气体溶于水食盐熔化蔗糖熔化a bc d解析：选c。alcl3为共价化合物，熔化时不发生电离，因此只破坏分子间作用力。5.下列说法中错误的是()a卤化氢中，以hf沸点最高，是由于hf分子间存在氢键bh2o的沸点比hf的高，可能与氢键有关c氨水中有分子间氢键d氢键xhy的三个原子总在一条直线上解析：选d。因hf存在氢键，所以沸点hfhihbrhcl，a正确；氨水中除nh3分子之间存在氢键，nh3与h2o、h2o与h2o之间都存在氢键，c正确；氢键中的xhy三原子应尽可能地在一条直线上，但是在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故d错。6.下列叙述中正确的是()ap4和no2形成的晶体均为分子晶体bch4和铵盐的晶体均为分子晶体cc60汽化和i2升华克服的作用力不同d共价键的本质是电子云的重叠，且电子云重叠的方式都完全相同解析：选a。b选项，铵盐晶体属于离子晶体；c选项，c60汽化和i2升华克服的都是范徳华力；d选项，电子云重叠的方式有“头碰头”重叠(键)和“肩并肩”重叠(键)。7.有下列两组命题a组b组.hf键键能小于hcl键键能hcl比hf稳定.hi键键能小于hcl键键能hcl比hi稳定.hcl分子间作用力大于hf分子间作用力hcl沸点比hf高.hi分子间作用力小于hcl分子间作用力hi沸点比hcl低b组中命题正确，且能用a组命题加以正确解释的是()a bc d 解析：选b。键能大，则物质稳定。8.下列说法正确的是()a冰熔化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键越强，熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高d分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定解析：选b。冰熔化时，属于物理变化，故共价键没有破化，a项错；原子晶体熔化时，需要破坏共价键，故共价键强，熔点高，b项正确。分子晶体的熔、沸点与共价键无关，c项错；物质的稳定性与共价键的牢固有关，d项错。9.二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是()as2cl2的结构式为clssclbs2cl2中含有键和键cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl22h2o=so23s4hcl解析：选b。从分子结构看，显然a项正确；分子中全为单键，故无键，b项错；s2br2与s2cl2结构相似，均为分子晶体，又相对分子质量s2br2大于s2cl2，故熔沸点高，c项正确；s2cl2与水，生成使品红溶液褪色的气体，即为so2，从化合价变化看，显然还有s生成，d项正确。10.已知：ch4sih4nh3ph3沸点(k)101.7161.2239.7185.4分解温度(k)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：ch4和sih4比较、nh3和ph3比较，沸点高低的原因是_。ch4和sih4比较、nh3和ph3比较，分解温度高低的原因是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下hf和hcl的混合气体降温时_先液化。解析：分子晶体中，沸点高低看相对分子质量，特别要注意有氢键的影响。分解温度高低是看键能的大小。由于hf分子间可形成氢键，故易液化。答案：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此sih4沸点高于ch4；nh3分子间还存在氢键作用，因此nh3的沸点高于ph3ch键键能大于sih键，因此ch4分解温度高于sih4；nh键键能大于ph键，因此nh3分解温度高于ph3hf 11.右图为co2分子晶体结构的一部分。(1)观察图形，试说明每个co2分子周围有_个与之紧邻等距的co2分子；(2)在一定温度下，测得干冰晶胞(即图示)的边长a5.72 108 cm，则该温度下干冰的密度为_ g/cm3。(3)试判断：co2、cs2、sio2晶体的沸点由高到低排列的顺序是_(填写相应物质的编号)。解析：(1)以某个晶胞一个面中心的co2分子作为研究对象， 它到该平面四个顶点的距离以及与该平面垂直的四个面中心的co2分子的距离相同，又因为晶体是晶胞的连续体，它与下方晶胞中与该平面垂直的四个面中心的co2分子的距离也相同，所以，每个co2分子周围有12个与之紧邻等距的co2分子。(2)co2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有4 个co2分子。每个晶胞的质量为44(6.021023)4 g，每个晶胞的体积为(5.72108)3 cm3。干冰的密度为44(6.021023)4(5.72108)31.56 g/cm3。(3)sio2为原子晶体，熔、沸点最高；co2、cs2都是分子晶体， cs2的分子量大于co2，分子间作用力大于co2，沸点高于co2。答案：(1)12(2)1.56(3)12.实验室检验ni2可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。(1)ni2在基态时，核外电子排布式为：_。(2)在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。解析：(1)ni为28号元素，核外电子排布为ar3d84s2，先失去4s上面的电子，故ni2的核外电子排布为ar3d8。(2)氢键存在于氧原子与羟基上的氢之间。n原子上有孤对电子，n与ni之间存在配位键。答案：(1)1s22s22p63s23p63d8或ar3d8 (2)a、b、c、d、e五种元素，a元素的周期数、主族数、原子序数相同；b的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；c元素的电离能如下图所示；d元素的价电子构型为nsnnpn2；e的原子序数为28号。e单质与bd形成的配合物e(bd)5 ，常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 。(1)e(bd)5晶体属于_(填晶体类型)。(2)a元素和b元素组成的化合物分子之间 _(填“有”或“没有”)形成氢键。(3)基态e原子的电子排布式为_。(4)b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)c2和b2a2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_。(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明bd分子比c2分子活泼的原因_。xyx=yxybd的键能(kj/mol)357.7798.91071.9c2的键能(kj/mol)154.8418.4941.7解析：e(bd)5晶体的熔点较低，且为液态，故应为分子晶体。由题意推知，a为氢，b的核外电子排布式为1s22s22p2，即为碳，a、b形成的甲烷不存在氢键。c的电离能在i5处发生突变，则说明c为a族元素，d为nsn