广东省高考化学仿真模拟试卷（一）（含解析）.doc

2015年广东省高考仿真 模拟化学试卷（一）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（） a 乙醇与乙酸都存在碳氧双键 b 油脂水解可得到氨基酸和甘油 c 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 d 卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子2通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（） a 向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，说明bacl2有酸性 b h2s能与cuso4溶液反应生成h2so4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 c 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 d 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应3下列说法合理的是（） a 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为li2o、mg0 b hf、ho、hn三个共价键的极性逐渐增强 c 若x+和y2的核外电子层结构相同，则元素电负性xy d 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4下列说法中不正确的是（） a 8nh3（g）+6no2（g）7n2（g）+12h2o（g）h0，则该反应能自发进行 b ph相等的四种溶液：ach3coona bna2co3 cnahco3dnaoh，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbca c ph=2的一元酸和ph=12的二元强碱等体积混合：c（oh）c（h+） d ph=9的ch3coona溶液和ph=9的nh3h2o溶液中水的电离程度相同5下列有关化学反应原理的说法不正确的是（） a 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 b 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率 c 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 d 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化6若氧元素只有16o、18o两种核素，下列说法正确的是（） a 16o和18o的物理性质和化学性质完全相同 b 通过化学反应可以实现16o与18o的相互转化 c 向2so2（g）+o2（g）2so3（g）的平衡体系中加入18o2，达到新的平衡后18o只出现在o2与so3中 d 用惰性电极电解含有h218o的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分每小题有两个选项符合题意若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）8氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正取的是（） a 负极反应为：2h2+4oh4e4h2o b 负极反应为：o2+2h2o+4e4oh c 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 d 电池工作时正极区ph升高，负极区ph下降三、解答题（共4小题，满分64分）9（14分）（2015广东模拟）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是cu2s）中cu2s的质量分数，设计了如图1装置实验时按如下步骤操作：a连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性b称取研细的辉铜矿样品1.000gc将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中d以每分钟1l的速率鼓入空气e将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：cu2s+o2so2+2cuf移取25.00ml含so2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/l kmno4标准溶液滴定至终点按上述操作方法重复滴定23次试回答下列问题：（1）装置的作用是；装置的作用是（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的化学方程式为（3）若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是滴定次数 待测溶液的体积/ml 标准溶液的体积 滴定前刻度/ml 滴定后刻度/ml1 25.00 1.04 21.032 25.00 1.98 21.993 25.00 3.20 21.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）（5）已知在常温下fes的 ksp=6.251018，h2s 饱和溶液中c（h+）与c（s2）之间存在如下关系：c2（h+）c（s2）=1.01022在该温度下，将适量 fes 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（fe2+）为1mol/l，应调节溶液的c（h+）为（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式10（16分）（2015宁波模拟）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：ch3cooh+ch3ch2ch2ch20hch3cooch2ch2ch2ch3+h2o制备过程中还可能有的副反应有2ch3ch2ch2ch2ohch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3+h2o主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5ml（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2ml（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓h2so4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00ml水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（ph=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50ml蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚密度/gml1 0.810 1.049 0.882 0.7689沸点/ 117.8 118.1 126.1 143在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点：（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）a水 b甘油（沸点290） c砂子 d石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml（水的密度为1gml1），则正丁醇的转化率约为11（16分）（2014广州一模）利用碳碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为（2）化合物与溴的ccl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为（3）化合物生成化合物的化学方程式为；（注明反应条件）化合物与naoh水溶液共热的化学方程式为（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应的结构简式为，的结构简式为（5）有机物与brmgch2（ch2）3ch2mgbr在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有机化合物（分子式为c16h17n）的结构简式为12（18分）（2015广东模拟）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是fe3o4、fe2o3、feo和二氧化硅等下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作i”所用的玻璃仪器有、和烧杯（2）检验“酸溶”后的溶液中含有fe2+试剂是，现象是（3）“操作iii”系列操作名称依次为、过滤和洗涤洗涤的方法是（4）加入适量h2o2的目的是氧化fe2+，写出h2o2氧化fe2+为fe3+的离子方程式：2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（一）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（） a 乙醇与乙酸都存在碳氧双键 b 油脂水解可得到氨基酸和甘油 c 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 d 卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子考点： 有机物的结构和性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： a乙醇含有co键；b油脂水解高级脂肪酸和甘油；c淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖；d卤代烃不能电离出卤素离子解答： 解：a乙酸含有c=o键，而乙醇含有co键，故a错误；b油脂含有酯基，水解高级脂肪酸和甘油，故b错误；c淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖，故c正确；d卤代烃为非电解质，不能电离出卤素离子，应先在碱性条件下水解，故d错误故选c点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大2通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（） a 向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，说明bacl2有酸性 b h2s能与cuso4溶液反应生成h2so4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 c 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 d 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应考点： 浓硫酸的性质；氨的化学性质 分析： a、二者反应生成中性的氯化钠；b、h2s通入cuso4溶液中生成黑色沉淀为cus，并生成硫酸；c、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；d、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象解答： 解：a、na2co3+bacl2=baco3+2nacl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故a错误；b、h2s通入cuso4溶液中生成黑色沉淀为cus，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成cus沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故b错误；c、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故c正确；d、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故d错误；故选c点评： 本题考查了化学实验方案评价，涉及离子反应、酸性强弱判断、钝化现象等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大3下列说法合理的是（） a 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为li2o、mg0 b hf、ho、hn三个共价键的极性逐渐增强 c 若x+和y2的核外电子层结构相同，则元素电负性xy d 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键考点： 元素周期律的作用；含有氢键的物质 分析： a金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为li2o、mg0；b共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；c若x+和y2的核外电子层结构相同，则x为金属，y为非金属；d邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键解答： 解：a金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为li2o、mg0，故a正确；b共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故hf、ho、hn三个共价键的极性逐渐减弱，故b错误；c若x+和y2的核外电子层结构相同，则x为金属，y为非金属，故电负性xy，故c错误；d由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故d错误；故选a点评： 本题考查了金属元素的活泼性、共价键的极性、元素的电负性及氢键的下相关知识，难度不大要注意氢键对物质物理性质的影响4下列说法中不正确的是（） a 8nh3（g）+6no2（g）7n2（g）+12h2o（g）h0，则该反应能自发进行 b ph相等的四种溶液：ach3coona bna2co3 cnahco3dnaoh，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbca c ph=2的一元酸和ph=12的二元强碱等体积混合：c（oh）c（h+） d ph=9的ch3coona溶液和ph=9的nh3h2o溶液中水的电离程度相同考点： 离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析： a、依据反应自发进行的判断依据是hts0分析，8nh3（g）+6no2（g）7n2（g）+12h2o（g）h0，s0，一定存在hts0，则该反应一定能自发进行；b、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时ph的关系为naohna2co3nahco3ch3coona，则ph相同时的浓度关系为c（naoh）c（na2co3）c（nahco3）c（ch3coona）；c、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；d、ch3coona溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而nh3h2o溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用解答： 解：a、依据反应自发进行的判断依据是hts0分析，8nh3（g）+6no2（g）7n2（g）+12h2o（g）h0，s0，一定存在hts0，则该反应一定能自发进行，故a正确；b、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时ph的关系为naohna2co3nahco3ch3coona，则ph相同时的浓度关系为c（naoh）c（na2co3）c（nahco3）c（ch3coona），故b正确；c、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（oh）c（h+），故c正确；d、ch3coona溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而nh3h2o溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故d错误；故选d点评： 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等5下列有关化学反应原理的说法不正确的是（） a 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 b 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率 c 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 d 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化考点： 焓变和熵变；活化能及其对化学反应速率的影响；电解质溶液的导电性 专题： 化学反应中的能量变化；化学反应速率专题分析： a、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；b、过程的自发性与反应速率无关；c、电解质溶液导电，可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；d、化学变化中，原子守恒，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化解答： 解：a、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，故a正确；b、过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故b错误；c、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如硫酸铜溶液，也可能是电解溶剂水，实验一定是电解质溶液电解，故c正确；d、化学变化中，遵循原子守恒，反应实质是原子的重新组合，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故d正确；故选b点评： 本题考查了反应焓变的分析应用，注意对活化能和化学反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单6若氧元素只有16o、18o两种核素，下列说法正确的是（） a 16o和18o的物理性质和化学性质完全相同 b 通过化学反应可以实现16o与18o的相互转化 c 向2so2（g）+o2（g）2so3（g）的平衡体系中加入18o2，达到新的平衡后18o只出现在o2与so3中 d 用惰性电极电解含有h218o的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子考点： 核素 专题： 元素及其化合物分析： 根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16o与18o之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题解答： 解：a、因16o和18o的物理性质不同和化学性质相似，故a错误；b、16o与18o之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故b错误；c、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18o2，so2和18o2反应生成so3中含有18o，同时so3分解生成so2和o2，则so2中含有18o原子，则18o原子存在于o2、so2和so3中，故c错误；d、用惰性电极电解含有h218o的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18o可以构成氧气分子，两个16o可以构成氧气分子，16o和18o可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故d正确故选d点评： 本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中等二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分每小题有两个选项符合题意若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）8氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正取的是（） a 负极反应为：2h2+4oh4e4h2o b 负极反应为：o2+2h2o+4e4oh c 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 d 电池工作时正极区ph升高，负极区ph下降考点： 化学电源新型电池 分析： 氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是koh溶液（碱性电解质），正极是o2得到电子，正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e4oh，负极发生的反应为：2h2+4oh4h2o+4e，根据电极反应判断两极ph的变化解答： 解：a电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2h24e+4oh4h2o，故a正确；b电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为o2+h2o+4e4oh，故b错误；c电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故c错误；d由电极反应式可知，电池工作时正极区ph升高，负极区ph下降，故d正确；故选ad点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键三、解答题（共4小题，满分64分）9（14分）（2015广东模拟）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是cu2s）中cu2s的质量分数，设计了如图1装置实验时按如下步骤操作：a连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性b称取研细的辉铜矿样品1.000gc将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中d以每分钟1l的速率鼓入空气e将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：cu2s+o2so2+2cuf移取25.00ml含so2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/l kmno4标准溶液滴定至终点按上述操作方法重复滴定23次试回答下列问题：（1）装置的作用是除去空气中可能含有的so2等气体；装置的作用是干燥气体（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的化学方程式为2kmno4+5h2so3=2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o（3）若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是80%滴定次数 待测溶液的体积/ml 标准溶液的体积 滴定前刻度/ml 滴定后刻度/ml1 25.00 1.04 21.032 25.00 1.98 21.993 25.00 3.20 21.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是在kmno4滴定前，未反应完的o2与空气中的o2也可将h2so3氧化，造成测定结果偏低（写一种即可）（5）已知在常温下fes的 ksp=6.251018，h2s 饱和溶液中c（h+）与c（s2）之间存在如下关系：c2（h+）c（s2）=1.01022在该温度下，将适量 fes 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（fe2+）为1mol/l，应调节溶液的c（h+）为4103mol/l（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式so22e+2h2o=so42+4h+考点： 探究物质的组成或测量物质的含量 专题： 实验探究和数据处理题分析： 实验原理是cu2s+o2so2+2cu反应产生的二氧化硫被水吸收，用高锰酸钾来滴定，通过消耗高锰酸钾的量来计算cu2s的质量，进而计算cu2s的质量分数（1）装置中是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体；装置干燥管中的氯化钙是干燥气体的作用；（2）高锰酸钾具有氧化性，可以氧化亚硫酸为硫酸，锰被还原为锰离子，据此写出反应方程式；（3）依据反应cu2s+o2so2+2cu、2kmno4+5h2so3=2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o；依据反应定量关系计算；5cu2s5so25h2so32kmno4；（4）二氧化硫具有还原性，空气中氧气也可把二氧化硫氧化；（5）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度；（6）该装置是原电池，负极上的二氧化硫失电子发生氧化反应解答： 解：（1）装置中溶液是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体，避免对测定结果产生误差；装置干燥管中的氯化钙是除去混有的水蒸汽，干燥气体的作用，故答案为：除去空气中可能含有的so2等气体；干燥气体；（2）高锰酸钾具有氧化性，可以氧化亚硫酸为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，反应的方程式为：2kmno4+5h2so3=2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o，故答案为：2kmno4+5h2so3=2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o； （3）若称得矿样的质量为1.000g，第3组数据误差太大，舍去，前两组消耗高锰酸钾溶液的平均体积为：ml=20.00ml，浓度为0.0100mol/l，高锰酸钾的物质的量=0.0100moll10.0200l=2.000104mol；依据反应定量关系计算； 5cu2s5so25h2so32kmno4 5 2 n 2.000104mol n=5104mol 则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是=100%=80%；故答案为：80% （4）二氧化硫具有还原性，空气中氧气没有除去，会把二氧化硫部分氧化，则和高锰酸钾反应的二氧化硫减少，造成结果偏低，故答案为：在kmno4滴定前，未反应完的o2与空气中的o2也可将h2so3氧化，造成测定结果偏低； （5）溶液中c（s2）=6.251018mol/l，c2（h+）c（s2）=1.01022，则c（h+）=mol/l=4103mol/l，故答案为：4103mol/l；（6）负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：so22e+2h2o=so42+4h+，故答案为：so22e+2h2o=so42+4h+点评： 本题考查了物质性质的探究实验设计和过程分析判断，滴定计算及误差分析、沉淀溶解平衡的计算、原电池原理等，搞清原理和物质性质是解题关键，题目难度中等10（16分）（2015宁波模拟）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：ch3cooh+ch3ch2ch2ch20hch3cooch2ch2ch2ch3+h2o制备过程中还可能有的副反应有2ch3ch2ch2ch2ohch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3+h2o主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5ml（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2ml（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓h2so4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00ml水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（ph=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50ml蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚密度/gml1 0.810 1.049 0.882 0.7689沸点/ 117.8 118.1 126.1 143在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管（填仪器名称）组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点：分水器中水面不再升高（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在bd中加热比较合适（请从下列选项中选择）a水 b甘油（沸点290） c砂子 d石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml（水的密度为1gml1），则正丁醇的转化率约为88%考点： 制备实验方案的设计 专题： 实验设计题分析： （1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝水应该从下口进上口出；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，再转入蒸馏烧瓶；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml（水的密度为1gml1），即6.98g，根据方程式计算消耗的正丁醇的质量，再求出转化率解答： 解：（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：bd；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml（水的密度为1gml1），则反应生成的水为6.98ml5.00ml=1.98ml，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，ch3cooh+ch3ch2ch2ch20hch3cooch2ch2ch2ch3+h2o 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%点评： 本题考查了物质的制备实验方案设计，题目涉及实验操作、实验原理、物质的性质的应用、分离提纯、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和数据处理能力11（16分）（2014广州一模）利用碳碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为c8h7br（2）化合物与溴的ccl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为（3）化合物生成化合物的化学方程式为；（注明反应条件）化合物与naoh水溶液共热的化学方程式为（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应的结构简式为，的结构简式为（5）有机物与brmgch2（ch2）3ch2mgbr在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有机化合物（分子式为c16h17n）的结构简式为考点： 有机物的合成 专题： 有机物的化学性质及推断分析： （1）由结构简式分析分子式，c能形成4个化学键；（2）化合物中含碳碳双键，与溴发生加成反应；（3）化合物生成化合物，oh转化为碳碳双键，为醇的消去反应；化合物中含br，与naoh水溶液共热发生水解反应生成醇；（4）是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应，则中oh在端碳原子上被氧化为cho；（5）与brmgch2（ch2）3ch2mgbr在一定条件下发生类似反应的反应，为取代反应，用于增长碳链解答： 解：（1）由结构简式可知分子式为c8h7br，故答案为：c8h7br；（2）化合物中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则加成产物的结构简式为，故答案为：；（3）化合物生成化合物，oh转化为碳碳双键，为醇的消去反应，该反应为，化合物中含br，与naoh水溶液共热发生水解反应生成醇，该反应为，故答案为：；（4）是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应，则中oh在端碳原子上被氧化为cho，则的结构简式为，的结构简式为，故答案为：；（5）与brmgch2（ch2）3ch2mgbr在一定条件下发生类似反应的反应，为取代反应，用于增长