高中化学 电子题库 第二章 章末综合检测 新人教版选修3.doc

2013年人教版化学选修3电子题库 第二章章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.能说明ch4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()a任意两个键之间的夹角都是10928b碳原子的4个sp3杂化轨道能量不同c4个ch键的键长、键能都相同d碳的价层电子都形成共价键解析：选a。ch4分子碳原子采取sp3杂化且4个sp3杂化轨道能量相同，b错；ch4分子若为平面正方形结构，4个ch键的键长、键能也都相同，c错；ch4分子的4个ch键中任意两个键之间的夹角都是10928，说明ch4分子为正四面体结构。2.下列说法不正确的是()a分子中不一定存在化学键b分子中若有共价键，则一定存在键cp和p轨道既能形成键又能形成键d含键的物质不如含键的物质稳定解析：选d。分子内不一定存在化学键，如稀有气体，a正确；如果存在共价键则一定有键，可能有键，b正确；若p与p轨道“头碰头”就能形成键，“肩并肩”就能形成键，c正确；n2中虽有键但n2却很稳定，d错误。3.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()a卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳b碘易溶于汽油，微溶于水c氯化钠易溶于水，也易溶于食用油d丁烷易溶于煤油，难溶于水解析：选c。根据相似相溶规律可以得出结论。c项nacl为离子化合物易溶于水，而难溶于有机溶剂。4.下列说法中正确的是()a双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定b双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定c双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定d同一分子中，键和键的轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同解析：选a。在双原子分子中没有键角，c错误；键能越大，键长越短时，分子越稳定，a正确，b错误；键的重叠程度要大于键，故键的键能要大于键的键能。5.下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z 5种元素的叙述中，正确的是()aw、r元素单质分子内的化学键都是非极性键bx、z元素都能够形成双原子分子c键能whyh，键的极性yhwhd键长xhwh，键能xhwh解析：选b。x、w、y、r、z对应的元素如下图：6.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()a配位化合物中必定存在配位键b配位化合物中只有配位键cfe(scn)63中的fe3提供空轨道，scn中的硫原子提供孤电子对形成配位键d许多过渡元素的离子(如cu2、ag等)和某些主族元素的离子或分子(如nh3、h等)都能形成配合物解析：选b。配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，a正确，b错误。fe3、cu2、ag等过渡元素的离子有空轨道，对许多配体具有很强的结合力，可形成配合物；nh3中的氮原子、scn中的硫原子等有孤电子对，h有空轨道，也可以形成配合物，c、d均正确。7.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()aco(nh3)4cl2cl bco(nh3)3cl3cco(nh3)6cl3 dcu(nh3)4cl2解析：选b。a、c、d中均有cl处于外界可被电离，而b项中的cl与co3形成配位键，不能电离出来。8.若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()a氢键；范德华力；非极性键b氢键；氢键；极性键c氢键；极性键；范德华力d范德华力；氢键；非极性键解析：选b。因为o的电负性较大，在雪花、水中存在oho氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了oh极性共价键。9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()a液态hf与液态hbr分别受热变为气体b氯化铵与苯分别受热变为气体c氯化钠与氯化氢分别溶解在水中d碘与干冰分别受热变为气体解析：选d。选项各种粒子变化时克服的作用力a液态hf氢键液态hbr范德华力bnh4cl离子键苯范德华力cnacl离子键hcl共价键di2范德华力干冰范德华力如下图中两分子的关系是()a互为同分异构体 b是同一种物质c是手性分子 d互为同系物解析：选b。本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是()ah2s bbecl2ch3o dnh解析：选b。h2s中只有s原子有2对孤电子对；becl2中be原子无孤电子对，但2个cl原子有6对孤电子对；h3o中只有o原子有1对孤电子对；nh中无孤电子对。下列推论正确的()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测出ph也为正四面体结构cso2易溶于水，可推测co2也易溶于水dc2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子解析：选b。氨气分子之间存在氢键，沸点高于ph3的；根据“相似相溶”规律，so2是极性分子易溶于水，co2是非极性分子难溶于水；c3h8不是直线型的，其碳链呈锯齿形且为极性分子。下列说法中正确的是()apcl3分子是三角锥形，这是因为p原子是以sp2杂化的结果bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道c凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形dab3型的分子空间构型必为平面三角形解析：选c。pcl3分子的价电子对数4，因此pcl3分子中p原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如ch4。但是如果杂化轨道被孤电子对占据，则构型将发生变化，如nh3分子是三角锥形。pcl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道，因此，pcl3分子是三角锥形(如图所示)。下列叙述正确的是()ap4是非极性分子，分子中磷原子处在正方形4个角上bccl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央dco2是极性分子，分子中碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中央解析：选c。p4是非极性分子，分子构型为正四面体形，磷原子处在正四面体的4个顶点上。ccl4是非极性分子，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。h2o是极性分子分子构型为v形。co2为非极性分子，分子构型为直线形，碳原子位于2个氧原子所连成的直线的中央。根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型aso2sp直线形直线形bhchosp2平面三角形三角锥形cnf3sp2四面体形平面三角形dnhsp3正四面体形正四面体形解析：选d。选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型aso2sp2平面三角形v形bhchosp2平面三角形平面三角形cnf3sp3四面体形三角锥形dnhsp3正四面体形正四面体形二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)(10分)有以下物质：hfcl2nh3n2c2h4c2h6h2h2o2hcn(1)只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是_；(2)只含有非极性键且化学性质不活泼的是_；(3)既有极性键又有非极性键的极性分子是_；(4)中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是_；(5)既有键又有键的非极性分子是_；(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(10分)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。(3) 的沸点比高，原因是_。(4)h可与h2o形成h3o，h3o中o原子采用_杂化，h3o的空间构型是_。h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为_。解析：(1)氧元素基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个；(2)oh键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力；(3)邻羟基苯甲醛只能在分子内形成氢键，对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。(4)依据价层电子对互斥模型知，由于中心原子o的价层电子对数共有314对，所以h3o中o原子采用的是sp3杂化；又因为h3o中o上的孤电子对对数1/2(6311)1，所以h3o的空间构型为三角锥形。同理可以计算出h2o中o原子上的孤电子对对数1/2(621)2，因此排斥力较大，水中hoh键角较小。答案：(1)2(2)oh键、氢键、范德华力(3)邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(4)sp3三角锥形h2o中o原子有2对孤电子对，h3o只有1对孤电子对，排斥力较小(10分)图示法和图像法都是常用的科学研究方法。(1)科学家通过x射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态cu原子的核外电子排布式_。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_。将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，这是因为生成了cu(nh3)42配离子。已知nf3与nh3的立体结构都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_。(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)，理由是_。解析：(1)铜是29号元素，位于元素周期表第四周期，第b族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。胆矾晶体中存在配离子cu(h2o)42，h2o中的o原子提供孤电子对，cu2提供空轨道形成配位键，从而可以写出水合铜离子的结构简式。f的电负性比n大，nf成键电子对向f偏移，导致nf3中n原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故nf3不易与cu2形成配离子。(2)由图示氢化物的沸点变化规律看出，c线的氢化物沸点逐渐升高，说明没有氢键的影响，应是第a族元素。折线a和b都说明氢化物中含有氢键，第二周期氢化物的沸点为100 ，应为第a族元素，但a线的变化趋势不对，b线正确。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1f的电负性比n大，nf成键电子对向f偏移，导致nf3中n原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故nf3不易与cu2形成配离子(2)aba点表示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子之间存在氢键，氢键的强度远大于范德华力。所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水(13分)均由两种短周期元素组成的a、b、c、d四种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。a和c分子中的原子个数比为11，b和d分子中的原子个数比为12。d可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)c中所含有的共价键类型是_(填“极性键”、“非极性键”)；(2)b分子的空间构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)a、b两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)，若设a的中心原子为x，b的中心原子为y，比较下列物质的酸性强弱：hxo_hxo3_hxo4；h2yo3_h2yo4。(4)d分子中心原子的杂化方式是_，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。解析：根据18电子化合物分子和分子中原子个数比可推知：a、b、c、d四种化合物分别为hcl、h2s、h2o2、n2h4。(1)h2o2的结构式为hooh，含有极性键和非极性键。(2)b为h2s分子，其结构类似于h2o，所以h2s分子的空间构型为v形，属于极性分子；非金属性：cls，则最高价氧化物对应的水化物的酸性hclo4h2so4；根据同种元素的含氧酸中心元素的化合价越高则酸性越强知，酸性：hclohclo3hclo4；h2so3h2so4。(4)n2h4的结构式为，其中心原子n原子采取sp3杂化，单质n2分子含有10个价电子，与其互为等电子体的常见分子是co。答案：(1)极性键和非极性键(2)v极性(3)hclo4h2so4(4)sp3co(12分)在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：(1)hcl、cs2、h2s、so2四种分子中0的是_；(2)实验测得：(pf3)1.03，(bc