高中化学《化学反应原理》专题3第二单元课时2知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年苏教化学选修化学反应原理检测试题 专题3第二单元课时2知能优化训练1(2011年广东汕头质检)下列有关化学实验的叙述正确的是()a用待测液润洗滴定用的锥形瓶b用10 ml的量筒量取4.80 ml的浓硫酸c用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶d滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面解析：选c。锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗。量筒是粗量器，不能量取4.80 ml的浓硫酸。d中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。2用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的naoh溶液时，下列操作中正确的是(双选)()a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸b锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的naoh溶液c滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失d读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析：选bd。滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。3用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定某盐酸溶液时：滴定管用蒸馏水洗净后，如果不再用滴定液(氢氧化钠溶液)润洗23次，将会造成测出的盐酸溶液的浓度_；滴定时使用的锥形瓶在注入被滴定液(盐酸)之前，如果先用该盐酸润洗23次，将会造成测出的盐酸溶液的浓度_；在干燥清洁的锥形瓶中注入盐酸后，加入少量蒸馏水稀释，然后进行滴定，对测出的盐酸的浓度_。a偏高 b偏低c无影响 d无法判断解析：滴定管用蒸馏水洗净后，在滴定管的内壁上附有一层蒸馏水，如果不再用滴定液(氢氧化钠溶液)润洗23次，而直接将氢氧化钠溶液倒入滴定管中，则附着在滴定管内壁上的蒸馏水与氢氧化钠溶液混在一起，会使氢氧化钠溶液的浓度变小，用它测定盐酸溶液时，氢氧化钠溶液的体积用量肯定增多了，因此，所测出的盐酸溶液的浓度一定偏高。滴定时使用的锥形瓶在注入被滴定液(盐酸)之前，如果先用该盐酸润洗23次后，则在锥形瓶的内壁上附有一层盐酸，这样就使被滴定的盐酸的量增多了，进行中和滴定时，氢氧化钠溶液的用量也随之增多，结果会造成测出的盐酸的浓度偏高。在干燥清洁的锥形瓶中注入盐酸后，加入少量蒸馏水稀释后，尽管盐酸溶液体积变大了，浓度变小了，但盐酸的物质的量没有改变，所以在滴定时，消耗的氢氧化钠的物质的量也不会改变，所以对滴定结果是没有影响的。答案：aac4(2009年黄冈高二检测)利用下列实验用品：铁架台(含铁圈、各种铁夹)；锥形瓶；滴定管(酸式与碱式)；烧杯(若干个)；玻璃棒；天平(含砝码)；滤纸；量筒；漏斗na2co3固体；标准naoh溶液；未知浓度盐酸；na2co3溶液。进行下列实验或操作：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：_。(2)配制250 ml 0.1 moll1某溶液时，还缺少的仪器是：_。(3)过滤时，应选用上述仪器中的_(填偏号)。解析：(1)做酸碱中和滴定时，指示终点需要酸碱指示剂，洗涤仪器需要使用蒸馏水。(2)配制250 ml 0.1 moll1某溶液时，需要250 ml容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。(3)过滤时，应选用上述仪器中的铁架台(含铁圈、各种铁夹)、烧杯(若干个)、玻璃棒、滤纸、漏斗。答案：(1)指示剂(甲基橙或酚酞)、蒸馏水(2)250 ml容量瓶、胶头滴管(3)1下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()a在量筒的上端b在滴定管的上端c在托盘天平标尺的正中d在托盘天平标尺的右端解析：选b。量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。2用naoh溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知naoh是否过量，判断它是否过量的方法是()a加入5 ml盐酸进行滴定b返滴一滴待测盐酸c重新进行滴定d以上方法均不适用解析：选b。判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。3在一支25 ml的酸式滴定管中加入0.1 mol/l的hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/l的naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积()a大于20 ml b小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml解析：选a。本题考查的是酸碱中和滴定的有关知识。若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 ml，用等浓度的naoh溶液中和，所需naoh溶液的体积应大于20 ml。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。故正确答案为a。4下列实验操作中错误的是()a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面d称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中解析：选c。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，a正确；蒸馏时，温度计测的是成分蒸气的温度，故其水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，b正确；c项中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不正确；称量时遵循“左物右码”且称量物应放在称量纸上，d正确。5(2011年广东梅州高二检测)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的naoh溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()a酸式滴定管未用标准盐酸润洗b滴定过程中不慎有液体溅出c滴定前仰视读数，滴定后读数正确d碱式滴定管未用待测液润洗解析：选d。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，造成浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；滴定过程中不慎有液体溅出，使体积增大，测定结果偏高；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的naoh溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的naoh溶液滴定酸，则测定结果偏高。6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量naoh固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；配制烧碱溶液时，将称量后的naoh固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。a bc d解析：选b。导致称取naoh量偏少，浓度偏低；在配制naoh溶液时，naoh固体溶于水后，放出热量，未冷却即转入容量瓶，导致所配naoh溶液浓度偏高；对结果无影响；使标准盐酸浓度减小，使v(hcl)偏大，导致结果偏高；使v(hcl)偏大，结果偏高，故选b。7以酚酞试液作指示剂，对某新制naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 moll1)的体积20 ml naoh溶液v1ml20 ml naoh溶液10 ml h2ov2 ml敞口隔夜放置的20 ml naoh溶液v3 ml则该新制的naoh溶液的浓度c(moll1)合理的是()ac0.01(v1v2v3)/(320)bc0.01(v1v2)/(220)cc0.01(v1v3)/(220)dc0.01v1/20解析：选b。酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故d不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的naoh吸收co2生成的na2co3与盐酸反应只生成nahco3，使所耗hcl偏少，故只能用v1、v2来计算。8下列实验能达到预期目的的是()a用20 ml量筒量取2.00 ml稀h2so4b用碱式滴定管量取18.50 ml 1 mol/l的naoh溶液c用托盘天平称量50.50 g kcl固体d用ph试纸测出某naoh溶液的ph为11.5解析：选b。量筒量取液体时，精确到0.1 ml；托盘天平称量物体精确到0.1 g；滴定管精确到0.01 ml；用ph试纸测溶液ph精确到1。9(2009年高考辽宁卷)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：选d。酸碱中和反应为放热反应，故随naoh溶液不断加入，溶液温度升高，当恰好反应时，温度最高，而后因中和反应结束但溶液体积增大，故温度又下降，a正确；向醋酸中加入naoh溶液时，溶液ph不断增大，在中和反应点附近溶液ph突变，当naoh溶液过量时ph基本不变，b正确；c选项ch3cooh是弱电解质，导电能力较弱，加入naoh后，生成强电解质ch3coona，导电能力增强，c正确，d项在ch3cooh过量时可认为溶液中无naoh，d错误。10用0.1 moll1 naoh溶液滴定0.1 moll1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液的体积约为0.05 ml)，继续加水至50 ml，所得溶液的ph是()a4 b7.2c10 d11.3解析：选c。运用化学反应进行中和反应计算c(oh)1104 moll1，ph10。11某学生用物质的量浓度为a mol/l的标准naoh溶液去测定v ml hcl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(hcl)_。(3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。(4)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会_。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)据c(naoh)v(naoh)c(hcl)v(hcl)得a mol/l(v2v1)ml103 l/mlc(hcl)v ml103 l/ml，有c(hcl)mol/l。(3)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使v(naoh)偏大，计算出c(hcl)偏大。(4)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗naoh的量偏多，从而计算出c(hcl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)mol/l(3)偏大(4)偏大12(2009年南安高二检测)(1)下列实验操作或结果的说法正确的是_(填编号)。a滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化b用酸式滴定管量取0.10 moll1的na2co3溶液25.10 mlc滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验d锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液e将滴定管垂直伸进试管内滴加液体f将ph试纸用蒸馏水润湿后，测量某溶液的ph(2)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 ml待测硫酸配制100 ml 稀h2so4溶液；以0.01 mol/l的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00 ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00 ml。该学生用0.01 mol/l标准naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25.00 ml，注入锥形瓶中，并加入几滴酚酞。b用待测定的溶液润洗酸式滴定管。c检查滴定管是否漏水。d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e用蒸馏水洗干净滴定管。f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。g另取锥形瓶，再重复操作一次。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_d_fg。该滴定操作中应选用的指示剂是_。在f操作中如何确定终点？_。解析：(1)b项na2co3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，b错误；c项滴定管水洗后应用标准液润洗23次，c错误；e项滴定管不能伸入试管内部，e错误；f项ph试纸不能用蒸馏水润湿，f错误。(2)根据酸碱中和滴定的原理，结合滴定管的使用即可得出正确的操作顺序为：cedbafg，用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴naoh溶液时，溶液突然变成红色且半分钟之内不褪色证明达到滴定终点。答案：(1)ad(2)ceba酚酞滴入最后一滴naoh溶液，溶液突然变成红色，半分钟内不褪色13乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(h2c2o4xh2o)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(h2c2o4xh2o)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，