山西省长治八中高二化学上学期期末试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年山西省长治八中高二（上）期末化学试卷（ 理科）一、选择题（每小题2.5分，共50分每小题只有一个选项符合题意请将符合题意的答案序号填在答题纸上，在试题卷作答无效）1（2.5分）（2013秋城区校级期末）下列说法正确的是（）a弱电解质的水溶液都不能导电b强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强ch2so4、hcl、h2co3都是强电解质d能够全部电离的电解质称为强电解质2（2.5分）（2013秋城区校级期末）在khso4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）ah+bhso4cso42dk+3（2.5分）（2013秋秦安县期末）在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动4（2.5分）（2013秋城区校级期末）已知25时，khf=7.2104 khcn=4.91010 khno2=4.6104 kch3cooh=1.8105则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（）ahfbhcnchno2dch3cooh5（2.5分）（2013秋城区校级期末）下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）ah+bohcs2dna+6（2.5分）（2013秋城区校级期末）某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l，则该溶液中的溶质不可能是（）ahclbnaohcnh4cldh2so47（2.5分）（2013秋城区校级期末）下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）ach3coonabna2so4cnh4cldch3cooh8（2.5分）（2014闸北区二模）下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是（）a酸碱指示剂bph计c精密ph试纸d广泛ph试纸9（2.5分）（2013秋城区校级期末）氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）anh4+、h+、oh、clbcl、nh4+、h+、ohch+、cl、nh4+、ohdcl、nh4+、oh、h+10（2.5分）（2013秋桥东区校级期末）用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c（ch3coo）c（na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）ac（h+）c（oh）bc（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1moll1cc（ch3cooh）c（ch3coo）dc（ch3coo）+c（oh）=0.2moll111（2.5分）（2013秋城区校级期末）下列说法中正确的是（）a不溶于水的物质溶解度为0b绝对不溶解的物质是不存在的c某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水12（2.5分）（2011春福建期末）将足量agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小排列顺序是（）20ml 0.01moll1kcl溶液 30ml 0.02moll1cacl2溶液40ml 0.03moll1 hcl溶液 10ml蒸馏水50ml 0.05moll1 agno3溶液abcd13（2.5分）（2007春潍坊期末）常温下，在100ml 0.01moll1kcl溶液中，加入1ml 0.01moll1agno3溶液，下列说法正确的是（agcl的ksp=1.81010mol2l2）（）a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀c无法确定d有沉淀但不是agcl14（2.5分）（2006揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（）abcd15（2.5分）（2013秋城区校级期末）把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）aabcdbacdbccabddbacd16（2.5分）（2013秋城区校级期末）有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是（）每消耗1mol ch4可以向外电路提供8mole负极上ch4失去电子，电极反应式ch4+10oh8e=co32+7h2o负极上是o2获得电子，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh电池放电后，溶液ph不断升高abcd17（2.5分）（2013秋城区校级期末）如图所示，通电后a极上析出ag，对该装置的有关叙述正确的是（）ap是电源的正极bf极上发生的反应为：4oh4e=2h2o+o2c电解时，甲、乙、丙三池中，除e、f两极外，其余电极均参加了反应d通电后，甲池的ph减小，而乙、丙两池溶液的ph不变18（2.5分）（2014春抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板x电极电解质溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl2aabbccdd19（2.5分）（2010天心区校级模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2ag+zn（oh）2ag2o+zn+h2o此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（）aagbzn（oh）2cag2odzn20（2.5分）（2013春东城区期末）用石墨电极电解100ml h2so4与cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体（标准状况），则原混合溶液中cu2+的物质的量浓度为（）a1moll1b2 moll1c3 moll1d4 moll1二、填空题（每空2分，共50分请将答案填在答题纸上，在试题卷作答无效）21（8分）（2013秋城区校级期末）1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁开始反应时产生氢气的速率：；最终收集到的氢气的物质的量：22（4分）（2013秋城区校级期末）有h+浓度相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸，同时加入足量的锌开始反应时产生氢气的速率：；最终收集到的氢气的物质的量：23（4分）（2013秋城区校级期末）（1）某温度下纯水中c（h+）=2107 mol/l，则此时溶液中的c（oh）=（2）若温度不变，滴入稀盐酸使c（h+）=5106 mol/l，则此时溶液中的c（oh）=24（4分）（2013秋城区校级期末）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物做电解质，co为阳极燃气，空气与co2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：；正极反应式：25（4分）（2015春西安校级期末）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2h2+o2=2h2o酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2h24e=4h+，则正极反应为电池的电解质是碱，其正极反应为：o2+2h2o+4e=4oh，则负极反应为26（4分）（2013秋长泰县校级期末）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关k与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀若开始时开关k与b连接，则总反应的离子方程式为27（14分）（2013秋城区校级期末）25时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：（a）hs+h2ooh+h2s（b）hsh+s2（1）是电离平衡；是水解平衡（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了cus沉淀，则电离平衡向移动；水解平衡向移动；c（h+）变（填“大”或“小”）（3）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（s2）变（填“大”或“小”）（4）若将溶液加热至沸腾，c（oh）c（h+）将变（填“大”或“小”）28（12分）（2010秋抚州期末）在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2moll1醋酸溶液，滴定曲线如图所示（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 moll1（3）在b点，a 12.5ml（填“”、“”或“=”，下同）若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（naoh） c（ch3cooh），混合前酸中c（h+）和碱中c（oh）的关系：c（h+）c（oh）（4）在d点，溶液中离子浓度大小关系为：2013-2014学年山西省长治八中高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分，共50分每小题只有一个选项符合题意请将符合题意的答案序号填在答题纸上，在试题卷作答无效）1（2.5分）（2013秋城区校级期末）下列说法正确的是（）a弱电解质的水溶液都不能导电b强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强ch2so4、hcl、h2co3都是强电解质d能够全部电离的电解质称为强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念分析：a、弱电解质在水溶液中部分电离；b、溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关；c、h2co3是弱酸，在水溶液中不完全电离，是弱电解质；d、能够全部电离的电解质称为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质解答：解：a、弱电解质在水溶液中部分电离，因此弱电解质的水溶液中含有自由移动的离子，能导电，故a错误；b、导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故b错误；c、h2co3是弱酸，在水溶液中不完全电离，是弱电解质，故c错误；d、能够全部电离的电解质称为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，故d正确；故选d点评：本题主要考查电解质的概念、导电能力与离子浓度的关系，注意溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，强电解质必须能完全电离，题目较简单2（2.5分）（2013秋城区校级期末）在khso4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）ah+bhso4cso42dk+考点：电解质在水溶液中的电离分析：硫酸氢钾是离子化合物，在水溶液里完全电离，在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，据此判断都存在的离子解答：解：硫酸氢钾是离子化合物，在水中的电离方程式为khso4=k+h+so42，khso4在熔化状态下的电离方程式为：khso4 =k+hso4，所以都能存在的离子是钾离子，故选d点评：本题考查电解质的电离，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下的电离方程式不同，为易错点3（2.5分）（2013秋秦安县期末）在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、稀释弱电解质溶液，会促进电离；b、h+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；c、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（h+）会增大；d、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动解答：解：a、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故a错误；b、加入少量naoh固体后，h+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故b正确；c、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（h+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（h+）增大，故c错误；d、加入少量ch3coona固体，溶液的c（ch3coo）增大，平衡向着逆向移动，故d错误故选b点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中4（2.5分）（2013秋城区校级期末）已知25时，khf=7.2104 khcn=4.91010 khno2=4.6104 kch3cooh=1.8105则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（）ahfbhcnchno2dch3cooh考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，分子浓度越小，其酸性越强解答：解：弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，分子浓度越小，弱酸的电离平衡常数越小，电离程度越小，分子浓度越大，由k可知hcn的ka最小，等浓度时分子浓度最大，故选b点评：本题考查了弱电解质的电离常数，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大5（2.5分）（2013秋城区校级期末）下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）ah+bohcs2dna+考点：水的电离分析：水能够电离出氢离子和氢氧根离子，加入的粒子能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度，则会破坏水的电离平衡，如加入含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐、加入酸碱溶液等都能够影响水的电离，据此进行解答解答：解：a加入氢离子，水中氢离子浓度增大，破坏了水的电离平衡，故a错误；b加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，破坏了水的电离平衡，故a错误；c引进硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故c错误；d引进钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故d正确；故选d点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液、含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液对水的电离平衡的影响6（2.5分）（2013秋城区校级期末）某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l，则该溶液中的溶质不可能是（）ahclbnaohcnh4cldh2so4考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，kw=c（h+）c（oh）11014，水电离出的c（h+）=c（oh）11012mol/l，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液解答：解：常温下，由水电离的c（h+）=c（oh）1012mol/l，说明该溶液中水的电离受到抑制；a盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故a不选；b氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故b不选；c氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故c选；d硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故d不选；故选c点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，只要分清酸碱抑制，弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离，就可轻松解题7（2.5分）（2013秋城区校级期末）下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）ach3coonabna2so4cnh4cldch3cooh考点：盐类水解的原理分析：水为弱电解质，存在电离平衡：h2oh+oh，加入酸或碱能够抑制水的电离，加入能水解的盐（如弱酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）促进了水的电离，据此对各选项进行判断解答：解：a加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故a正确；b加入硫酸钠，钠离子和硫酸根离子不影响水的电离，故b错误；c加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，但是铵根离子为阳离子，故c错误；d加入醋酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故d错误；故选b点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，本题中注意题干要求：电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动8（2.5分）（2014闸北区二模）下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是（）a酸碱指示剂bph计c精密ph试纸d广泛ph试纸考点：测定溶液ph的方法专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；b、ph计可以精确到0.1甚至0.01；c、根据精密ph试纸的准确度来回答；d、根据广泛ph试纸的准确度来回答解答：解：a、酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；b、ph计可以精确到0.1甚至0.01；c、精密ph试纸能精确到0.5；d、广泛ph试纸只能精确到1；综上分析，ph计的精确度最高；故选b点评：本题考查了学生对溶液酸碱度和酸碱性测定的相关知识，了解相关知识才能正确解答9（2.5分）（2013秋城区校级期末）氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）anh4+、h+、oh、clbcl、nh4+、h+、ohch+、cl、nh4+、ohdcl、nh4+、oh、h+考点：离子浓度大小的比较分析：氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，nh4cl溶液显酸性，水解离子方程式为：nh4+h2o=nh3h2o+h+；根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小解答：解：氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则氯离子浓度最大大，水解显酸性，则c（h+）c（oh），且显性离子大于隐性离子，则溶液中离子浓度为：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故选b点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确氯化铵为强酸弱碱盐及铵根离子的水解是解答本题的关键，注意显性离子大于隐性离子，题目难度不大10（2.5分）（2013秋桥东区校级期末）用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c（ch3coo）c（na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）ac（h+）c（oh）bc（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1moll1cc（ch3cooh）c（ch3coo）dc（ch3coo）+c（oh）=0.2moll1考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a从溶液电中性的角度分析；b根据物料守恒判断；cch3cooh和ch3coona混合溶液，ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度；d根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析解答：解：ach3cooh和ch3coona混合溶液中，存在c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），已知c（ch3coo）c（na+），则c（h+）c（oh），故a正确；bn（ch3cooh）+n（ch3coo）=0.2mol，溶液体积为1l，则c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.2moll1，故b错误；cch3cooh和ch3coona混合溶液，ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度，则c（ch3coo）c（ch3cooh），故c错误；dch3cooh和ch3coona混合溶液中，存在c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/lc（ch3cooh）c（h+），c（na+）=0.1mol/l，则c（ch3coo）+c（oh）0.2moll1，故d错误故选a点评：本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题11（2.5分）（2013秋城区校级期末）下列说法中正确的是（）a不溶于水的物质溶解度为0b绝对不溶解的物质是不存在的c某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水考点：溶解度、饱和溶液的概念分析：a、没有绝对不溶解的物质；b、根据不溶物、难溶物、易溶物的划分标准判断；c、根据其沉淀完全的判断标准判断；d、根据不溶物、难溶物、易溶物的划分标准判断解答：解：a、物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的，溶解度小于0.01g的物质认为是不溶的，故a错误；b、物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的，故b正确；c、某离子被沉淀完全是指该离子的浓度小于1105 mol/l时认为是沉淀基本完全，但不等于0，故c错误；d、物质的溶解性为难溶，溶解度小于0.1g，故d错误故选：b点评：本题考查了溶解度的概念问题，注意难溶电解质在溶液中仍有一定的溶解度，但不会等于0，绝对不溶的物质是没有的12（2.5分）（2011春福建期末）将足量agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小排列顺序是（）20ml 0.01moll1kcl溶液 30ml 0.02moll1cacl2溶液40ml 0.03moll1 hcl溶液 10ml蒸馏水50ml 0.05moll1 agno3溶液abcd考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：agcl饱和溶液中存在agcl（aq）ag+（aq）+cl（aq），agcl的溶解度大小取决于溶液中c（ag+）或c（cl），从平衡移动的角度分析解答：解：根据c（ag+）或c（cl）大小比较，c（ag+）或c（cl）越小，agcl的溶解度越大，c（cl）=0.01mol/l，c（cl）=0.04mol/l，c（cl）=0.03mol/l，c（ag+）或c（cl）为0，c（ag+）=0.05mol/l，则agcl的溶解度由大到小排列顺序是，故选d点评：本题考查 难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同13（2.5分）（2007春潍坊期末）常温下，在100ml 0.01moll1kcl溶液中，加入1ml 0.01moll1agno3溶液，下列说法正确的是（agcl的ksp=1.81010mol2l2）（）a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀c无法确定d有沉淀但不是agcl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：氯化银的溶解平衡为：agcl（s）ag+cl，ksp=c（ag+）c（cl），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101l，在计算出c（ag+）、c（cl），带人氯化银的溶度积判断即可解答：解：由agcl（s）ag+cl，ksp=c（ag+）c（cl），混合后溶液体积是0.101l，n（cl）=0.1l0.01moll1=0.001mol，n（ag+）=0.001l0.01moll1=0.00001mol=1105moll1，c（ag+）=1104mol/l，ksp=c（ag+）c（cl）=0.01mol/l1104mol/l=1106mol2l21.81010mol2l2，故有沉淀析出；故选a点评：本题考查根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，难度中等14（2.5分）（2006揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为故选d点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，注意硫酸过量15（2.5分）（2013秋城区校级期末）把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）aabcdbacdbccabddbacd考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：根据正负极判断金属活泼性；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性；根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性；解答：解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；c、d相连时，d上产生大量气泡，d上得电子发生还原反应，所以c上失电子发生氧化反应，故c的金属活动性大于d；a、c相连时，电流由c经导线流向a，电流由正极流向负极，所以a作负极c作正极，a的金属活动性大于c；b、d相连时，电子由d经导线流向b，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以d是负极，b是正极，d的金属活动性大于b，所以a、b、c、d 4块金属的活动性由强到弱的顺序为acdb故选b点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余16（2.5分）（2013秋城区校级期末）有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是（）每消耗1mol ch4可以向外电路提供8mole负极上ch4失去电子，电极反应式ch4+10oh8e=co32+7h2o负极上是o2获得电子，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh电池放电后，溶液ph不断升高abcd考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为ch4+10oh8e=co32+7h2o，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：、通入ch4的电极为负极，电极反应为：ch4+10oh8e=co32+7h2o，每消耗1molch4可以向外电路提供8mole；故正确；、通入ch4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：ch4+10oh8e=co32+7h2o，故正确；通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：o2+2h2o+4e=4oh，故错误；、电池反应式为：ch4+2oh+2o2=co32+3h2o，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液ph不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充koh，故错误；故选a点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向17（2.5分）（2013秋城区校级期末）如图所示，通电后a极上析出ag，对该装置的有关叙述正确的是（）ap是电源的正极bf极上发生的反应为：4oh4e=2h2o+o2c电解时，甲、乙、丙三池中，除e、f两极外，其余电极均参加了反应d通电后，甲池的ph减小，而乙、丙两池溶液的ph不变考点：原电池和电解池的工作原理分析：电解池中，有金属析出的电极是阴极，据此确定电解池的各个电极名称以及电源名称，在电解池的阳极上发红色呢过失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子转移知识来计算回答解答：解：该电解池中，有金属析出的电极a极是阴极，所以b是阳极，c是阴极，d是阳极，e是阴极，f是阳极，q是正极，p是负极a、p是电源的负极，故a错误；b、f极是阳极，电解硫酸氢钠溶液，根据放电顺序，该电极上发生的反应为：4oh4e=2h2o+o2，故b正确；c、在电解池中，阳极上是活泼电极时，则该电极上是电极本身失电子的反应，所以电极b、d的电极参加了反应，其余的没有，故c错误；d、甲池是电镀池原理液，所以ph不变，电解硫酸铜溶液，两极上放电的微粒让溶液中的铜离子浓度不变，ph不变，电解硫酸钠，实质是电解水所以酸性增大，ph减小，故d错误故选b点评：本题考查学生电解池的工作原理的应用以及电极反应式的书写知识，注意知识的应用是关键，难度不大18（2.5分）（2014春抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板x电极电解质溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl2aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：先根据题意判断a、b、x、y电极名称，根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误解答：解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子a、该选项符合条件，故a正确b、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故b错误c、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极上得不到氧气，故c错误d、电解质溶液中氯离子失电子，在b极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故d错误故选a点评：本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子19（2.5分）（2010天心区校级模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2ag+zn（oh）2ag2o+zn+h2o此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（）aagbzn（oh）2cag2odzn考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在原电池中，充电时阴极上是失电子发生氧化反应的过程解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2ag+zn（oh）2ag2o+zn+h2o，充电时为电解池，阴极上zn（oh）2失电子发生氧化反应生成zn，所以充电时，阴极上发生反应的物质是zn（oh）2故选b点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，从元素化合价的角度认识物质的变化，把握电极反应，难度不大20（2.5分）（2013春东城区期末）用石墨电极电解100ml h2so4与cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体（标准状况），则原混合溶液中cu2+的物质的量浓度为（）a1moll1b2 moll1c3 moll1d4 moll1考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒解答：解：电解0.1lh2so4和cuso4的混合溶液，阳极发生的反应为：4oh2h2o+o2+4e，阴极上发生的电极反应为：cu2+2ecu，2h+2eh2，两极均收集到2.24l（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molh2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/l故选：a点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答二、填空题（每空2分，共50分请将答案填在答题纸上，在试题卷作答无效）21（8分）（2013秋城区校级期末）1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁开始反应时产生氢气的速率：硫酸盐酸醋酸；最终收集到的氢气的物质的量：硫酸盐酸=醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，溶液中c（h+）大小顺序为硫酸盐酸醋酸，c（h+）越大，反应速率越大，最终电离出的氢离子物质的量的多少决定最终生成氢气的多少，以此解答解答：解：三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，溶液中c（h+）大小顺序为硫酸盐酸醋酸，c（h+）越大，反应速率越大，则开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是硫酸盐酸醋酸，故答案为：硫酸盐酸醋酸；三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，硫酸所含氢离子物质的量最多，盐酸和醋酸所含氢离子物质的量相同，完全反应，硫酸生成气体的体积最大，盐酸和醋酸相等，故答案为：硫酸盐酸=醋酸点评：本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大22（4分）（2013秋城区校级期末）有h+浓度相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸，同时加入足量的锌开始反应时产生氢气的速率：硫酸=盐酸=醋酸；最终收集到的氢气的物质的量：硫酸=盐酸醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：h+浓度相同，则开始时的反应速率相同，醋酸为弱酸，不能完全电离，则h+浓度相同时浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，h+浓度相同、溶液体积相同，则h+物质的量相同，以此解答解答：解：h+浓度大小影响生成氢气的反应速率，h+浓度相同，则开始时的反应速率相同，即硫酸=盐酸=醋酸，故答案为：硫酸=盐酸=醋酸；醋酸为弱酸，不能完全电离，则h+浓度相同时酸的浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，h+浓度相同、溶液体积相同，则h+物质的量相同，则完全反应后生成h2的体积由大到小是硫酸=盐酸醋酸，故答案为：硫酸=盐酸醋酸点评：本题考查弱电解质的电离以及影响反应速率的因素，为高考常见题型和高频考点，注意弱电解质的电离特点以及影响反应速率的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累23（4分）（2013秋城区校级期末）（1）某温度下纯水中c（h+）=2107 mol/l，则此时溶液中的c（oh）=2107mol/l（2）若温度不变，滴入稀盐酸使c（h+）=5106 mol/l，则此时溶液中的c（oh）=81011mol/l考点：水的电离分析：（1）根据纯水显中性来解答；（2）在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，kw只随温度变化；依据离子积计算离子浓度；解答：解：（1）某温度下纯水中的c（h+）=2107mol/l，根据纯水显中性，则此时溶液中的c（oh）=2107mol/l；故答案为：2107mol/l（2）kw只随温度变化，若温度不变，kw不变，即kw=c（h+）c（oh）=41014，滴入稀盐酸，使c（h+）=5104mol/l，则c（oh）=81011mol/l，故答案为：81011mol/l点评：本题考查了水的离子积应用，溶液中离子积的计算判断，题目较简单24（4分）（2013秋城区校级期末）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物做电解质，co为阳极燃气，空气与co2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2co+2co324e4co2；正极反应式：2co2+o2+4e=2co32考点：化学电源新型电池分析：该燃料电池中，负极上co失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，据此分析解答解答：解：该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为o2+2co2+4e2 co32，负极上燃料co失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2co+2co324e4co2，故答案为：2co+2co324e4co2；2co2+o2+4e=2co32点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查电极反应式的书写，燃料电池电极反应式的书写是学习难点，燃料电池中，负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，题目难度中等25（4分）（2015春西安校级期末）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污