高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第3课时知能演练轻松闯关 苏教版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第3课时知能演练轻松闯关 苏教版选修41纯水在10 和50 的h浓度，前者与后者的关系是()a前者大b后者大c相等 d不能确定解析：选b。水的电离是吸热反应，温度升高水的电离程度增大，促进水的电离，故50 时的 c(h)大。225 时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()ac(h) bc(oh)ckw dc(h)/c(oh)解析：选c。氯化氢抑制水的电离，c(h) 、c(oh)、c(h)/c(oh)都改变。温度不变kw不变。3下列说法正确的是()ahcl溶液中无ohbnaoh溶液中无hcnacl溶液中既无oh也无hd室温下，任何物质的水溶液中都有h和oh，且kwc(h)c(oh)11014解析：选d。无论酸溶液还是碱溶液都存在水的电离，都有oh、h。室温下水的离子积不变。4下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ach3cooh bohcfe3 d解析：选c。a项，ch3cooh电离出h，使水的电离平衡左移；b项，oh能使水的电离平衡左移；c项，fe3会水解，使水的电离平衡右移；d项，cl不影响水的电离平衡。5ph2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(h)或c(oh)的变化()ac(h)和c(oh)都减小 bc(h)增大cc(oh)减小 dc(h)减小解析：选d。加水稀释c(h)减小，c(oh)增大。6室温时，某溶液中由水电离生成的h和oh物质的量浓度的乘积为11024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()aal3、na、no、clbk、na、cl、cocnh、na、cl、sodnh、k、sio、no解析：选d。溶液中由水电离生成的h和oh物质的量浓度的乘积为11024，则抑制了水的电离，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，两者都不能大量共存是d项。725 时，kw11014,100 时，kw11012，这说明(双选)()a100 时水的电离程度较大b100 时水的酸性增强ckw与温度无直接关系d水的电离是一个吸热过程解析：选ad。由题意可知，温度升高，kw增大，即c(h)c(oh)增大，说明水的电离平衡h2ohoh向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。825 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量ch3cooh，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变解析：选b。本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(h)、c(oh)或kw的变化。向水中加入稀氨水，c(oh)增大，平衡逆向移动，c(h)减小，a项不正确；向水中加入少量固体nahso4：nahso4=nahso，c(h)增大，但kw不变，b项正确；向水中加入少量ch3cooh后，使水的电离平衡逆向移动，c(oh)减小，c(h)增大，c项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw增大，ph减小，但仍呈中性，d项不正确。9常温下，下列四种溶液：ph0的盐酸，0.1 moll1的盐酸，0.01 moll1的naoh溶液，ph11的naoh溶液中，由水电离生成的h的物质的量浓度之比为()a1101001000 b011211c14131211 d141321解析：选a。在盐酸中，由水电离产生的c(h)等于溶液中的c(oh)：c(h)水c(oh)11014 moll1，c(h)水c(oh)11013 moll1；在naoh溶液中，由水电离产生的c(h)等于溶液中的c(h)，c(h)11012 moll1，c(h)11011 moll1。因此，四种溶液中由水电离出的h的浓度之比为101410131012 10111101001000。 10在50 时液氨中存在着下列平衡：2nh3(液) nhnh，两种离子的平衡浓度均为1.01015moll1。(1)液氨中离子积为_；(2)向液氨中加入氨基钠(nanh2)，液氨的离子积_；向液氨中加入nh4cl，c(nh)增大，离子积的数值_。解析：应用知识迁移，将水的离子积迁移应用到液氨中。只要温度不变离子积就不变。答案：(1)1.01030(2)不变不变11已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的ph_；(2)ha的电离平衡常数k_；(3)升高温度时，k_(填“增大”、“减小”或“不变”)，ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。解析： (1)ha电离出的c(h)0.10.1% moll11104 moll1，phlg(1104)4；(2)电离平衡常数k moll11107moll1；(3)因haha，电离过程是吸热的，所以升高温度c(h)、c(a)均增大，则k增大，而ph减小；(4)c(h)ha1104 moll1。c(h)水c(oh)moll111010 moll1，所以c(h)hac(h)水(1104)(11010)106。答案：(1)4(2)1107(3)增大减小(4)10612.在不同温度下的水溶液中c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/l的naoh溶液的ph为_。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表水的离子积为11012,0.01 mol/l的naoh溶液中c(oh)102 mol/l，则c(h)1010 mol/l，ph10。答案：(1)11012高于曲线所代表的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低(2)1013实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(h2oh2oh3ooh)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_。(2)25 时，液态纯硫酸的离子积常数k(h2so4)_11014(填“”、“”或“”)。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生_(写离子方程式)反应。解析：根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(h2oh2oh3ooh)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为 2h2so4h3sohso。在25 时，液态纯h2so4的离子积常数k(h2so4)比11014大。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2h2so4h3soh