河北省邢台市南宫一中高一化学下学期3月月考模拟试题（含解析）.doc

河北南宫一中20152016学年高一下学期3月月考模拟化学试题一、选择题 每题3分 共25道1是a氧元素的五种不同微粒 b五种氧元素c氧的五种同素异形体 d氧的五种同位素2已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）a1 mol 由元素a、b组成的化合物一定含有18 mol eb元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应c化合物ae与ce含有相同类型的化学键d含d的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性3rn、rn、rn是a三种元素 b互为同位素 c同种核素 d同一原子4下列说法正确的是 a在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料b元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律c绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来d相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体5下列变化过程需要吸收能量的是（ ）a2h2o22h2o bcaoh2oca(oh)2cclclcl2dn2nn6下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是7 x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，y的最高正价与最低负价的代数和为0，z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是a. x与y形成的化合物只有一种b. r的氢化物的热稳定性比w的强c. 原子半径：r(z)丁戊 b最高化合价：甲丁戊c最高价氧化物的水化物酸性：丙甲丁丙20同周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（ ）a原子序数：xyz b非金属性：xyzc原子半径：xyz d气态氢化物的稳定性：hxh2yzh321下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）asi、p、s、cl元素的单质与氢气化合越来越容易b元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强c元素周期表共有18列，第3列是第b族，第17列是第a族df、o2、mg2+、na+离子半径逐渐减小22核中中子数为n的r2-，质量数为a，则该离子的核外电子数为aa-n-2 ba-n+2 ca+n-2 da+n+223由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是a主族 b副族 c族 d族24下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）2h2he2clca2+a质量数中子数质子数电荷数b质量数质子数原子个数电荷数c质子数中子数原子个数电荷数d质量数质子数中子数电荷数25下列说法正确的是a两种不同元素的原子中，137cs比131i多6个中子b多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低c同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强d短周期元素x和y的原子序数相差2，则x与y可能同周期，也可能同主族第ii卷（非选择题）26（14分）现有下列基本粒子:1h、2h、3h、1h+、40k、40ca、cl2、14n、14c,请回答问题:（1）它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。（2）质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。（3）氢的同位素1h、2h、3h与氧的同位素16o、17o、18o相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。27有x、y、z、t、w五种短周期元素，原子序数依次增大。x与t同主族，且x元素与其它元素不在同一周期。y、z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。w原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：（1）w在周期表中的位置为 。（2）写出x与z形成的10电子阳离子的化学式 。（3）w的一种氧化物具有漂白性，工业上用y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（4）化合物t2z2所含的化学键有 ，其电子式为 。（5）19.2g的铜与足量的y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 l o2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。28（8分）（1）写出电子式：kcl ；co2 。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：caf2： 。nh3： 。29（8分）（1）下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)a化合反应 b分解反应 c形成化学键 d燃料燃烧，e酸碱中和 f炸药爆炸（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）a硫蒸气 b硫固体（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molh2so4和naoh恰好反应时放出qkj热量，则其中和热为 kj/mol。（4）已知h2和o2反应放热，且断开1molhh、1molo=o、1moloh键需吸收的能量分别为q1、q2、q3kj。由此可以推知下列关系正确的是 （填编号）a、q1q3， b、q2q3， c、2q1+q22q3，d、2q1+q24q3 e、q1+q2q3 f、q1+q2q3参考答案1a【解析】试题分析：a、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；b、都是氧元素，故错误；c、同素异形体研究的对象是单质，即o2和o3属于同素异形体，故错误；d、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故错误。考点：考查元素、同位素、同素异形体等知识。【答案】d【解析】试题分析：元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，b可能是c，也可能是s。元素d是地壳中含量最多的金属元素，则d是al，所以b是c；元素a、e的单质在常温下呈气态，其中e的原子序数最大，则e是cl，a是h；元素c在同周期的主族元素中原子半径最大的，则c是na。a、元素c、h组成的化合物，是烃，不一定含有18个电子，a错误；b、al(oh)3显两性，既能与酸反应，又能与碱反应，两者反生反应：naohal(oh)3=naalo22h2o，b错误；c、ae：hcl，ce：nacl，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有离子键，c错误；d、氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，d正确，答案选d。考点：考查元素周期表（律）、元素及其化合物性质等知识3b【解析】rn、rn、rn是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选b4bc【解析】试题分析：a、在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故a错误；d、分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，故错误；故选bc。考点：元素周期表的应用、元素周期律的定义、光合作用的能量转化、同分异构体的定义等知识。5d【解析】试题分析：a氢气燃烧的反应是放热反应，错误；bcaoh2oca(oh)2是放热反应，错误；cclclcl2形成化学键释放热量，错误；dn2nn断裂化学键吸收热量，正确；考点：考查物质或化学键变化过程的能量变化关系的知识。6a【解析】试题分析：根据吸热反应的概念：反应物的总能量低于生成物的总能量的反应吸热反应。a中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，对；b中反应物总能量高于生成物总能量,，是放热反应，错；c、生成物总能量等于反应物总能量，没有这样的反应，错；d、反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，错。选a。考点：反应能量变化图像、吸热反应、放热反应的概念。7b【解析】试题分析：x是原子半径最小的元素，推出x为h，y的最高正价与最低负价的代数和为0，说明位于iva族，y可能是c或是si，z的二价阳离子乙氖原子具有相同的核外电子排布，推出z：mg，则y为c，w的最外层电子数最内层电子数的3倍，推出w为：s，因为是短周期元素，且原子序数依次增大，则r：cl，a、c和h形成的化合物是烃，属于一类不是一种，故错误；b、氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即cls，氢化物的稳定性hclh2s，故正确；c、同周期原子半径从左向右减小，因此r(mg)r(cl)，故错误；d、s的最高价氧化物对应水化物是h2so4，属于强酸，c的最高价氧化物对应水化物是h2co3，属于弱酸，故错误。考点：考查元素推断、元素性质等知识。【答案】a【解析】试题分析：a、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的核电荷数是53，a正确；b、因为质子数和中子数之和是质量数，则中子数1275374，b错误；c、中子数为53，c错误；d、核外电子数质子数53，d错误，答案选a。【考点定位】本题主要是考查核素组成的有关判断与计算【名师点晴】该题的关键是明确核素组成的特点，以及有关量之间的数量关系，即质子数核电荷数核外电子数原子序数。如果是阴离子，则核外电子数质子数+所带电荷数，如果是阳离子，则核外电子数质子数所带电荷数。9d【解析】试题分析：a、同一主族元素的原子序数差可能为10，如h元素与na元素，故a错误；b、短周期第a族与第a族相邻，若为同一周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11，故b错误；c、在元素周期表的过渡金属中寻找催化剂和高温耐、腐蚀合金元素，故c错误；d、过渡元素全部是金属元素，故d正确；故选d。考点：考查了元素周期表的相关知识。10b【解析】试题分析：最高价氧化物的化学式为r2o5，最高价为+5，最低价为-3，气态氢化物的化学式是rh3，故b正确。考点：本题考查原子结构。11a【解析】试题分析：金属元素和非金属元素分界线附近导电性在导体和绝缘体之间，制半导体元素，故a正确；非金属元素，制农药，故b错误；过渡元素制催化剂，故c错误；过渡元素制耐高温合金的元素，故d错误。考点：本题考查元素周期表。12d【解析】试题分析：根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置，核电荷数=原子序数，电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，故34号元素位于元素周期表的第四周期第via族，选d。考点：考查原子结构、元素周期表，结构与位置的关系。13d【解析】试题分析：二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；正确；葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，错误；锌粒与稀h2so4反应制取h2是放热反应，错误；ba(oh)28h2o固体与nh4cl固体反应是吸热反应，正确；植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是吸热反应，正确。答案选d。考点：考查吸热反应判断的知识。14c【解析】试题分析：a、b选项化学反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应都是放热反应，错误；c灼热的木炭与co2反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，正确；dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。【答案】b【解析】试题分析：a、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，a错误；b、碳在高温下与二氧化碳反应是吸热反应，b正确；c、中和反应一定是放热反应，c错误；d、甲烷燃烧一定是放热反应，d错误，答案选b。考点：考查吸热反应、放热反应判断16a【解析】a根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故a正确；b放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故b错误；c铝热反应2al+fe2o3al2o3+2fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故c错误；d放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与反应条件无关，故d错误；故选：a；17c【解析】试题分析：a、氯分子的电子式中氯原子上漏掉孤对电子，应为：，错误；b、水为共价化合物，水分子的电子式应为：，错误；c、氯离子的结构示意图：，正确；d、质量数为37的氯原子应为：3717cl，错误。考点：考查化学用语。18d【解析】试题分析：a.氦最外层电子数为2，处于零族，一些过渡元素的原子最外层电子数为2，a项错误；b第三周期，na、mg2和al3的核外有2层电子，而p3-、s2、cl的核外有三层电子，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，则半径大小顺序为p3-s2cl namg2al3，b项错误；c. 第a族元素从上到下，hf是弱酸，hcl是强酸,hbr酸性比hcl酸性强，则其氢化物的酸性逐渐增强，c项错误；d.第三周期的主族元素的最高正价=最外层电子数=其所在主族序数，d项正确；答案选d。考点：考查原子结构、元素周期律等知识。19c【解析】试题分析：a丙丁戊是同周期原子的主族元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径：丙丁戊，正确；b表中甲为n、丁为s、戊为cl，最高价依次为+5、+6、+7，最高化合价：甲丁丁丙，正确；答案为c。考点：元素周期表的位、构、性的关系20c【解析】试题分析：同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强。已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则x、y、z三种元素由左向右的顺序为z、y、x。a、同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大，故原子序数：xyz ，正确；b、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：xyz，正确；c、同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：zyx，错误；d、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，正确。考点：考查元素的性质、元素周期律。21a【解析】asi、p、s、cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故a正确；b元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故b错误；c元素周期表共有18列，第3列是第b族，第17列是第a族，故c错误；do2、f、mg2+、na+离子具有相同的电子数，离子半径o2、f、na+、mg2+逐渐减小，故d错误；故选：a【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大22b【解析】试题分析：根据质量数等于质子数+中子数，核中中子数为n的r2-的质量数为a，则质子数为a-n，该离子的核外电子数为a-n+2，答案选b。考点：考查质量数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。23a【解析】a主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故a正确；b副族元素均为长周期元素，故b错误；c族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故c错误；d没有族，若为a族，则符合题意，若为b族，不符合题意，故d错误；故选a24b【解析】试题分析：2h中的2代表质量数，2he中的2代表质子数，2cl中的2代表原子个数，ca2+中的2代表电荷数，答案选b。考点：考查元素符号周围数字的含义。25d【解析】试题分析：137cs含有中子数82，, 131i含有中子数78，137cs比131i多6个中子，故a错误；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故b错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其原子非金属性越弱，所以其氢化物的稳定性越弱，故c错误；短周期元素x和y的原子序数相差2，则x与y可能同周期，如钠和铝；也可能同主族，如氢和锂，故d正确。考点：本题考查原子结构、元素周期律。26（1）6 1h、2h、3h（2）40k、40ca 14n、14c 1h、1h+（3）18 7【解析】试题分析：（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，上述微粒分别属于氢元素、钾元素、钙元素、氯元素、氮元素、碳元素共6种元素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，互为同位素的原子为1h、2h、3h；（2）质量数相等的粒子为)40k、40ca 14n、14c 1h、1h+。（3）根据排列组合知识计算，氢的同位素1h、2h、3h与氧的同位素16o、17o、18o相互结合为水,可得水分子的种数为18；可得相对分子质量为18、19、20、21、22、23、24的水分子，种数为7。考点：考查元素、核素、同位素的概念。27（1）第三周期，via（2）h3o+（3）so2+ nh3h2o =hso3+nh4+（4）离子键和(非极性)共价键；（5）3.36【解析】试题分析：x、y、z、t、w五种短周期主族元素，原子序数依次增大，w原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则w可能为c或s，由于w的原子序数最大，应为s元素；y与z在第二周期，其中第二周期n、o、f、ne、对应的单质都为气体，氖可以排除，它不是主族元素，而氟气为淡黄色气体，所以确定y为氮元素，z为氧元素；x元素与其它元素不在同一周期，应为第一周期的主族元素，即h元素，由以上分析可知，y为氮元素，z为氧元素，w为s元素，x为h元素，x与t同主族，则t为na。（1）w为s元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表中第三周期、via族，故答案为：第三周期、via族；（2）x为h元素，z为氧元素，形成的10电子阳离子为h3o+，故答案为：h3o+；（3）w的一种氧化物具有漂白性，为二氧化硫，y的气态氢化物的水溶液为氨水，二者