广东省高考化学二轮复习 专题限时训练（十）非金属及其化合物及课件.doc

专题限时训练(十)非金属及其化合物(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题5分，共55分)1化学与环境保护、生产生活有着密切的联系。下列说法正确的是()a环境空气质量指数(aqi)包括pm2.5、pm10、o3、co2、so2和no2等6项指标b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用c明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒d将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案：d解析：环境空气质量指数不包括co2，a错误；b项，少量的食品添加剂对人体健康无害；c项，al(oh)3胶体用于净化水，而不是杀菌消毒；d项，废酸、废碱中和后生成h2o和盐，排放后，污染大大减少，正确。2c、si、s都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是()a三种元素在自然界中既有游离态又有化合态b二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应c最低价的气态氢化物都具有还原性，易与o2发生反应d其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：h2so4h2sio3h2co3答案：c解析：a项，si元素在自然界中无游离态，错误；b项，sio2能与hf反应，错误；c项，c、si、s低价态气态氢化物为ch4、sih4、h2s，都具有还原性，易与o2发生反应，正确；d项，根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：h2so4h2co3h2sio3，错误。3(2015洛阳二模)下列物质性质与应用的因果关系正确的是()a焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅b晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大c二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气dfe比cu活泼，所以fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu答案：a解析：a项，碳和sio2反应生成si和co，该反应中碳失电子而作还原剂，a正确；硅用于制作半导体材料是因为其是半导体，b错误；c项，二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故c错误；d项，fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与fe比cu活泼无关，故d错误。4(2015安徽卷)下列有关说法正确的是()a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥dsio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案：c解析：a项，na2co3性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而nahco3在酒精灯加热条件下能分解。b项，fe(oh)3胶体为红褐色。c项，h2、so2、co2都不能与浓h2so4反应，因此都能用浓h2so4干燥。d项，sio2是酸性氧化物。5(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收答案：c解析：a项苦卤中含有k、mg2、br等，通入cl2可将br氧化成br2，便于从苦卤中提取br2。b项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(ca2、mg2、so等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净nacl晶体。 c项工业上沉淀mg2常选用廉价的ca(oh)2，而不选用naoh。d项br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出br2，再用so2将其还原吸收(so2br22h2o=h2so42hbr)，得到浓度较大的含br溶液。6(2015肇庆模拟)下列各选项陈述和陈述均正确且二者有因果关系的是()陈述陈述a常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应续表陈述陈述bhcl与na2co3溶液反应生成co2用饱和na2co3溶液除去co2中的少量hclccl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强d稀、浓hno3分别与铜反应，还原产物为no和no2稀hno3氧化性比浓hno3强答案：c解析：常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述不合理，a不选；b项，co2会与饱和na2co3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述不合理，b不选；cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故选c；浓hno3氧化性比稀hno3强，陈述不合理，d不选。7. 已知一定条件下a、b、c、d之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态答案：d解析：a项，3fe4h2o(g)fe3o44h2，错误。b项，3no2h2o=2hno3no，错误。c项，若a、b、c、d均为化合物，3no2h2o=2hno3no，该反应属于氧化还原反应，错误。d项，若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则符合要求的是nhohnh3h2o，则d是水，在常温下呈液态，正确。8如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()asio2属于两性氧化物b盛放na2co3溶液的试剂瓶用玻璃塞c硅胶吸水后可重复再生d图中所示的转化都是氧化还原反应答案：c解析：sio2是酸性氧化物；na2co3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如sio2与naoh溶液的反应。9如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()a.挤压装置的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹b挤压装置的胶头滴管使饱和nahco3溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹c用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹d向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹答案：b解析：能否产生喷泉现象关键要看能否产生压强差，a中氯气易溶于四氯化碳，且又能和氢氧化钠反应，故可以。b中二氧化碳难溶于饱和nahco3溶液，难以产生压强差，不能形成喷泉。c中氨气极易溶于水，能形成喷泉。d中加入足量浓硫酸，浓硫酸遇水放热加速氨气挥发，氨气能和氯化氢反应生成固体氯化铵形成压强差，形成喷泉。10(2015上海卷)将o2和nh3的混合气体448 ml通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 ml气体。原混合气体中o2的体积可能是(假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)()a231.5 ml b268.8 mlc287.5 ml d313.6 ml答案：bd解析：将o2和nh3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4nh35o24no6h2o。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4no3o22h2o=4hno3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：nh32o2=hno3h2o，若最后得到的气体是no，则氧气完全反应，发生反应消耗的气体的体积是448 ml44.8 ml403.2 ml，其中含有的氧气是v(o2)403.2 ml2/3268.8 ml。若最后剩余的气体是o2，则o2应该是反应消耗的和剩余的两部分，氧气的体积是v(o2)403.2 ml2/344.8 ml313.6 ml。11把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol no2和0.2 mol no。向反应后的溶液中加入足量naoh溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为()a18 g b24 g c30 g d36 g答案：a解析：根据题意可知在反应过程中fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为fe2o3。n(e)0.3 mol10.2 mol30.9 mol。若fe全部为2价，则n(fe)0.45 mol，根据fe元素守恒，m(fe2o3)(0.45 mol2)160 g/mol36 g，若fe全部为3价，则n(fe)0.3 mol。m(fe2o3)(0.3 mol2)160 g/mol24 g，若fe被氧化的价态为2、3两种价态，则最后得到的固体的质量在24 g36 g之间。因此最后得到固体质量不可能为18 g。二、非选择题(共45分)12(15分)(2015重庆卷)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为_。(2)fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化学键的类型为_，k的原子结构示意图为_。(4)nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n2 33.6 l(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中nan3的质量分数为_。答案：(1)nn(2)fe(3)离子键和共价键(4)2nahco3na2co3co2h2o(5)co2、h2o65%解析：(1)每个n原子最外层有5个电子，n与n之间有三对共用电子，所以其电子式为nn。(2)na在反应中作还原剂，fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为fe。(3)kclo4为离子化合物，k与clo间存在离子键，clo内部cl原子与o原子间存在共价键；k原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。(4)nahco3不稳定，受热分解生成na2co3、co2和h2o。(5)碱石灰主要用来吸收co2和h2o。n2的物质的量为1.5 mol，由n原子个数守恒可知nan3的物质的量为1 mol，因此nan3的质量为65 g，即nan3的质量分数为100%65%。13(15分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 ml 18 mol/l的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前_；打开活塞a之后_。b是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生so2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定so2的方法是将装置a产生的气体缓缓通过装置d，从而测出装置a产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中d装置中的试剂为_ (填化学式)。乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 ml溶液，再取20 ml于锥形瓶中，用_作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：cu(oh)2开始沉淀的ph约为5，选择该指示剂的理由为_；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/l氢氧化钠溶液b ml，则原余酸的物质的量为_mol(用含a、b的表达式来表示)。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o2cu2h2so4o2=2cuso42h2o(2)饱和nahso3甲基橙cu(oh)2开始沉淀的ph约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的cu2会和naoh反应，cu(oh)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与cu反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；有o2存在时，cu与稀硫酸发生反应：2cu2h2so4o2=2cuso42h2o。so2的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，所以b装置中导管应长进短出。(2)用排液法测气体体积，为了减小误差，气体的溶解度应尽可能的小，选择饱和nahso3溶液。由于cu(oh)2开始沉淀的ph约为5，应选择变色范围接近的指示剂，以减小滴定误差，故选择甲基橙作指示剂。设余酸的物质的量为n，消耗naoh的物质的量为：a mol/lb103 lab103 mol。h2so42naoh=na2so42h2o 1 2n ab103 mol故n mol，即原余酸的物质的量为 mol。14(15分)碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：kicuso4cuik2so4i2。此反应生成1 mol i2时转移的电子数是_mol。工业生产中，可用智利硝石(含有naio3)为原料，与nahso3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气反应可制得if5，实验表明液态if5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于if5的自偶电离(如：2h2oh3ooh)，电离生成的1价阳离子为_，1价阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500 得到棕色片状固体(ali3)，此固体溶于na2co3溶液可产生白色沉淀和气体。请写